Gọi:
- \( x \) là tỷ lệ phần trăm đồng vị \( \ ^{10}B \) trong tự nhiên.
- \( 1 - x \) là tỷ lệ phần trăm của đồng vị \( \ ^{11}B \) trong tự nhiên.

Khối lượng nguyên tử trung bình của Boron tính được từ khối lượng của các đồng vị như sau:

\[
10x + 11(1 - x) = 10,81
\]

\[
10x + 11 - 11x = 10,81
\]
\[
-x + 11 = 10,81
\]
\[
-x = 10,81 - 11
\]
\[
-x = -0,19
\]
\[
x = 0,19
\]

Vậy, tỷ lệ phần trăm đồng vị \( \ ^{10}B \) là \( 0,19 \) hay 19%.

Tỷ lệ phần trăm của đồng vị \( \ ^{11}B \) là:

\[
1 - 0,19 = 0,81 \quad \text{hay} \quad 81\%
\]

Tỷ lệ phần trăm của đồng vị \( \ ^{11}B \) trong axit boric \( H_3BO_3 \) là 81%.

 Câu 2: Xác định vị trí của các nguyên tố \( X \) và \( Y \) trong bảng tuần hoàn

Tổng số hạt mang điện của nguyên tử gồm proton (hạt mang điện dương) và electron (hạt mang điện âm).
 Số hạt mang điện của một nguyên tử bằng tổng số proton, do nguyên tử trung hòa về điện.
Số hạt mang điện của X là số proton của nguyên tố \( X \), ký hiệu là \( Z_X \).
Số hạt mang điện của Y là số proton của nguyên tố \( Y \), ký hiệu là \( Z_Y \).

Từ dữ liệu đề bài, ta có:

1. \( Z_X + Z_Y = 44 \) (tổng số proton của \( X \) và \( Y \))
2. \( Z_X = \frac{8}{3} Z_Y \) (số hạt mang điện của \( X \) bằng \( \frac{8}{3} \) lần số hạt mang điện của \( Y \))

Thay \( Z_X = \frac{8}{3} Z_Y \) vào phương trình đầu tiên:

\[
\frac{8}{3} Z_Y + Z_Y = 44
\]

Tìm \( Z_Y \):

\[
\frac{8}{3} Z_Y + \frac{3}{3} Z_Y = 44
\]
\[
\frac{11}{3} Z_Y = 44
\]
\[
Z_Y = 44 \times \frac{3}{11} = 12
\]

Vậy, số proton của \( Y \) là 12, tức là \( Y \) là nguyên tố có Z = 12, đó là Magie (Mg).

Tiếp theo, tính \( Z_X \):

\[
Z_X = \frac{8}{3} Z_Y = \frac{8}{3} \times 12 = 32
\]

Vậy, số proton của \( X \) là 32, tức là \( X \) là nguyên tố có Z = 32, đó là Germani (Ge).

\( X \) là Germani (Ge), có số hiệu nguyên tử 32.
\( Y \) là Magie (Mg), có số hiệu nguyên tử 12.