Bộ 30 đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án

Bộ 30 đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi Hóa học 11 Giữa học kì 1. Mời các bạn cùng đón xem:

1305

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

[Năm 2023] Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 1)

Câu 1. Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

B. Axit càng nhiều H thì càng mạnh.

C. Bazơ mạnh là bazơ nhiều nấc.

D. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

Câu 2. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của m là

A. 29,85.

B. 23,7.

C. 16,6.

D. 13,05.

Câu 3. Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

A. 18,1 gam.

B. 15 gam.

C. 8,4 gam.

D. 20 gam.

Câu 4. Hỗn hợp X gồm (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 5,285 gam kết tủa. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư, thì số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,030 mol.

B. 0,015 mol.

C. 0,020 mol.

D. 0,025 mol.

Câu 5: Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:

A. 2

B. 6

C. 10

D. 12

Câu 6. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 7: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

B. Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

Câu 8: Phản ứng nào không có phương trình ion thu gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O

A. Ba(OH)₂ + H₂SO₄

B. Ba(OH)₂ + HNO₃

C. KOH + HCl

D. Ba(OH)₂ + HCl

Câu 9: Dãy gồm những chất điện li mạnh là:

A. HCl, NaCl, Na₂CO₃, Fe(OH)_3.

B. NaF, NaOH, KCl, HClO

C. NaOH, KCl, H₂SO₄, KOH,

D. KNO₃, MgCl₂, HNO₃,HF.

Câu 10: Chất nào sau đây không dẫn được điện:

A. KCl nóng chảy.

B. KCl rắn khan.

C. Dung dịch KCl.

D. Dung dịch

Câu 11: Chọn câu đúng

A. ở mọi nhiệt độ trong mọi dd ta luôn có: [H⁺].[OH^-] = 10^-14.

B. nước là chất điện li mạnh

C. dung dịch kali sunfit có pH >7

D. dd axit sunfuric làm phenolphthalein hóa đỏ

Câu 12: Chất nào sau đây lưỡng tính

A. KOH

B. Mg(OH)₂

C. Zn(OH)₂

D. HCl

Câu 13: cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng trong dung dịch

A. CaCO₃ + HCl

B. CH₃COONa + HCl

C. CuSO₄ + HNO₃

D. AgNO₃ + HCl

Câu 14: Trộn 250 ml dung dịch chứa HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01 M với 250 ml dung dịch NaOH aM được 500 ml dung dịch có pH = 12. Coi H₂SO₄ điện li hoàn toàn thì a bằng

A. 0,10 M

B. 0,15 M

C. 0,125 M

D. 0,12 M

Câu 15: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Al³⁺, SO₄^2-, Mg²⁺, Cl^-

B. Fe²⁺, NO₃^-, S^2-, Na⁺

C. H⁺, NO₃^-, SO₄^2-, Mg²⁺

D. K⁺, CO₃^2-, SO₄^2-

Câu 16: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng trao đổi ion?

A. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

B. 2NaOH + CuCl₂ → 2NaCl + Cu(OH)₂.

C. MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄.

D. HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃.

Câu 17: Bảo quản phot pho trắng bằng cách

A. ngâm trong nước.

B. ngâm trong dầu hỏa.

C. ngâm trong dung dịch vôi sữa.

D. để nơi khô ráo.

Câu 18: Nhận biết ion PO₄^3- dùng thuốc thử AgNO₃, vì phản ứng tạo ra

A. khí màu nâu.

B. tạo ra dung dịch có màu vàng.

C. kết tủa có màu vàng.

D. khí không màu hoá nâu trong không khí.

Câu 19: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Amoniac là khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

B. Amoniac là một bazơ.

C. Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

D. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.

Câu 20: Tổng hệ số (số nguyên, tối giản) của các chất trong phương trình phản ứng giữa Al với HNO₃ loãng tạo sản phẩm khử duy nhất N₂O là

A. 48.

B. 11.

C. 64.

D. 9.

Câu 21: Có 4 dung dịch mất nhãn đựng trong 4 lọ riêng biệt: AlCl₃, NH₄NO₃, (NH₄)₂CO₃ và Fe(NO₃)₂. Thuốc thử để phân biệt 4 lọ trên là dung dịch

A. NaOH.

B. H₂SO_4.

C. Ba(OH)₂.

D. AgNO₃.

Câu 22: Cho a mol KOH vào dung dịch chứa b mol H₃PO₄ (tỉ lệ a/b = 2/1). Sau phản ứng dung dịch chứa muối

A. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

B. K₂HPO₄.

C. KH₂PO₄.

D. KH₂PO₄, K₂HPO₄ và K₃PO₄.

Câu 23: Cho dung dịch NaOH vào 100 ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1M, đun nóng thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96.

B. 3,36.

C. 4,48.

D. 6,72.

Câu 24: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂ (không có sản phẩm khử khác). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối có khối lượng là (Cho: Mg=24, O=16, N=14, H=1, Cu=64, Al=27)

A. 5,69 gam.

B. 5,5 gam.

C. 4,98 gam.

D. 4,72 gam.

Câu 25: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Ca(OH)₂.

(5) Sục H₂S và dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(7) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 2)

Câu 1: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi :

A. tạo thành chất kết tủa.

B. tạo thành chất điện li yếu.

C. tạo thành chất khí.

D. có ít nhất một trong 3 điều kiện trên.

Câu 2: Nhận định nào sau đây đúng?

A. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.

B. Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hóa học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

D. Trong phản ứng: N₂ + O₂ → 2NO, nitơ thể hiện tính oxi hóa.

Câu 3: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. NH₄⁺, OH^–, Fe³⁺, Cl^–.

B. Fe³⁺, NO₃^–, Mg²⁺, Cl^–

C. Na⁺, NO₃^–, Mg²⁺, Cl^–.

D. H⁺, NH₄⁺, SO₄^2–, Cl^–

Câu 4: Trong phản ứng: HNO₃ + P → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O. Hệ số của P (số nguyên, tối giản) là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 5.

Câu 5: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:

A. 11

B. 3

C. 4

D. 10

Câu 6: Nhận xét nào sau đây sai ?

A. Dung dịch axit có chứa ion H⁺ .

B. Dung dịch HNO₃ có [ H⁺] > 10^-7M

C. Dung dịch bazơ có chứa ion OH ^–

D. Dung dịch muối không bao giờ có tính axit hoặc bazơ.

Câu 7: Phương trình điện li nào sau đây viết sai ?

A. Na₂SO₄ Na²⁺ + SO₄^{2 –}

B. Fe(NO₃)₃ Fe³⁺+ 3NO₃^–

C. Al₂(SO₄)₃ 2Al³⁺+ 3SO₄^2–

D. K₂CrO₄ K⁺ + CrO₄^{2 –}

Câu 8: Phương trình phân tử: CaCO₃ + 2HCl ® CaCl₂ + CO₂ + H₂O có phương trình ion rút gọn sau?

A. CaCO₃+ 2H⁺ → Ca²⁺+ CO₂ + H₂O.

B. Ca²⁺ + 2Cl^– → CaCl₂ .

C. 2H⁺ + CO₃^2– → CO₂ + H₂O.

D. CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^– → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 9: Cho các muối sau: NaHSO₄ , NaHCO₃ , Na₂HPO₃ . Muối axit trong số đó là:

A. cả 3 muối

B. NaHSO₄, NaHCO₃

C. Na₂HPO₃

D. NaHSO₄

Câu 10: Nhận định nào sau đây đúng về axit photphoric?

