1. Tính số mol   
 và   
 ở phần 1












 
2. Xác định đặc điểm hỗn hợp
Đề bài ghi "hỗn hợp ankin   
 và   
". Tuy nhiên, có một chút nhầm lẫn trong đề bài:
 
 là anken (Etilen).
 
 thường là Vinylaxetilen (một hidrocacbon không no mạch hở).
Công thức chung của các hidrocacbon không no mạch hở là   
 (với   
 là tổng số liên kết   
).
Khi đốt cháy hidrocacbon không no: 







.
Tuy nhiên, cách trực tiếp nhất để tìm lượng Brom phản ứng là dựa vào số mol liên kết   
.
 
 
 
3. Tính lượng Brom phản ứng ở phần 2
Ta có công thức bảo toàn nguyên tố và liên kết:
 
Mối liên hệ giữa số mol liên kết   
,   
 và   
 là:
 
Mặt khác, tổng số mol liên kết   
 trong hỗn hợp là 


.
Từ đó suy ra:
 
Lưu ý: Đề bài này thiếu dữ kiện về tổng số mol hỗn hợp (  
). Tuy nhiên, nếu giả định đây là hỗn hợp các Ankin (như chữ "ankin" ở đầu câu) và   
 thay vì   
, hoặc đề bài mặc định tính toán dựa trên độ lệch mol:
Thông thường với các bài toán dạng này, ta sử dụng công thức đốt cháy:
 

(Công thức này áp dụng chính xác khi hỗn hợp gồm các Ankin hoặc các chất có 2 liên kết   
)











Khối lượng Brom phản ứng: 

 

Kết luận: Lượng Brom phản ứng là 3,2 gam.

Đề bài cho:

- Hỗn hợp gồm ankin \( C_2H_4 \) và \( C_4H_4 \) (chú ý: \( C_2H_4 \) là anken, không phải ankin, còn \( C_4H_4 \) là ankin).
- Hỗn hợp được chia làm 2 phần bằng nhau về khối lượng.
- Phần 1 đốt cháy hoàn toàn thu được:
- \( m_{CO_2} = 3.08 \, g \)
- \( m_{H_2O} = 0.9 \, g \)
- Phần 2 cho qua dung dịch Br2 dư, hỏi lượng brom phản ứng.

---

### Bước 1: Gọi số mol các chất trong phần 1

- Gọi số mol \( C_2H_4 \) trong phần 1 là \( x \)
- Gọi số mol \( C_4H_4 \) trong phần 1 là \( y \)

---

### Bước 2: Viết phương trình đốt cháy

- Phương trình đốt cháy anken \( C_2H_4 \):

\[
C_2H_4 + 3 O_2 \to 2 CO_2 + 2 H_2O
\]

- Phương trình đốt cháy ankin \( C_4H_4 \):

\[
2 C_4H_4 + 11 O_2 \to 8 CO_2 + 4 H_2O
\]

Tương đương:

\[
C_4H_4 + \frac{11}{2} O_2 \to 4 CO_2 + 2 H_2O
\]

---

### Bước 3: Viết biểu thức số mol CO2 và H2O thu được

- Số mol \( CO_2 \) thu được:

\[
n_{CO_2} = 2x + 4y
\]

- Số mol \( H_2O \) thu được:

\[
n_{H_2O} = 2x + 2y
\]

---

### Bước 4: Tính số mol CO2 và H2O từ khối lượng

- \( M_{CO_2} = 44 \, g/mol \), \( M_{H_2O} = 18 \, g/mol \)

\[
n_{CO_2} = \frac{3.08}{44} = 0.07 \, mol
\]

\[
n_{H_2O} = \frac{0.9}{18} = 0.05 \, mol
\]

---

### Bước 5: Lập hệ phương trình

\[
\begin{cases}
2x + 4y = 0.07 \\
2x + 2y = 0.05
\end{cases}
\]

---

### Bước 6: Giải hệ phương trình

- Từ phương trình thứ 2:

\[
2x + 2y = 0.05 \implies x + y = 0.025
\]

- Từ phương trình thứ 1:

\[
2x + 4y = 0.07
\]

Thay \( x = 0.025 - y \) vào:

\[
2(0.025 - y) + 4y = 0.07 \implies 0.05 - 2y + 4y = 0.07 \implies 2y = 0.02 \implies y = 0.01
\]

- Tính \( x \):

\[
x = 0.025 - 0.01 = 0.015
\]

---

### Bước 7: Tính khối lượng phần 1

- \( m_1 = m_{C_2H_4} + m_{C_4H_4} = x \times M_{C_2H_4} + y \times M_{C_4H_4} \)

- \( M_{C_2H_4} = 28 \, g/mol \), \( M_{C_4H_4} = 52 \, g/mol \)

\[
m_1 = 0.015 \times 28 + 0.01 \times 52 = 0.42 + 0.52 = 0.94 \, g
\]

---

### Bước 8: Tính tổng khối lượng hỗn hợp

- Hỗn hợp chia làm 2 phần bằng nhau, mỗi phần 0.94 g

\[
m_{total} = 2 \times 0.94 = 1.88 \, g
\]

---

### Bước 9: Tính số mol các chất trong toàn bộ hỗn hợp

- Tổng số mol \( C_2H_4 \):

\[
n_{C_2H_4} = 2 \times 0.015 = 0.03 \, mol
\]

- Tổng số mol \( C_4H_4 \):

\[
n_{C_4H_4} = 2 \times 0.01 = 0.02 \, mol
\]

---

### Bước 10: Tính lượng brom phản ứng với phần 2

- Phần 2 có cùng số mol các chất như phần 1:

\[
n_{C_2H_4} = 0.015, \quad n_{C_4H_4} = 0.01
\]

- Phản ứng với Br2:

- Anken \( C_2H_4 \) phản ứng với Br2 theo tỉ lệ 1:1 (1 mol anken + 1 mol Br2)

- Ankin \( C_4H_4 \) có 2 liên kết triple, mỗi liên kết triple phản ứng với 2 mol Br2, tổng 4 mol Br2 cho 1 mol \( C_4H_4 \):

\[
C_4H_4 + 4 Br_2 \to sản phẩm
\]

---

### Bước 11: Tính số mol Br2 phản ứng

\[
n_{Br_2} = n_{C_2H_4} \times 1 + n_{C_4H_4} \times 4 = 0.015 \times 1 + 0.01 \times 4 = 0.015 + 0.04 = 0.055 \, mol
\]

---

### Bước 12: Tính khối lượng brom phản ứng

- \( M_{Br_2} = 160 \, g/mol \)

\[
m_{Br_2} = n_{Br_2} \times M_{Br_2} = 0.055 \times 160 = 8.8 \, g
\]

---

## **Kết luận:**

- Lượng brom phản ứng với phần 2 là **8.8 g**.