Sách bài tập Hóa học 10 Bài 17 Kết nối tri thức: Biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học
Với giải sách bài tập Hóa học 10 Bài 17. Biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa học 10 Bài 17.
Giải sách bài tập Hóa học 10 Bài 17. Biến thiên enthalpy trong phản ứng hóa học -Kết nối tri thức
Nhận biết
Bài 17.1 trang 45 SBT Hóa học 10: Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO3.
C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.
D. Phản ứng hòa tan NH4Cl trong nước.
Lời giải
Đáp án đúng là: C
Oxi hóa glucose thành CO2 và H2O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.
Bài 17.2 trang 45 SBT Hóa học 10: Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
A. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2
B. Phản ứng giữa H2 và O2 trong không khí.
C. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H2SO4
Lời giải
Đáp án đúng là: C
Phản ứng giữa Zn và dung dịch H2SO4 có thể tự xảy ra ở điều kiện thường
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
Các phản ứng còn lại cần cung cấp nhiệt thì phản ứng mới xảy ra.
Bài 17.3 trang 45 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau:
2NO2(g) (đỏ nâu) → N2O4(g) (không màu)
Biết NO2 và N2O4 có tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
A. tỏa nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.
B. thu nhiệt, NO2 bền vững hơn N2O4.
C. tỏa nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.
D. thu nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2.
Lời giải
Đáp án đúng là: C
= (N2O4) – 2. (NO2)
= 9,16 – 2.33,18 = -57,2 (kJ) < 0
Phản ứng tỏa nhiệt, N2O4 bền hơn NO2
Bài 17.4 trang 45 SBT Hóa học 10: Nung KNO3 lên 550oC xảy ra phản ứng:
Lời giải
Đáp án đúng là: B
Phản ứng nhiệt phân KNO3 chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, khi cung cấp nhiệt vào, đó là phản ứng thu nhiệt, theo quy ước ∆H > 0
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1)
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.
B. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
C. cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.
D. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.
Lời giải
Đáp án đúng là: B
Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại, chỉ còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.
Thông hiểu
Bài 17.6 trang 46 SBT Hóa học 10: Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:
Lời giải
Đáp án đúng là: A
Số mol O3
Tạo thành 0,5 mol O3 cần cung cấp 71,2 kJ nhiệt lượng.
Để tạo thành 2 mol O3 cần cung cấp là: kJ.
= 2. (O3) – 3. (O2) = 2. (O3) – 3.0 = 284,8 (kJ)
⇒ (O3) = 142,4 (kJ/mol)
Bài 17.7 trang 46 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:
H2C=CH2(g) + H2(g) → H3C-CH3(g)
Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:
Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là
Lời giải
Đáp án đúng là: B
= EC=C + 4.EC-H + EH-H – EC-C – 6EC-H
= EC=C + EH-H – EC-C – 2EC-H
= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)
Bài 17.8 trang 46 SBT Hóa học 10: Cho phương trình phản ứng sau:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 kJ
Khi cho 2 g khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32 g khí O2 thì phản ứng
B. thu vào nhiệt lượng 286 kJ.
D. thu vào nhiệt lượng 572 kJ.
Lời giải
Đáp án đúng là: A
Số mol H2 = 1 mol, số mol O2 = 1 mol ⇒ H2 phản ứng hết, O2 dư.
Q = .∆H = -286 (kJ).
Lời giải
Áp dụng công thức tính:
Chú ý: Nhiệt tạo thành (nhiệt sinh) của đơn chất bằng 0
∆H (1) = 2.(-46) – 0 – 0 = -92 (kJ).
∆H (2) = (-46) – 0 – 0 = -46 (kJ).
Phản ứng tỏa nhiệt và ∆H (1) = 2.∆H (2)
Khi tông hợp 17 gam NH3 thì tỏa ra 46 kJ nhiệt lượng.
⇒ Khi tổng hợp 1 tấn NH3 thì nhiệt lượng tỏa ra
Tính theo 2 phương trình phản ứng đều ra kết quả giống nhau.
Bài 17.10 trang 47 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng sau:
Lời giải
CaCO3(s) → CaO + CO2(g) (1)
(1) = (CaO) + (CO2) - (CaCO3)
(1) = (-635) + (-393,5) – (-1207) = +178,5 (kJ)
C(graphite) + O2 → CO2(g) (2)
(2) = (CO2) - (C) - (O2)
(2) = (-393,5) – 0 – 0 = - 393,5 (kJ)
Bài 17.11 trang 47 SBT Hóa học 10: Cho các phản ứng sau và biến thiên enthalpy chuẩn:
(1) 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g) = +20,33 kJ
(2) 4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) = -1 531 kJ
Phản ứng nào tỏa nhiệt? Phản ứng nào thu nhiệt?
Lời giải
Phản ứng (1) có = +20,33 kJ > 0 là phản ứng thu nhiệt
Phản ứng (2) có = -1 531 kJ < 0 là phản ứng tỏa nhiệt
Vận dụng
b) Phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt?
Lời giải
a) Phản ứng trên chỉ xảy ra khi nhận nhiệt bên ngoài, đó là phản ứng thu nhiệt.
b) Do năng lượng liên kết trong phân tử các chất phản ứng rất lớn (N2: 945 kJ/mol, O2: 494 kJ/mol) so với sản phẩm (NO: 607 kJ/mol) nên phản ứng trên khó xảy ra.
= Eb(N2) + Eb(O2) – 2.Eb(NO)
= Eb(N≡N) + Eb(O=O) – 2.Eb(N=O)
= 945 + 494 – 2.607 = 225 kJ
Bài 17.13 trang 47 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng nhiệt nhôm sau:
2Al(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(s)
Lời giải
Xét phản ứng giữa 2 mol Al với 1 mol Fe2O3 tạo ra 1 mol Al2O3 và 2 mol Fe.
Biến thiên enthalpy của phản ứng:
= (Al2O3) + 2. (Fe) – 2. (Al) - (Fe2O3)
= 1. (-16,37) + 2.0 – 2.0 – 1.(-5,14) = -21,51 (kJ)
Nhiệt dung của sản phẩm: C = 102.0,84 + 2.56.0,67 = 160,72 (J.K-1).
Áp dụng công thức Q = m.C. ∆T
⇒ Nhiệt độ tăng lên: ∆T =
Nhiệt độ đạt được = (25 + 273) + 66,92 = 365 (K)
Bài 17.14 trang 48 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng đốt cháy butane sau:
C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (1)
Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:
a) Cân bằng phương trình phản ứng (1).
b) Xác định biến thiên enthalpy () của phản ứng (1).
Lời giải
a) C4H10(g) + O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) (1)
b) = 3.EC-C + 10.EC-H + 6,5.EO=O – 4.2.EC=O – 5.2.EO-H
= 3.346 + 10. 418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = -2626,5 (kJ).
c) Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 12 kg butane là:
Nhiệt cần đun một ấm nước: 2.103.4,2.(100-25) = 630000(J) = 630(kJ)
Số ấm nước: (ấm nước)