A. Tính oxi hóa mạnh vì photpho có số oxi hoá cao nhất +5.

B. Tính khử mạnh vì hiđro có số oxi hóa +1.

C. Độ mạnh trung bình, trong dung dịch phân li theo 3 nấc.

D. Axit thường dùng là dung dịch đặc, sánh, màu vàng.

Câu 11: Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Amoniac là khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

B. Amoniac là một bazơ.

C. Đốt cháy NH₃ không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

D. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.

Câu 12: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO₃ tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào sau đây xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường?

A. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm giấm.

D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước vôi.

Câu 13: Công thức hóa học của magie photphua là

A. Mg₂P_3.

B. MgP.

C. Mg₃P_2.

D. Mg₃(PO₄)_2.

Câu 14: Phân lân được đánh giá bằng hàm lượng phần trăm của

A. P.

B. P₂O_5.

C. H₃PO₄.

D. Ca₃(PO₄)₂.

Câu 15: Dãy nào sau đây gồm tất cả các muối đều ít tan hoặc không tan trong nước?

A. AgNO₃, Na₃PO₄, CaHPO₄.

B. AgI, BaHPO₄, Ca₃(PO₄)₂.

C. AgCl, Ba(H₂PO₄)₂, Ca(NO₃)₂.

D. AgF, CuSO₄, Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 16: Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây đều tạo ra hợp chất khí?

A. Li, Mg, Al.

B. Li, H₂, Al.

C. H₂, O₂ _.

D. O₂, Ca, Mg.

Câu 17: Có thể nhận biết muối amoni bằng kiềm mạnh vì

A. muối amoni chuyển thành màu đỏ.

B. thoát ra một chất khí không màu, mùi khai và xốc.

C. thoát ra một chất khí không màu hóa nâu trong không khí.

D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.

Câu 18: Nếu trộn 100 ml dung dịch HCl 0,01M với 100 ml dung dịch H₂SO₄0,005M thì dung dịch thu được có pH là (Biết H₂O bay hơi không đang kể):

A. 2

B. 3,12

C. 4

D. 1

Câu 19: Cho các chất sau: HCl, H₂S, HNO₃, NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, NaCl, BaCl₂. Có bao nhiêu chất điện li yếu?

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Câu 20: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dd ?

A. Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂

B. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

D. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

Câu 21: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit–bazơ ?

A. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

B. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

C. 6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O

D. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 22: Đun nóng (có xúc tác) 4 lit hỗn hợp X gồm N₂ và H₂, d_X/H2 = 4,25, hiệu suất phản ứng 25%. Thể tích NH₃ thu được ở cùng điều kiện là

A. 2 lít.

B. 0,25 lít.

C. 0,5 lít.

D. 1 lít.

Câu 23: Cho các phản ứng sau trong điều kiện thích hợp: (1) S + HNO₃, (2) FeO + HNO₃, (3) Fe₂O₃ + HNO₃, (4) HCl + NaOH, (5) Mg + HCl, (6) Cu + HNO₃. Số phản ứng oxi hóa - khử là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 24: Dung dịch CH₃COOH 0,1M phải có

A. pH < 1

B. pH > 7

C. pH = 7

D. 1 < pH < 7

Câu 25: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần bằng nhau.

Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu được 0,672 lít khí (đktc).

Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 0,448 lít khí (đktc).

Giá trị của m là (Cho: Cu=64, Fe=56, N=14, H=1, O=16)

A. 4,96.

B. 8,80.

C. 4,16.

D. 17,6

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 3)

Câu 1: Dung dịch X gồm 0,15 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,25 mol Na⁺; a mol Cl^- và b mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺ .

C. HF → H⁺ + F^-.

D. KClO → K⁺ + ClO^- .

Câu 3: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện?

A. Dung dịch HCl trong nước.

B. Dung dịch glucozơ trong nước.

C. Dung dịch NaCl trong nước.

D. Dung dịch NaOH trong nước.

Câu 4: Một dung dịch có [H⁺] < [OH^-] thì dung dịch đó có môi trường

A. axit.

B. bazơ.

C. trung tính.

D. không xác định được.

Câu 5: Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, PO₄^3-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^-.

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, CO₃^2-.

Câu 6: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. CaO + CO₂ → CaCO₃.

B. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + 2NaNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Câu 7: Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Axit axetic (CH₃COOH) là axit nhiều nấc.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

Câu 8: Chất X là muối khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit. Khi cho X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư hay dung dịch KOH dư đều thu được kết tủa (sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn). X là

A. Al₂(SO₄)₃.

B. ZnSO₄.

C. Na₂SO₄.

D. CuSO₄.

Câu 9: Trong dung dịch H₃PO₄ có tất cả bao nhiêu anion (bỏ qua sự phân li của nước)?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 10: Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Câu 11: Cho các chất sau: K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Ag; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

Câu 12: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄HCO₃.

B. HCOONa.

C. HCOONH₄.

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 13: Cho các dung dịch có cùng nồng độ 0,01M: Ba(OH)₂ (1); H₂SO₄ (2); NaOH (3); Na₂SO₄ (4). Thứ tự giảm dần giá trị pH của các dung dịch đó là

A. (2), (4), (3), (1).

B. (1), (3), (4), (2).

C. (1), (3), (2), (4).

D. (2), (3), (4), (1).

Câu 14: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, C₆H₆, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, NaClO, CH₄, NaOH, NH₄NO₃ , H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 15: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂→ (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂→

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂→ (4) H₂SO₄ + BaSO₃→

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂→ (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂→

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Câu 16: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(2) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(3) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO₄.

(4) Sục khí CO₂ tới dư vào dd Ca(OH)₂

(5) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl.

(6) Sục khí H₂S tới dư vào dd Pb(NO₃)₂

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 17: Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :

N₂ NH₃ (A) (B) HNO₃

A. (A) là NO, (B) là N₂O₅

B. (A) là NO, (B) là NO₂

C. (A) là N₂, (B) là N₂O₅

D. (A) là N₂, (B) là NO₂

Câu 18: Phương trình phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là:

H⁺ + OH^- → H₂O :

A. NH₄Cl + NaOH→ NH₃+ H₂O + NaCl

B. Mg(OH)₂+ 2HNO₃→ Mg(NO₃)₂+ 2H₂O

C. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

D. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

Câu 19: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là

A. 40,5 gam.

B. 14,62 gam.

C. 24,16 gam.

D. 14,26 gam.

Câu 20: Hòa tan các chất sau: KOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, NaCl vào nước để thu được các dung dịch riêng rẽ. Trong các dung dịch thu được, có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 3

B. 2

C. 5

D. 6

Câu 21: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ là:

A. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, MgSO₄, HCl

B. Mg(NO₃)₂, HCl, BaCl₂, NaHCO₃, Na₂CO₃

C. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂

D. Ba(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, HCl, CO₂, Na₂CO₃.

Câu 22: Cho V lít (đktc) hỗn hợp N₂ và H₂ có tỷ lệ mol 1:4 vào bình kín và đun nóng. Sau phản ứng được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là H = 25%. Giá trị của V là

A. 42 lít

B. 268,8 lít

C. 336 lít

D. 448 lít

Câu 23: Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M và HNO₃ 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M, thu được V lít khí CO₂ (ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.

