Phương trình hóa học:

Khi Zn và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, chúng sẽ tạo ra khí H₂. Phương trình phản ứng cho từng kim loại với axit HCl là:

- Zinc (Zn):
$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

- Copper (Cu):
Cu không phản ứng trực tiếp với HCl ở điều kiện thường, do đó, chỉ có Zn tham gia phản ứng sinh khí H₂.

 2. Tính số mol khí H₂:

- Từ đề bài, ta biết thể tích khí H₂ thu được là 3,36 lít. Ta sử dụng định lý Avogadro để tính số mol của khí H₂.

$\text{1 mol khí H}_2 = 22,4 \text{ lít (ở điều kiện tiêu chuẩn)}$

Vậy số mol của H₂ là:
$n(\text{H}_2) = \frac{3,36 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,15 \text{ mol}$

3. Tính số mol Zn:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn phản ứng sinh ra 1 mol H₂. Vậy số mol Zn đã tham gia phản ứng là:

$n(\text{Zn}) = n(\text{H}_2) = 0,15 \text{ mol}$

 4. Tính khối lượng Zn đã dùng:

Khối lượng Zn tham gia phản ứng được tính theo công thức:

$m(\text{Zn}) = n(\text{Zn}) \times M(\text{Zn})$

Với M(Zn) = 65,4 g/mol, ta có:

$m(\text{Zn}) = 0,15 \times 65,4 = 9,81 \text{ g}$

Số mol Zn đã dùng: 0,15 mol.
Khối lượng Zn đã dùng: 9,81 g.

Vì khối lượng Zn ban đầu là 10 g, ta thấy toàn bộ Zn đã phản ứng và lượng dư còn lại rất ít (hoặc không có).