Để trả lời câu hỏi, ta cần xác định sự thay đổi nồng độ của HCl trong dung dịch sau khi pha loãng.

Thông tin đề bài:
Dung dịch ban đầu: 10 mL HCl với nồng độ 1,0 mol/L.
Sau khi thêm nước vào, thể tích dung dịch tăng lên 1000 mL.
Bước 1: Tính số mol HCl trong dung dịch ban đầu.
Số mol HCl trong dung dịch ban đầu là:

n_HCl=C_HCl×V_HCl=1,0 mol/L×10 mL=1,0 mol/L×0,01 L=0,01 

Bước 2: Tính nồng độ HCl trong dung dịch mới.
Sau khi thêm nước, thể tích dung dịch là 1000 mL (1,0 L). Vậy nồng độ HCl mới là:

C_HCl mới=n_HCl

V_{dung dịch mới}=0,01 mol

1,0 L=0,01 mol/L.

Bước 3: Xác định sự thay đổi pH.
pH được tính bằng công thức:
pH=−log⁡[H+].pH

Với nồng độ HCl ban đầu là 1,0 mol/L, ta có pH ban đầu gần 0 (vì HCl là axit mạnh, hoàn toàn phân ly).

Sau khi pha loãng, nồng độ HCl giảm xuống còn 0,01 mol/L, tức là [H⁺] cũng giảm xuống tương ứng.
Vậy sự giảm nồng độ HCl sẽ làm tăng pH. Cụ thể, pH của dung dịch mới sẽ tăng so với dung dịch ban đầu.

Kết luận:
Vì nồng độ HCl giảm từ 1,0 mol/L xuống còn 0,01 mol/L, pH của dung dịch sẽ tăng và sự thay đổi này sẽ làm pH tăng khoảng 2 đơn vị.

Đáp án: D. pH tăng 2 đơn vị.