B. 2,24.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 24: Có 4 dung dịch không màu: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃ đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt. Dùng một dung dịch thuốc thử dưới đây để phân biệt 4 lọ trên

A. NaCl.

B. NH₃.

C. NaNO₃.

D. Ba(OH)₂.

Câu 25: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃(dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO₃đã phản ứng

A. 0,12.

B. 0,14.

C. 0,16.

D. 0,18.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 4)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?

A. Dung dịch có pH = 8.

B. Dung dịch có pH = 10.

C. Dung dịch có pH = 4.

D. Dung dịch có pH = 7.

Câu 2. Trong số các muối sau: KHSO₄, CH₃COONa, NH₄Cl, Ca₃(PO₄)₂, số muối axit là

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Câu 3. Phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa cặp chất nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?

A. BaCl₂ + K₂SO₄.

B. SO₂ + H₂S.

C. Cu + H₂SO₄ đặc.

D. Fe + HCl.

Câu 4. Có 4 dung dịch: NaOH, NaCl, CH₃COOH, Na₂SO₄ đều có nồng độ 0,1M. Dung dịch có tổng nồng độ mol của các ion nhỏ nhất là

A. NaCl.

B. NaOH.

C. CH₃COOH.

D. Na₂SO₄.

Câu 5. Hiđroxit nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Fe(OH)₃.

B. Zn(OH)₂.

C. KOH.

D. Ba(OH)₂.

Câu 6. Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

A. H₂S, HCl, NH₃.

B. CuCl₂, HCOOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄.

D. NaCl, H₂SO₃, Al₂(SO₄)₃.

Câu 7. Theo thuyết Areniut, phát biểu nào sau đây đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit.

B. Axit càng nhiều H thì càng mạnh.

C. Bazơ mạnh là bazơ nhiều nấc.

D. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

Câu 8. Trong số các chất sau: Cu(OH)₂, Ba(NO₃)₂, HClO₂, H₂S, chất điện li mạnh là

A. HClO₂.

B. H₂S.

C. Ba(NO₃)₂.

D. Cu(OH)₂.

Câu 9. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm hai muối vào nước thu được dung dịch chứa 0,05 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,2 mol Cl^- và x mol SO₄^2-. Giá trị của m là

A. 29,85.

B. 23,7.

C. 16,6.

D. 13,05.

Câu 10. Cho 4 dung dịch loãng, có cùng nồng độ mol: C₂H₅COOH, HCl, NH₃, Ba(OH)₂. Dung dịch có pH nhỏ nhất và lớn nhất lần lượt là

A. HCl và NH₃.

B. CH₃COOH và Ba(OH)₂.

C. HCl và Ba(OH)₂.

D. CH₃COOH và NH₃.

Câu 11. Cho 4,48 lít CO₂ vào 150 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, cô cạn hỗn hợp các chất sau phản ứng ta thu được chất rắn có khối lượng là

A. 18,1 gam.

B. 15 gam.

C. 8,4 gam.

D. 20 gam.

Câu 12. Thí nghiệm nào sau đây có sinh ra chất khí nhưng không sinh ra chất kết tủa?

A. Cho dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

B. Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch NH₃.

C. Cho dung dịch (NH₄)₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch NH₄HCO₃.

Câu 13. Cho từ từ 65 ml dung dịch HCl 1,6M vào 70 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,8M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,2668.

B. 0,9408.

C. 1,0752.

D. 0,8064.

Câu 14. Hỗn hợp X gồm (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 5,285 gam kết tủa. Cho 2,91 gam X tác dụng với dung dịch KOH dư, thì số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,030 mol.

B. 0,015 mol.

C. 0,020 mol.

D. 0,025 mol

Câu 15. Trộn ba dung dịch: HCl 0,2M; H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,08M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch X. Cho 150 ml X tác dụng với 150 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,058M thu được dung dịch Y có pH = x. Giá trị của x là

A. 4.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn xảy ra trong dung dịch:

a. CuCl₂ + NaOH

b. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

Câu 2:( 2 điểm) Khi hòa tan hoàn toàn 18,3 gam hỗn hợp Al và Al₂O₃ trong dung dịch HNO₃ 10%, thấy thoát ra 6,72 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) .

a. (1 điểm) Tính thành phần phần trăm về khối lượng trong hỗn hợp trên.

b. (1 điểm) Tính khối lượng dung dịch axit HNO₃ cần dùng

Cho NTK của H=1, N=14,O=16, Al=27

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 4

I. Trắc nghiệm

Câu 1. C

Dung dịch có pH = 4 < 7: môi trường axit, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 2. B

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro phân li ra H⁺.

Vậy muối axit là KHSO₄.

Câu 3. A

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

B, C, D sai vì là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 4. C

Trong các chất trên chỉ có CH₃COOH là chất điện li yếu nên có tổng nồng độ mol của các ion là nhỏ nhất.

Câu 5. B

Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 6. C

H₂S, CH₃COOH, H₃PO₄ là các axit yếu nên là các chất điện li yếu.

Câu 7. D

Câu 8. C

Ba(NO₃)₂ là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 9. D

Bảo toàn điện tích có: 0,05 + 0,1.2 = 0,2 + 2x → x = 0,025.

m_muối = ∑m_ion = 0,05.23 + 0,1.24 + 0,2.35,5 + 0,025.96 = 13,05 (gam).

Câu 10. C

Axit càng mạnh thì pH càng nhỏ → HCl có pH nhỏ nhất.

Bazơ càng mạnh thì pH càng lớn → Ba(OH)₂ có pH lớn nhất.

Câu 11. B

Ta có:

Sau phản ứng thu được các muối CaCO₃: x mol và Ca(HCO₃)₂ y mol.

Bảo toàn C có: x + 2y = 0,2 (1)

Bảo toàn Ca có: x + y = 0,15 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,1 và y = 0,05.

Cô cạn hỗn hợp phản ứng:

Chất rắn sau phản ứng là CaCO₃ (0,1 + 0,05 = 0,15 mol)

m_cr = 0,15.100 = 15 gam.

Câu 12. D

HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O.

Câu 13. C

V_khí = 0,048.22,4 = 1,0752 lít.

Câu 14. C

Gọi số mol (NH₄)₂SO₄ và Na₂CO₃ lần lượt là x và y mol

m_X = 2,91 (gam) → 132x + 106y = 2,91(1)

Cho X tác dụng với BaCl₂ dư:

m↓ = 5,285 gam → 233x + 197y = 5,285 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,01 và y = 0,015.

Cho X tác dụng với KOH dư:

Vậy số mol KOH đã phản ứng là 0,02 mol.

Câu 15. D

Trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau thu được 150 ml dung dịch X → mỗi dung dịch lấy 50ml.

→ n_H⁺ = 0,05.0,2 + 0,05.2.0,1 + 0,05.0,08 = 0,024 mol.

