Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate

Lời giải Bài 15.23 trang 42 SBT Hóa học 10 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

323


Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 15. Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 15.23 trang 42 SBT Hóa học 10: Hàm lượng iron(II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

a) Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử.

b) Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,02M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO4 0,10M.

Lời giải

a) Fe+2SO4+ KMn+7O4+ H2SO4Fe+32SO43+ K2SO4+ Mn+2SO4+ H2O

FeSO4 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa

Quá trình oxi hóa: Fe+2Fe+3   +1e

Quá trình khử: Mn+7   +   5e      Mn+2

5×2×  Fe+2Fe+3   +1e  Mn+7   +   5e      Mn+2

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Bài viết liên quan

323