So sánh tính axit của H2SH_2S, H2SO3H_2SO_3, H2CO3H_2CO_3 so với H2SO4H_2SO_4
1. Dựa vào độ mạnh của axit
Độ mạnh của axit phụ thuộc vào độ phân ly ion H+ trong dung dịch. Một axit càng phân ly mạnh thì tính axit càng cao.

H2SO4(axit sulfuric): Là axit mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước:

H2SO4→H++HSO4−

HSO4−⇌H++SO42

→ Tính axit rất mạnh.
H2SO3 (axit sunfurơ): Là axit yếu, chỉ phân ly một phần trong nước:

H2SO3⇌H++HSO3−

 HSO3−⇌H++SO32

→ Yếu hơn nhiều so với H2SO4
H2CO3 (axit cacbonic): Cũng là axit yếu, phân ly kém hơn cả H2SO3:

H2CO3⇌H++HCO3−

 HCO3−⇌H++CO32−

→ Yếu hơn H2SO3.
H2S (axit hiđrosunfua): Là axit rất yếu vì liên kết H−S kém phân ly hơn so với các axit trên:

H2S⇌H++HS−

HS−⇌H++S2−HS

→ Yếu nhất trong nhóm này.
2. So sánh độ mạnh theo gốc axit
H2SO4 có gốc SO42− → có tính oxi hóa mạnh, ổn định → dễ giải phóng H+H^+.
H2SO3 có gốc SO32−, yếu hơn SO42− → tính axit kém hơn.
H2CO3 có gốc CO32− → càng kém bền, dễ bị phân hủy thành CO2 và H2O → tính axit yếu hơn.
H2S có gốc S2−→ tính phi kim yếu nhất, độ âm điện thấp → tính axit kém nhất.
3. Kết luận về độ mạnh của axit
Từ mạnh đến yếu:

H2SO4>H2SO3>H2CO3>H2S

Vậy, H2S, H2SO3, H2CO3 đều là axit yếu hơn nhiều so với H2SO4 do khả năng phân ly ion H+ thấp hơn. 

So sánh tính axit của H2SH_2S, H2SO3H_2SO_3, H2CO3H_2CO_3 so với H2SO4H_2SO_4
1. Dựa vào độ mạnh của axit
Độ mạnh của axit phụ thuộc vào độ phân ly ion H+ trong dung dịch. Một axit càng phân ly mạnh thì tính axit càng cao.

H2SO4(axit sulfuric): Là axit mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước:

H2SO4→H++HSO4−

HSO4−⇌H++SO42

→ Tính axit rất mạnh.
H2SO3 (axit sunfurơ): Là axit yếu, chỉ phân ly một phần trong nước:

H2SO3⇌H++HSO3−

 HSO3−⇌H++SO32

→ Yếu hơn nhiều so với H2SO4
H2CO3 (axit cacbonic): Cũng là axit yếu, phân ly kém hơn cả H2SO3:

H2CO3⇌H++HCO3−

 HCO3−⇌H++CO32−

→ Yếu hơn H2SO3.
H2S (axit hiđrosunfua): Là axit rất yếu vì liên kết H−S kém phân ly hơn so với các axit trên:

H2S⇌H++HS−

HS−⇌H++S2−HS

→ Yếu nhất trong nhóm này.
2. So sánh độ mạnh theo gốc axit
H2SO4 có gốc SO42− → có tính oxi hóa mạnh, ổn định → dễ giải phóng H+H^+.
H2SO3 có gốc SO32−, yếu hơn SO42− → tính axit kém hơn.
H2CO3 có gốc CO32− → càng kém bền, dễ bị phân hủy thành CO2 và H2O → tính axit yếu hơn.
H2S có gốc S2−→ tính phi kim yếu nhất, độ âm điện thấp → tính axit kém nhất.
3. Kết luận về độ mạnh của axit
Từ mạnh đến yếu:

H2SO4>H2SO3>H2CO3>H2S

Vậy, H2S, H2SO3, H2CO3 đều là axit yếu hơn nhiều so với H2SO4 do khả năng phân ly ion H+ thấp hơn. 

giangtuan muốn điểm