II. Tự luận

Câu 1:

a) CuCl₂ + 2NaOH Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu²⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂

b) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ 2NH₃ + BaSO₄ + 2H₂O

2NH₄⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-NH₃ + BaSO₄ + 2H₂O

Câu 2:

a) $n_{N O} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 m o l$

Al +4HNO₃Al(NO₃)₃+ NO + 2H₂O (1)

Al₂O₃ + 6HNO₃ 2Al(NO₃)₃+ 3H₂O (2)

Theo (1), $n_{A l} = n_{N O} = 0, 3 m o l$ m_Al= 0,3x27=8,1 (g)

m_Al2O3= 18,3-8,1=10,2 (g)

b) Theo (1 (2) n_HNO3= 4x0,3 + 6x

m_HNO3 =1,8x63=113,4g

mdd _HNO3= $\frac{113, 4 x 100}{10} = 1134 g$

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 5)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Câu 2. Chất không có tính lưỡng tính là

A. K₂SO₄.

B. ZnO.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 3. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 4. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu 5. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. Ba(OH)₂.

C. NH₃.

D. NaCl.

Câu 6. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 7. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 8. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 9. Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; Na₂SO₄, NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 10. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

B. [H⁺] > [NO₃^-].

C. [H⁺] < [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 11. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu 12. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu 14: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Ca(OH)₂.

(5) Sục H₂S và dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(7) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 15: Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)₂ 0,25M vào 140 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,46.

B. 20,9545.

C. 34,818.

D. 15,4945.

Phần II: Tự luận

Câu 1.Viết phương trình hóa học

a. Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra sau:

CaCO₃ +HCl

b. Viết phương trình nhiệt phân các muối trong các trường hợp sau:

NH₄NO₃; Ca(NO₃)₂, MgCO₃

c. Lập PTHH các phản ứng sau: C + HNO₃ đặc $\overset{t^{o}}{\to}$

Câu 2: Hòa tan 21,60 gam hỗn hợp X ( gồm Fe và CuO ) bằng dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y và 2,24 lít NO ( đktc) là sản phẩm khử duy nhất .

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Xác định thành phần % của các chất trong hỗn hợp đầu hỗn hợp ban đầu.

Câu 3: Khi hòa tan hết 1,80 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al trong dung dịch HNO₃ loãng vùa đủ thu được hỗn hợp khí Y gồm 0,01mol N₂và 0,01mol N₂O ( không có thêm sản phẩm khử khác) và dung dịch X. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 5

I. Phần trắc nghiệm (6đ)

Câu 1. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

Vậy Ca(HCO₃)₂ là muối axit do:

HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-.

Câu 2. A

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Câu 3. C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 4. A

[OH^-] = 0,5.10^-10M < 10^-7 M → [H⁺] > 10^-7 M

Vậy dung dịch có môi trường axit.

Câu 5. B

Dung dịch nào có [OH^-] càng lớn thì pH càng lớn.

Câu 6. D

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 7. D

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Câu 8. B

A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Câu 9. C

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Câu 10. A

Câu 11. A

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 12. B

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. A

(1) H₂S + FeSO₄ → không phản ứng.

(2) H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄.

(3) SO₂ + 2NaOH_dư → Na₂SO₃ + H₂O

(4) 2CO_2 dư + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂.

(5) H₂S + Ca(OH)_2 dư → CaS + 2H₂O

(6) 3K₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O→ 2Fe(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

(7) 6NH_3 dư + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

(8) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ ↓ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

Vậy các thí nghiệm (2); (6); (7); (8) tạo ra kết tủa.

Câu 15. B

Kết tủa sau phản ứng gồm:

BaSO₄: 0,0665 mol và Al(OH)₃: 0,084 – 0,014 = 0,07 mol.

m = 0,0665.233 + 0,07.78 = 20,9545 gam.

II. Phần tự luận

Câu 1:

a CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

CaCO₃+ 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂ ↑

b. NH₄NO_{3 $\overset{t^{o}}{\to}$}N₂O + 2H₂O

Ca(NO₃)_{2 $\overset{t^{o}}{\to}$} Ca(NO₂)₂ + O₂

MgCO_{3 $\overset{t^{o}}{\to}$} MgO + CO₂

c. C + 4HNO₃đặc $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ +4NO₂ +2H₂O

Câu 2:

n_NO ==0,1 (mol)

a. PTHH:

%m_Fe= 25,93%;

% m_CuO= 100- 44, 83=74,07%

Câu 3:

Gọi n_Mg=x(mol); n_Al= y(mol) (x,y>0)

Áp dụng định luật bảo toàn số mol e có hệ pt

2x+ 3y= 0,18

24x + 27y=1,8

Tìm ra x=0,03(mol) ; y=0,04 (mol).

%m_Mg= 40%; %m_Al= 60 %.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 6)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu 2. Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. NH₄Cl.

D. CH₃COONa.

Câu 3. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Câu 4. Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] < 0,10M.

B. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] < [CH₃COO^-].

D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Câu 5. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu 6. Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong H₂O.

D. NaCl rắn, khan.

Câu 7. Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Cr(OH)₃.

C. Ba(OH)₂.

D. Pb(OH)₂.

Câu 8. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl

C. NaOH + Cl₂.

D. NaOH + Zn(OH)₂.

Câu 9. pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Câu 10. Ở 25°C, tích số K = [H⁺].[OH^-] = 1,0.10^-14 được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước .

D. tích số ion của nước.

Câu 11. Cụm từ nào sau đây còn thiếu trong dấu “…” ở câu sau: “Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các … chuyển động tự do”.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu 14. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. KClO₄.

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Câu 15. Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion H⁺.

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

D. Tất cả đều sai.

Câu 16. Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H⁺.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Phần II: Tự luận

Câu 1(1.5 điểm) Viết phương trình điện li của:

a) Na₂SO₄.

b) HCl.

c) HCOOH.

Câu 2 (1.5 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

Na₂CO₃ + HCl → ? + ? + ?

b. Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 3 (3.0 điểm). Trộn 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch BaCl₂ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol)

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 6

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. B

$H^{+} + {OH}^{-} \to H_{2} O 0, 2 V 0, 02 mol$

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 2. A

HClO ⇌ H⁺ + ClO^-.

Câu 3. B

Do hai dung dịch HNO₃ và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

${HNO}_{3} + NaOH \to {NaNO}_{3} + H_{2} O x x$

Vậy dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Câu 4. A

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên [H⁺] < 0,10M.

Câu 5. A

$NaCl + {AgNO}_{3} \to {AgCl}_{↓} + {NaNO}_{3} 0, 086 0, 05 0, 05 mol$

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 6. D

NaCl rắn, khan không dẫn được điện.

Câu 7. C

Ba(OH)₂ là bazơ mạnh.

Câu 8. B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

KOH + NaCl → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Câu 9. B

$KOH \to K^{+} + {OH}^{-} 0, 01 0, 01 mol$

pOH = -log[OH^-] = 2 → pH = 14 – pOH = 12.

Câu 10. D

Câu 11. C

Câu 12. D

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. D

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Câu 15. B

Câu 16. B

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

b. HCl → H⁺ + Cl^-

c. HCOOH ⇌ HCOO- + H⁺.

Câu 2.

a. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

PT ion rút gọn: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

b. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Câu 3.

1. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

PT ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} \to {BaSO}_{4 ↓} 0, 01 0, 015 0, 01 mol$

m↓ = 0,01.233 = 2,33 gam.

