Tổng số electron ở các phân lớp s là 6: Điều này có thể ám chỉ tổng số electron ở các phân lớp s trong các lớp vỏ của nguyên tử. Vì mỗi phân lớp s chứa tối đa 2 electron, tổng số 6 electron có thể phân bố vào ba phân lớp s của các lớp vỏ. Điều này cho thấy nguyên tử có ít nhất ba lớp vỏ.

Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 6: Điều này cho thấy nguyên tử có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, nghĩa là nguyên tử này thuộc nhóm VI-A (nhóm 16) trong bảng tuần hoàn.

Vì vậy, nguyên tố này có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và thuộc nhóm VI-A, với tổng số electron là 6 trong các phân lớp s (có thể là ở các lớp vỏ sâu hơn). Nguyên tố này là Selenium (Se), có số hiệu nguyên tử là 34.

Tổng số electron ở các phân lớp s là 6: Điều này có thể ám chỉ tổng số electron ở các phân lớp s trong các lớp vỏ của nguyên tử. Vì mỗi phân lớp s chứa tối đa 2 electron, tổng số 6 electron có thể phân bố vào ba phân lớp s của các lớp vỏ. Điều này cho thấy nguyên tử có ít nhất ba lớp vỏ.

Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 6: Điều này cho thấy nguyên tử có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, nghĩa là nguyên tử này thuộc nhóm VI-A (nhóm 16) trong bảng tuần hoàn.

Vì vậy, nguyên tố này có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và thuộc nhóm VI-A, với tổng số electron là 6 trong các phân lớp s (có thể là ở các lớp vỏ sâu hơn). Nguyên tố này là Selenium (Se), có số hiệu nguyên tử là 34.

Tổng số electron ở các phân lớp s là 6: Điều này có thể ám chỉ tổng số electron ở các phân lớp s trong các lớp vỏ của nguyên tử. Vì mỗi phân lớp s chứa tối đa 2 electron, tổng số 6 electron có thể phân bố vào ba phân lớp s của các lớp vỏ. Điều này cho thấy nguyên tử có ít nhất ba lớp vỏ.

Tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 6: Điều này cho thấy nguyên tử có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng, nghĩa là nguyên tử này thuộc nhóm VI-A (nhóm 16) trong bảng tuần hoàn.

Vì vậy, nguyên tố này có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và thuộc nhóm VI-A, với tổng số electron là 6 trong các phân lớp s (có thể là ở các lớp vỏ sâu hơn). Nguyên tố này là Selenium (Se), có số hiệu nguyên tử là 34.