Để giải bài này, ta sẽ làm theo các bước sau:

a) Viết phương trình hóa học:

Khi magiê (Mg) tác dụng với axit hydrochloric (HCl), phản ứng sẽ tạo ra magiê clorua (MgCl₂) và khí hydro (H₂).

Phương trình phản ứng là:

$\text{Mg (rắn)} + 2 \text{HCl (dung dịch)} \rightarrow \text{MgCl}_2 \text{ (dung dịch)} + \text{H}_2 \text{ (khí)}$

 b) Tính a và b:

Giả sử lượng Mg tham gia phản ứng là $a$ gam, và khí hydro thu được là $b$ gam.

Tính số mol của Mg:

Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol. Do đó, số mol của Mg là:

$n_{\text{Mg}} = \frac{a}{24}$

Tính số mol của H₂:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂. Nếu thu được $b$ gam H₂, số mol của H₂ là:

$n_{\text{H}_2} = \frac{b}{2}$

Cân bằng khối lượng:

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl, và 1 mol Mg tạo ra 1 mol MgCl₂ cùng 1 mol H₂. Vì vậy, lượng H₂ thu được và lượng Mg sử dụng có mối quan hệ 1:1.

Sử dụng khối lượng H₂ thu được để tính lượng Mg đã tham gia phản ứng.

$\frac{a}{24} = \frac{b}{2}$

Giải phương trình trên để tìm mối quan hệ giữa $a$ và $b$:

$a = \frac{24b}{2} = 12b$

Vậy, mối quan hệ giữa $a$ và $b$ là $a = 12b$.

Nếu biết giá trị của $b$ (khối lượng khí H₂ thu được), ta có thể tính được $a$, và ngược lại.