Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím

Lời giải Bài 16.12 trang 44 SBT Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

274


Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 16. Ôn tập chương 4

Bài 16.12 trang 44 SBT Hóa học 10: Dẫn khí SO2 vào 100 mL dung dịch KMnO4 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím.

Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + K2SO4 + MnSO4

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định thể tích khí SO2 đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Lời giải

a) Sách bài tập Hóa học 10 Bài 16 (Kết nối tri thức): Ôn tập chương 4  (ảnh 1)

5×2×  S+4S+6   +   2eMn+7   +   5e   Mn+2

Xác định được hệ số của SO2 là 5, KMnO4 và MnSO4 là 2, sau đó cân bằng nguyên tố S và H tìm được hệ số của H2SO4 là 2, của H2O là 2.

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

b) Theo phương trình hóa học ta có:

nSO2=52nKMnO4=52.0,02.0,1=0,005  (mol)

VSO2= 24,79.0,005 = 0,12395 L = 123,95 (mL)

Bài viết liên quan

274