3. Dung dịch sau phản ứng gồm: SO₄^2-: 0,005 mol; H⁺: 0,03 mol và Cl^-: 0,02 mol.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 7)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Chất không phân li ra ion khi hòa tan trong nước là

A. CaCl₂.

B. HClO.

C. Ca(OH)₂.

D. C₂H₅OH.

Câu 2. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. Ba(OH)₂.

C. NH₃.

D. NaCl.

Câu 3. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 4. Chất không có tính lưỡng tính là

A. K₂SO₄.

B. ZnO.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 5. Để phân biệt dung dịch NH₄Cl và dung dịch CuCl₂ ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. NaOH.

Câu 6. Giả sử dung dịch các chất sau: HCl; Na₂SO₄, NaOH, KCl đều có nồng độ 0,01M. Dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào là

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 7. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 8. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu 9. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] > [NO₃^-].

B. [H⁺] < [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 10. Trong dung dịch NH₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NH₂^-.

B. NH₄⁺, OH^-, H₂O.

C. NH₄⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

D. H⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

Câu 11. Dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 thì nồng độ của Ba(OH)₂ là

A. 0,05M.

B. 0,1M.

C. 0,01M.

D. 0,005M.

Câu 12. Hợp chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. CH₃COOCH₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. KCl.

Câu 13. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Câu 14. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 15. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. BaO + CO₂ → BaCO₃.

B. Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Phần II: Tự luận

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung môi nước:

a. Ba(OH)₂

b. CH₃COOH

c. K₂S

d. Zn(OH)₂.

Câu 2. (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

a. Ba(OH)₂ + HCl →

b. CaCO₃ + HNO₃ →

Câu 3. (4 điểm) Dung dịch A có chứa: 0,01 mol M²⁺ ; 0,02 mol Al³⁺; 0,03 mol HCO₃^2- và x mol Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 4,77 gam chất rắn khan.

a. Xác định giá trị của x và nguyên tố M.

b. Cho 300 ml dung dịch KOH 0,3M vào dung dịch A thu được m gam các chất kết tủa và dung dịch B. Xác định giá trị của m.

c. Nếu cô cạn dung dịch B sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 7

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

C₂H₅OH không phân li ra ion khi hòa tan trong nước.

Câu 2. B

Dung dịch nào có [OH^-] càng lớn thì pH càng lớn.

Câu 3. D

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 4. A

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Câu 5. D

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 6. C

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Câu 7. B

A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Câu 8. A

[OH^-] = 0,5.10^-10M < 10^-7 M → [H⁺] > 10^-7 M

Vậy dung dịch có môi trường axit.

Câu 9. A

Câu 10. C

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH

Câu 11. A

[H⁺] = 10^-13 → [OH^-] = 0,1 (M).

Nồng độ của Ba(OH)₂ là 0,05 (M)

Câu 12. D

KCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 13. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

Vậy Ca(HCO₃)₂ là muối axit do:

HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-.

Câu 14. D

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Câu 15. C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 16. D

MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaSO₄↓

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai do không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

b. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

c. K₂S → 2K⁺ + S^2-

d. Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 2.

a. Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

b. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

PT ion rút gọn:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O.

Câu 3.

a. Bảo toàn điện tích có: 0,01.2 + 0,02.3 = 0,03.2 + x

→ x = 0,02 (mol).

Bảo toàn khối lượng có:

m_muối = ∑m_ion → 0,01.M_M + 0,02.27 + 0,03.96 + 0,02.35,5 = 4,77

→ M_M = 64. Vậy kim loại M là Cu.

b. Cho KOH vào dung dịch A có các phản ứng:

${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} \to Al {(OH)}_{3 ↓} 0, 02 0, 09 0, 02 mol {Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} \to Cu {(OH)}_{2 ↓} 0, 01 0, 03 0, 01 mol Sau đó còn {OH}^{-} dư : Al {(OH)}_{3 ↓} + {OH}^{-} \to {AlO}_{2} + 2 H_{2} O 0, 02 0, 01 mol$

Vậy kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)₂: 0,01 mol và Al(OH)₃: 0,01 mol

m = 0,01.98 + 0,01.78 = 1,76 gam.

c. Dung dịch B gồm:

SO₄^2-: 0,03 mol; Cl^-: 0,02 mol; AlO₂-: 0,01 mol và K⁺: 0,09 mol.

Cô cạn dung dịch B được chất rắn có khối lượng:

m = 0,03.96 + 0,02.35,5 + 0,01.59 + 0,09.39 = 7,69 gam.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 8)

Câu 1: Một loại phân supephotphat kép chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại là các chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân này là (Cho: Ca=40, P=31, O=16, H=1)

A. 39,76%.

B. 42,25%.

C. 45,75%.

D. 48,52%.

Câu 2: Khi bị nhiệt phân, dãy muối nitrat nào sau đây đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và khí oxi?

A. Zn(NO₃)₂, KNO₃, Pb(NO₃)₂.

B. Ca(NO₃)₂, LiNO₃, KNO₃.

C. Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

D. Hg(NO₃)₂, AgNO₃.

Câu 3: Phân bón nitrophotka (NPK) là hỗn hợp của

A. (NH₄)₂HPO₄ và NaNO₃.

B. NH₄H₂PO4 và KNO₃.

C. (NH₄)₃PO₄ và KNO₃.

D. (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

Câu 4: Trong điều kiện thích hợp, photpho thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅.

B. 2P + 3Mg → Mg₃P₂.

C. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

D. 6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl

Câu 5: Dung dich axit yếu HF 0,1M có nồng độ ion H⁺ như thế nào?

A. =0,7M.

B. = 0,1M

C. < 0,1M

D. > 0,1M

Câu 6: Chất nào sau đây dẫn được điện?

A. H₂O cất

B. C₂H₅OH

C. dd HCl

D. CaCl₂khan

Câu 7: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HF

B. Al₂(SO₄)₃

C. CH₃COOH

D. HNO₂

Câu 8: Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,1 mol, Mg²⁺, 0,3 mol, Cl^- 0,4 mol, HCO₃^- x mol. Khi cô cạn dd Y thì khối lượng muối khan thu được là:

A. 25,4g

B. 49,8g

C. 30,5g.

D. 37,4g

Câu 9: Bao nhiêu chất sau đây là muối axit: KHCO₃, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂, Na₂HPO₃, BaCl₂, NaHS, K₂HPO₄.

A. 7

B. 4

C. 5

D. 6

Câu 10: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch có pH bằng?

A. 13

B. 1

C. 2

D. 12

Câu 11: Bao nhiêu chất sau đây là axit nhiều nấc: HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂SO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, HF, HBr?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 12: Dung dịch X chứa HCl 0,004M và H₂SO₄ 0,003M có pH bằng?

A. 1

B. 2,15

C. 3

D. 2

Câu 13: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH₃COOH

B. H₂SO₄

C. KOH

D. NaCl

Câu 14: Chất nào sau đây là axit?

A. HCl

B. KHCO₃

C. NaOH

D. K₂CO₃

Câu 15: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl C_M? Giá trị C_M bằng?

