Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 3 trong bảng tuần hoàn và có công thức oxide cao nhất là Y2O5. Ta cần xác định số mol NaOH phản ứng với 1 mol Y2O5 trong dung dịch NaOH dư.

Nguyên tố YY thuộc chu kỳ 3 và có công thức oxide cao nhất là Y2O5

- Oxide cao nhất của một nguyên tố có thể được xác định bằng cách xem xét hóa trị của nguyên tố trong oxide đó. Công thức Y2O5Y2O5 cho thấy mỗi nguyên tử YY có hóa trị +5, do đó, nguyên tố Y là **Vanadi (V)**, vì Vanadi có số oxi hóa +5 trong V2O5

Khi Y2O5 (Vanadi(V) oxide) tác dụng với dung dịch NaOH, phản ứng tạo thành muối vanadi(V) và nước:

Y2O5+10NaOH→2Na2VO3+5H2O.

Phương trình phản ứng cho thấy 1 mol Y2O5 phản ứng với 10 mol NaOH.

Vậy, khi cho 1 mol Y2O5 tác dụng với dung dịch NaOH dư, số mol NaOH phản ứng là:

10 mol NaOH

Số mol NaOH phản ứng với 1 mol Y2O5 là 10 mol NaOH.

Để giải bài toán này, chúng ta bắt đầu với thông tin về nguyên tố Y và oxit cao nhất của nó là Y₂O₅.

1. **Xác định số mol của Y trong Y₂O₅:**
- Công thức Y₂O₅ cho thấy có 2 nguyên tử Y cho mỗi phân tử Y₂O₅.

2. **Phản ứng với NaOH:**
- Y₂O₅ sẽ phản ứng với dung dịch NaOH theo phương trình phản ứng sau:
\[
Y₂O₅ + 2NaOH \rightarrow 2NaY(OH)₄
\]
(ở đây, sản phẩm là muối và nước, nhưng chúng ta theo dõi số mol NaOH cần thiết để phản ứng).

3. **Tính toán số mol NaOH cần thiết:**
- Mỗi phân tử Y₂O₅ phản ứng với 2 mol NaOH.
- Do đó, 1 mol Y₂O₅ sẽ phản ứng với 2 mol NaOH.

Vậy số mol NaOH phản ứng với 1 mol Y₂O₅ là **2 mol NaOH**.