a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Bước 1: Tính số mol khí H2:

Thể tích khí H2 ở đkc: V = 7,437 lít
1 mol khí ở đkc chiếm 24,79 lít
Số mol H2: n(H2) = V/24,79 = 7,437/24,79 ≈ 0,3 mol

Bước 2: Viết phương trình hóa học:

Chỉ có Al phản ứng với HCl để tạo thành muối nhôm clorua và khí H2: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Bước 3: Tính số mol Al:

Từ phương trình, ta thấy: 2 mol Al tạo ra 3 mol H2
Vậy 0,3 mol H2 được tạo ra từ: n(Al) = (0,3 * 2) / 3 = 0,2 mol

Bước 4: Tính khối lượng Al:

Khối lượng Al: m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0,2 * 27 = 5,4g

Bước 5: Tính khối lượng Cu:

Khối lượng Cu: m(Cu) = m(hỗn hợp) - m(Al) = 10 - 5,4 = 4,6g

Bước 6: Tính phần trăm khối lượng:

%m(Al) = (m(Al) / m(hỗn hợp)) * 100% = (5,4 / 10) * 100% = 54%
%m(Cu) = 100% - %m(Al) = 100% - 54% = 46%

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl tham gia phản ứng.

Bước 1: Tính số mol HCl:

Từ phương trình, ta thấy: 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl
Vậy 0,2 mol Al phản ứng với: n(HCl) = (0,2 * 6) / 2 = 0,6 mol

Bước 2: Tính khối lượng HCl:

Khối lượng HCl: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,6 * 36,5 = 21,9g

Bước 3: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl:

C% = (m(chất tan) / m(dung dịch)) * 100% = (21,9 / 200) * 100% = 10,95%

Kết quả:
Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp là 54%.
Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp là 46%.
Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl tham gia phản ứng là 10,95%.

Đáp số:

%m(Al) = 54%
%m(Cu) = 46%
C% HCl = 10,95%