1. Gọi công thức của oxide cao nhất của \( R \) là \( R_xO_y \).

2. Xác định khối lượng mol: Theo bài, phần trăm khối lượng của oxy là \( 61.12\% \).

Ta có:
\[
\frac{y \times 16}{x \times M_R + y \times 16} = 0.6112
\]
trong đó \( M_R \) là khối lượng mol của nguyên tố \( R \) và \( 16 \) là khối lượng mol của oxy.

3. Giả thiết công thức oxide cao nhất: Với \( R \) thuộc nhóm VIIA, các nguyên tố này thường tạo oxit cao nhất với công thức \( R_2O_7 \).

4. Thiết lập phương trình: Để kiểm tra \( R \) có phù hợp hay không, ta thay \( x = 2 \) và \( y = 7 \) vào công thức phần trăm khối lượng:
\[
\frac{7 \times 16}{2 \times M_R + 7 \times 16} = 0.6112
\]

5. Giải phương trình tìm \( M_R \):
\[
7 \times 16 = 0.6112 \times (2 \times M_R + 7 \times 16)
\]
\[
112 = 0.6112 \times (2M_R + 112)
\]
\[
112 = 1.2224 M_R + 68.4544
\]
\[
M_R = \frac{112 - 68.4544}{1.2224} \approx 35.45
\]

6. Xác định nguyên tố \( R \ Nguyên tố có khối lượng mol xấp xỉ \( 35.5 \) là Cl (chlorine).

7. Kết luận: Vậy, nguyên tố \( R \) là Cl và công thức oxide cao nhất là \( Cl_2O_7 \).