1) thể tích hỗn hợp khí gồm 0,2 mol khí O2 và 0,3 mol khí N2 ở điều kiện chuẩn

Question

1) thể tích hỗn hợp khí gồm 0,2 mol khí O₂ và 0,3 mol khí N₂ ở điều kiện chuẩn chuẩn

2) tính thể tích của 6,4g khí O₂ ở 25⁰C và 1 bar

3) tính khối lượng ( gam) của 4,958 lít khí SO₂ ở 25⁰C và 1 bar

VietJack · Accepted Answer

Bài 1: Thể tích hỗn hợp khí gồm 0,2 mol O₂ và 0,3 mol N₂ ở điều kiện chuẩn
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít.
Tổng số mol khí trong hỗn hợp: n_hh=0,2+0,3=0,5 mol
Thể tích hỗn hợp khí: V=n×22,4=0,5×22,4=11,2
Đáp án: 11,2 lít

Bài 2: Thể tích của 6,4g O₂ ở 25°C và 1 bar
Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:

PV=nRT

Áp suất: P=1; bar = 10510^5105 Pa
Số mol khí O₂: n=m_M=6,432=0,2 mol
Hằng số khí R=0,0831 L.bar/mol.K
Nhiệt độ: T=25+273=298
Thể tích: V=nRTP=0,2×0,0831×2981

V=PnRT=10,2×0,0831×298 V≈4,95
Đáp án: 4,95 lít

Bài 3: Khối lượng của 4,958 lít khí SO₂ ở 25°C và 1 bar
Dùng phương trình PV=nRTPV = nRTPV=nRT để tính số mol: n=PVRT=1×4,9580,0831×298

n=RTPV=0,0831×2981×4,958 n≈0,2 mol
Khối lượng: m=n×M=0,2×64=12,8 g

m=n×M=0,2×64=12,8 g
Đáp án: 12,8 g

VietJack · Answer

1) Thể tích hỗn hợp khí gồm 0,2 mol khí O2 và 0,3 mol khí N2 ở điều kiện chuẩn là:

Đặc điểm của hỗn hợp khí ở điều kiện chuẩn (đktc): Ở đktc, 1 mol bất kể chất khí nào chiếm thể tích là 22,4 lít.
Tổng số mol khí: 0,2 mol (O2) + 0,3 mol (N2) = 0,5 mol
Thể tích hỗn hợp khí: 0,5 mol * 22,4 lít/mol = 11,2 lít
Vậy thể tích hỗn hợp khí O2 và N2 ở điều kiện chuẩn là 11.2 lít.

2) Tính thể tích của 6,4g khí O2 ở 25°C và 1 bar:

Khối lượng mol của O2 (M): là 32 g/mol
Số mol O2 (n): 6,4 g / 32 g/mol = 0,2 mol
Sử dụng phương trình khí lý tưởng để tìm thể tích: PV = nRTP: áp suất 1 bar = 10⁵ Pa
n: số mol 0,2 mol
R: hằng số khí lý tưởng 8,314 J/(mol·K)
T: nhiệt độ 25°C = 298 K
V: cần tìm
10⁵ Pa * V = 0,2 mol * 8,314 J/(mol·K) * 298 K
V = (0,2 * 8,314 * 298) / 10⁵ m³ ≈ 0,004958 m³
Đổi m³ sang lít: 0,004958 m³ * 1000 lít/m³ ≈ 4,958 lít
Vậy thể tích của 6,4g khí O2 ở 25°C và 1 bar là 4,958 lít.

3) Tính khối lượng (gam) của 4,958 lít khí SO2 ở 25°C và 1 bar:

Sử dụng phương trình khí lý tưởng để tìm số mol: PV = nRTP: áp suất 1 bar = 10⁵ Pa
V: thể tích 4,958 lít = 0,004958 m³
R: hằng số khí lý tưởng 8,314 J/(mol·K)
T: nhiệt độ 25°C = 298 K
n: số mol (cần tìm)
10⁵ Pa * 0,004958 m³ = n * 8,314 J/(mol·K) * 298 K
n = (10⁵ * 0,004958) / (8,314 * 298) mol ≈ 0,2 mol
Tính khối lượng SO2:Khối lượng mol của SO2 (M) = 64 g/mol
Khối lượng (m) = n * M = 0,2 mol * 64 g/mol = 12,8 g
Vậy khối lượng của 4,958 lít khí SO2 ở 25°C và 1 bar là 12,8 gam.

2 câu trả lời 44

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 7