A. 2M

B. 0,2M

C. 0,1M

D. 1M

Câu 16: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc nóng là:

A. Cu, S, FeO, CuO.

B. Na₂CO₃, Al, Fe₂(SO₄)₃, KCl.

C. Au, Mg(OH)₂, Fe₂O₃, NaCl.

D. Ag, P, AlCl₃, Na₂SO₄.

Câu 17: Hòa tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe và 0,15 mol Cu trong dung dịch HNO₃ dư, sau phản ứng thu được NO (sản phẩm khử duy nhất). Số mol HNO₃ phản ứng là

A. 1,0.

B. 0,5.

C. 0,6.

D. 1,2.

Câu 18: Trộn dung dịch chứa x mol H₃PO₄ với dung dịch chứa y mol KOH, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,22 gam muối K₂HPO₄ và 4,24 gam K₃PO₄. Tỉ lệ x : y là (Cho: K=39, H=1, O=16, P=31)

A. 7:12.

B. 1:3.

C. 1:2.

D. 5:12

Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO₃)₂ trong không khí thu được sản phẩm gồm:

A. FeO, NO₂, O₂.

B. Fe, NO₂, O₂.

C. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

D. Fe₂O₃, NO₂.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

B. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ.

C. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

D. Photpho đỏ tan tốt trong các dung môi hữu cơ thông thường.

Câu 21: Trong điều kiện thích hợp, nitơ phản ứng được với tất cả các chất của dãy nào sau đây?

A. Li, H₂, Al.

B. Fe, H₂, Al.

C. H₂, O₂, Ag.

D. O₂, Cu, Mg.

Câu 22: Phản ứng nhiệt phân nào dưới đây không đúng?

A. NH₄Cl $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ + HCl

B. NH₄HCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ +H₂O+CO₂

C. NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ NH₃ +HNO₃

D. NH₄NO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ N₂ +2H₂O

Câu 23: Nung nóng Cu(NO₃)₂ một thời gian, để nguội, cân lại thấy khối lượng giảm 54 gam. Khối lượng Cu(NO₃)₂ đã bị nhiệt phân là (Cho: Cu=64, N=14, O=16)

A. 50 gam.

B. 49 gam.

C. 94 gam.

D. 98 gam.

Câu 24: Hòa tan 30 gam hỗn hợp X gồm Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M lấy dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong X là (Cho Cu=64, N=14, O=16)

A. 1,20 gam.

B. 4,25 gam.

C. 1,88 gam.

D. 2,52 gam.

Câu 25: Nếu thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện, hiệu suất phản ứng là 25% thì thể tích của H₂ và N₂ cần lấy để điều chế 76,2 lít khí amoniac là (Cho : H=1, N=14)

A. 9,525 lít N₂ và 28,575 lít H₂.

B. 44,8 lít N₂ và 134,4 lít H₂.

C. 152,4 lít N₂ và 457,2 lít H₂.

D. 134,4 lít N₂ và 403,2 lít H₂.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 9)

Câu 1: Chọn câu phát biểu không đúng:

A. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch.

B. Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch FeCl₃thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

C. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại luôn thu được kim loại và khí oxi.

D. Cho dd NaOH vào dung dịch CuSO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu xanh.

Câu 2: Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau :

N₂ $\overset{+ H_{2} (x t, t^{o}, p)}{\to}$ NH₃ $\overset{+ O_{2} (Pt, t^{o})}{\to}$ (A) $\overset{+ O_{2}}{\to}$ (B) $\overset{}{\to}$ HNO₃

A. (A) là NO, (B) là N₂O₅

B. (A) là NO, (B) là NO₂

C. (A) là N₂, (B) là N₂O₅

D. (A) là N₂, (B) là NO₂

Câu 3: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Giá trị của m là

A. 1,080.

B. 4,185.

C. 5,400.

D. 2,160

Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi có thể thu được bằng cách nhiệt phân KNO₃. Đem nhiệt phân hoàn toàn 15,15 gam KNO₃ thu được bao nhiêu lít khí O₂ (đktc)?

A. 1,86 lit

B. 3,36 lit

C. 2,24 lit

D. 1,68 lit

Câu 5: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(2) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO₄.

(3) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl.

(4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃.

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dd Ca(OH)2

(6) Sục khí H₂S tới dư vào dd Pb(NO₃)₂

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 6: : Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, trong bột nở thường dùng muối nào sau đây?

A. (NH₄)₂SO₄.

B. CaCO₃.

C. NH₄NO₂.

D. NH₄HCO₃.

Câu 7: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. AgNO₃.

B. Mg(NO₃)₂.

C. KNO₃.

D. NH₄NO₃.

Câu 8: Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml Ba(OH)₂ 0,1M. pH dung dịch thu được là:

A. 2,5.

B. 0,96

C. 12.

D. 1.

Câu 9: Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm:

Hỏi đáp VietJack

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

A. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

B. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối.

D. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp (83⁰C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

Câu 10: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂→

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂→

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂→

(4) H₂SO₄ + BaSO₃→

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂→

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂→

Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6).

B. (1), (3), (5), (6).

C. (2), (3), (4), (6).

D. (3), (4), (5), (6).

Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi:

A. Tạo thành chất điện li yếu.

B. Có ít nhất một trong ba điều kiện trên

C. Tạo thành chất khí.

D. Tạo thành chất kết tủa.

Câu 12: Khối lượng kết tủa thu được khi trộn 10ml dung dịch Na₂SO₄ 1M và 10 ml dung dịch BaCl₂ 1M là:

A. 1,79 gam

B. 2,33 gam

C. 3,94 gam

D. 4,39 gam

Câu 13: Chọn câu đúng

A. Giá trị pH tăng thì độ bazơ giảm

B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá xanh

C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

D. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

Câu 14: Cho dd NaOH dư vào 300 ml dd NH₄Cl 1,00 M, đun nóng nhẹ.Thể tích khí (đktc) thu được là:

A. 13,44 lít.

B. 6,72 lít.

C. 26,88 lít

D. 3,36 lít.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây là khôngđúng?

A. Đốt cháy NH₃trong không khí (xúc tác Pt) tạo khí không màu hóa nâu ngoài không khí.

B. NH₃ cháy trong oxi tỏa nhiều nhiệt nên được sử dụng là nhiên liệu tên lửa.

C. Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ thấy dung dịch chuyển sang màu hồng

D. Cho dung dịch NH₃ từ từ vào dung dịch AlCl₃ thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong NH₃.

Câu 16: Cho 100ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ 0,1Mvào 1 lít dung dịch (NH₄)₂CO₃0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm là

A. 2,31 gam.

B. 1,97 gam.

C. 2,14 gam.

D. 0,17 gam.

Câu 17: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd HCl 0,5M. Dung dịch thu được sau phản ứng làm:

A. Quỳ tím không đổi màu

B. Phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

C. Quỳ tím hóa xanh

D. Quỳ tím hóa đỏ

Câu 18: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, N₂ thể hiện tính khử.

B. Sấm chớp trong các trận mưa dông có thể tạo ra khí N₂O do N₂ tác dụng với O₂.

C. Nitơ không duy trì sự hô hấp do nitơ là khí độc.

D. Vì phân tử N₂ có liên kết ba rất bền nên ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học.

Câu 19: Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. Fe₂(SO₄)₃

B. NaHCO₃

C. KHSO₄

D. NaH₂PO₄

Câu 20: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi?

A. Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃.

B. KNO₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃.

C. Pb(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 21: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu được là:

A. 6,26 gam.

B. 2,66 gam.

C. 26,6 gam.

D. 22,6 gam.

Câu 22: Hòa tan các chất sau: KOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, NaCl vào nước để thu được các dung dịch riêng rẽ. Trong các dung dịch thu được, có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A. 3

B. 2

C. 5

D. 6

Câu 23: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HNO₂

B. HF

C. Al₂(SO₄)₃

D. CH₃COOH

Câu 24: Phương trình phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O :

A. NH₄Cl + NaOH→ NH₃+ H₂O + NaCl

B. Mg(OH)₂+ 2HNO₃→ Mg(NO₃)₂+ 2H₂O

C. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

D. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2H₂O

Câu 25: Dẫn khí NH₃ vào nước thu được dung dịch có tính:

A. Bazo

B. Axit

C. Lưỡng tính

D. Trung tính

Câu 26: Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là

A. 40,5 gam.

B. 14,62 gam.

C. 24,16 gam.

D. 14,26 gam.

Câu 27: Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,1 mol Na⁺, 0,2 mol Cl^– và a mol Y^2–. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y^2– và giá trị của m là

A. SO₄^2– và 56,5.

B. B. CO₃^2– và 42,1.

C. CO₃^2– và 30,1.

D. SO₄^2– và 37,3.

Câu 28: Cho dãy các chất: (NH₄)₂CO₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 5.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Câu 29: Cho các dd có cùng nồng độ mol: HNO₃; CH₃COOH; NaCl; NaOH. Dãy gồm các chất trên được sắp xếp theo thứ tự tăng dần độ pH là

A. HNO₃; CH₃COOH; NaCl; NaOH.

B. HNO₃, CH₃COOH; NaOH; NaCl.

C. HNO₃; NaCl; CH₃COOH; NaOH.

D. NaOH; NaCl; CH₃COOH; HNO₃

Câu 30: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃(dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO₃đã phản ứng

A. 0,12.

B. 0,14.

C. 0,16.

D. 0,18.

Câu 31: Nung một lượng xác định muối Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Khối lượng Cu(NO₃)₂ đã bị phân hủy là :

A. 69 gam.

B. 87 gam.

C. 94 gam.

D. 141 gam.

Câu 32: Axit HNO₃ đặc, nguội không tác dụng với kim loại nào sau đây?

A. Fe

B. Cu

C. Ag

D. Zn

Câu 33: Số oxi hóa của N được xếp theo thứ tự tăng dần như sau :

A. N₂ , NO , NH₃ , NO₂^- , NO₃^-

B. NO , N₂O , NH₃ , NO₃^- , N₂

C. NH₃ , N₂ , NH₄⁺ , NO , NO₂

D. NH₃ , N₂O , NO , NO₂^-, NO₃^-

Câu 34: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ là:

A. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, MgSO₄, HCl

B. Mg(NO₃)₂, HCl, BaCl₂, NaHCO₃, Na₂CO₃

C. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂

D. Ba(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, HCl, CO₂, Na₂CO₃.

Câu 35: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 8,88 gam.

B. 13,32 gam.

C. 6,52 gam.

D. 13,92 gam.

Câu 36: Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 2,52g.

B. 1,88g.

C. 3,2g

D. 1,2g.

Câu 37: Trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,3 mol NaCl. Nồng độ mol/l của [Na⁺];[Cl^-] lần lượt là:

A. 0,2M ; 0,2 M.

B. 0,1M ; 0,2M.

C. 0,1M ; 0,1M.

D. 0,3M ; 0,3M.

Câu 38: Có 4 dung dịch không màu: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃ đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt. Dùng một dung dịch thuốc thử dưới đây để phân biệt 4 lọ trên

A. NaCl.

B. NH₃.

C. NaNO₃.

D. Ba(OH)₂.

Câu 39: Dung dịch E chứa các ion Mg²⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau:

+ Phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc).

+ Phần II tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa.

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng

A. 3,055g.

B. 6,11g.

C. 5,35g.

D. 9,165g.

Câu 40: Cho V lít (đktc) hỗn hợp N₂ và H₂ có tỷ lệ mol 1:4 vào bình kín và đun nóng. Sau phản ứng được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là H = 25%. Giá trị của V là

A. 42 lít

B. 268,8 lít

C. 336 lít

D. 448 lít

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 10)

Phần I. Trắc nghiệm

Câu 1. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] > [NO₃^-].

B. [H⁺] < [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 2. Trong dung dịch NH₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NH₂^-.

B. NH₄⁺, OH^-, H₂O.

C. NH₄⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

D. H⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

Câu 3. Dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 thì nồng độ của Ba(OH)₂ là

A. 0,05M.

B. 0,1M.

C. 0,01M.

D. 0,005M.

Câu 4. Chất không có tính lưỡng tính là

A. K₂SO₄.

B. ZnO.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 5. Để phân biệt dung dịch NH₄Cl và dung dịch CuCl₂ ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. NaOH.

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 7. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 8. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu 9. Chất không phân li ra ion khi hòa tan trong nước là

A. CaCl₂.

B. HClO.

C. Ca(OH)₂.

D. C₂H₅OH.

Câu 10. Hợp chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. CH₃COOCH₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. KCl.

Câu 11. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 12. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. Ba(OH)₂.

C. NH₃.

D. NaCl.

Câu 13. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 14. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 15. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. BaO + CO₂ → BaCO₃.

B. Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Phần II. Tự luận

Câu 1. (4 điểm) Dung dịch A có chứa: 0,01 mol M²⁺ ; 0,02 mol Al³⁺; 0,03 mol HCO₃^2- và x mol Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 4,77 gam chất rắn khan.

a. Xác định giá trị của x và nguyên tố M.

b. Cho 300 ml dung dịch KOH 0,3M vào dung dịch A thu được m gam các chất kết tủa và dung dịch B. Xác định giá trị của m.

c. Nếu cô cạn dung dịch B sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

Câu 2. (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung môi nước:

a. Ba(OH)₂

b. CH₃COOH

c. K₂S

d. Zn(OH)₂.

Câu 3. (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

a. Ba(OH)₂ + HCl →

b. CaCO₃ + HNO₃ →

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 11)

A. TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Dãy các chất điện li mạnh gồm

A. BaCO₃, KCl, CuCl₂, AgNO₃.

B. NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃.

C. CO₂, FeSO₄, KHCO₃, Al(OH)₃.

D. Fe(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, HCl, CH₃COOH.

Câu 2. Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất sau:

A. H₂SO4, KOH, NH₃

B. NaOH, K₂O, NH₃

C. KCl, NaOH, NH₃

D. NaCl, NaOH, NH₃

Câu 3: Dung dịch gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M có giá trị pH là

A. 13,6.

B. 0,4.

C. 0,5.

D. 13,5.

Câu 4. Thêm 0,15 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H₃PO₄. Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối:

A). NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

B. NaH₂PO₄, Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

D. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

Câu 5. Dung dịch X gồm các ion: Na⁺ (0,1M) ; Mg²⁺ (0,05 M); Cl^- (0,06M) và ion SO₄^2-. Nồng độ ion SO₄^2- trong dung dịch là:

A. 0,07 M

B. 0,14 M

C. 0,05M

D. 0,06M

Câu 6. Tìm phản ứng nhiệt phân sai:

A. Zn(NO₃)₂ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂

B. 2KNO₃2KNO₂ + O₂

C. 2AgNO₃Ag₂O + 2NO₂ + 1/2O₂

D. Mg(NO₃)₂MgO + 2NO₂ + 1/2O₂

Câu 7. Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion nào sau đây:

A. Al³⁺, K⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

B. Fe³⁺, Cu²⁺, Na⁺,NH₄⁺,Cl^-

C. Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-.

