Phương trình phản ứng giữa khí hiđrosunfua và dung dịch NaOH có dạng như sau:

`H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O`

Theo đó, một mol khí hiđrosunfua sẽ phản ứng với hai mol NaOH để tạo thành một mol Na2S và hai mol nước.

Khối lượng của 90ml dung dịch NaOH 2M là

`90 \times 1.221 = 109.89 (g).` Số mol NaOH có trong dung dịch ban đầu là

`0.09 \times 2 = 0.18 (mol).`

Thể tích của khí hiđrosunfua là 3,36 lít (đktc), tương đương với `\frac{3.36}{22.4} = 0.15 (mol).`

Do đó, toàn bộ lượng khí hiđrosunfua sẽ được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH, tạo thành `0.15` (mol) Na2S và `0.15 \times 2 = 0.3 (mol) nước.`

Sau phản ứng, dung dịch thu được sẽ chứa `0.15` (mol) Na2S và `0.18 - 0.15 \times 2 = 0` (mol) NaOH.

Nồng độ mol của Na2S trong dung dịch thu được là

`\frac{0.15}{0.09} = 1.67 (M).`

Nồng độ % của Na2S trong dung dịch thu được là

`\frac{0.15 \times 78}{109.89} \times 100\% \approx 10.7\%.`

Vậy nồng độ mol của `Na2S` trong dung dịch thu được là `1.67M` và nồng độ % của `Na2S` trong dung dịch thu được là `10.7%`.