D. NH₄⁺., K⁺, Na⁺, PO₄^3-, CO₃^2-

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,15 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,25 mol Na⁺; a mol Cl^- và b mol SO₄^2-. Cô cạn dung dịch X thu được 61,8 gam muối khan. Giá trị của b là

A. 0,4.

B. 0,3.

C. 0,2.

D. 0,5.

Câu 9: Trong số các chất sau: HNO₂, CH₃COOH, C₆H₆, HCOOH, C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, NaClO, CH₄, NaOH, NH₄NO₃ , H₂S. Số chất thuộc loại chất điện li yếu là

A. 7.

B. 5.

C. 6.

D. 4.

Câu 10: Cho các chất sau: K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Ag; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn; CuS. Số chất tác dụng được với HCl là

A. 8.

B. 10.

C. 9.

D. 7.

B. TỰ LUẬN

Bài 1: Trộn 200ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 300ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500ml dung dịch A.

a. Viết phương trình phân tử, ion và rút gọn

b. Tính C_M các ion trong dung dịch A

c. Tính pH trong dung dịch A

Bài 2: Nhận biết các dung dịch sau đây bằng phương pháp hóa học: NaCl, Na₃PO₄, NaNO₃

Bài 3 Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 313,6 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 11

A. Trắc nghiệm

Câu 1. B

Dãy các chất điện li mạnh gồm NaOH, HCl, NH₄NO₃, NaNO₃.

Câu 2. B

Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm các chất NaOH, K₂O, NH₃

Câu 3. A

∑[OH^-] = 0,2 + 0,1.2 = 0,4 (M)

pOH = -log[OH^-] = 0,4 → pH = 14 – pOH = 13,6.

Câu 4: A

n _OH- = 0,15 mol, n _H3PO4 = 0,1 mol

k = => tạo hai muối: NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 5: A

BTDT: 0,1 +0,05.2= 0,06 + 2. n _SO42-

n_SO42- = 0,07

Câu 6: C

AgNO₃Ag + NO₂ + 1/2O₂

Câu 7: C

Một dung dịch không thể chứa đồng thời các ion: Mg²⁺, Ca²⁺, H⁺, OH^-, Cl^-, SO₄^2-

Câu 8. B

Bảo toàn điện tích có:

n_k+ + 2.n_Mg₂+ + n_Na+= n_ct-+ 2.n_SO₄^2-

⇔ a + 2b + 1 (1)

Cô cạn dung dịch X có m_muối- = ∑m_ion → 35,a + 96b = 43 (2)

Từ (1) và (2) có: a = 0,4 và b = 0,3.

Câu 9. D

Các chất điện li yếu là: HNO₂, CH₃COOH, HCOOH, H₂S.

Câu 10. C

Các chất tác dụng với HCl là K₂CO₃; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Fe(OH)₂; Zn(OH)₂; Cr(OH)₃; Cu(OH)₂; Al; Zn;

B. Tự luận

Bài 1

a) NaOH + HNO₃ NaNO₃ + H₂O

Na⁺+ OH^- + H⁺ + NO₃^- Na⁺ + NO₃^- + H₂O

H⁺ + OH^- H₂O

n_Na+= n_OH-= 0,003mol; n_HH+ = n _NO3^- = 0,004mol

b) n_H+ pư = n_OH-pư = 0,003mol

sau phản ứng: n_H⁺ = 0,001mol C_{M H}⁺ = 0,002M

n_Na+= 0,003mol C_{M Na+}=0,006M

n _NO3- = 0,004mol C_M_NO3-= 0,008M

c) [H⁺] = 2.10^-3M pH = 2,7

Bài 2: Thuốc thử: dung dịch AgNO₃

Trích mỗi chất một ít cho vào ống nghiệm

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào các ống nghiệm

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa vàng → ống nghiệm chứa Na₃PO₄

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

vàng

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng → ống nghiệm chứa NaCl

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓ (↓trắng)

+ Ống nghiệm nào không có hiện tượng gì → ống nghiệm chứa NaNO₃

Bài 3:

Số mol của NO₂ = 0,3136/22,4 = 0,014 mol

PTHH: Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

0,007 0,014

Tính được số mol Zn = 0,007 mol

m_Zn = 0,007.65 = 0,455 gam.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 12)

Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm

Câu 1: Cho các chất sau: KOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂. Số chất có tính chất lưỡng tính là:

A. 2.

B. 3

C. 4

D. 5

Câu 2: Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. NH₄⁺, NO₃^-, HCO₃^-, OH^-

B. K⁺, H⁺, SO₄^2-, OH^-

C. Na⁺, NH₄⁺, H⁺,CO₃^2-

D. Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 3: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂→ Fe(OH)₂+ 2KCl

B. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃+ H₂O

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃+ H₂O

D. KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 4: Cho thí nghiệm như hình vẽ, bên trong bình có chứa khí NH₃, trong chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là:

[Năm 2021] Đề thi Giữa kì 1 Hóa Học lớp 11 có đáp án (10 đề)

A. Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B. Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C. Nước phun vào bình và không có màu.

D. Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. CaO + CO₂ → CaCO₃.

B. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → Ba(OH)₂ + 2NaNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Câu 6: Quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch có pH nào sau đây?

A. 7.

B. 8,5.

C. 2.

D. 9.

Câu 7: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺ .

C. HF → H⁺ + F^-.

D. KClO → K⁺ + ClO^- .

Câu 8: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄HCO₃.

B. HCOONa.

C. HCOONH₄.

D. (NH₄)₂CO₃.

Câu 9: Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M và Ba(OH)₂ 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H₂SO₄ x mol/lít. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của x là

A. 0,03.

B. 0,09.

C. 0,06.

D. 0,045.

Câu 10: Một dung dịch có chứa các ion: NH₄⁺ (0,1 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol), và CO₃^2- (x mol). Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85.

B. 14,775.

C. 19,7.

D. 16,745.

Phần II: Tự luận: 7,5 điểm

Câu 1: (2,0 điểm)

Chỉ dùng một hóa chất, hãy trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄và KNO₃. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

NH₄NO₂→ N₂→ NH₃→ NO → NO₂→ HNO₃→ Cu(NO₃)₂→ O₂

↓

Al(OH)₃

Câu 3: (3,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch HNO₃2M (dư), thu được dung dịch A và 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

2. Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A.

3. Tính thể tích của dung dịch HNO₃ban đầu (biết rằng dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng)

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 12

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: C

Số chất có tính chất lưỡng tính là : Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂và Pb(OH)₂.

Câu 2: D

Dãy gồm các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là: Ca²⁺, Fe²⁺, NO₃^-, Cl^-

Câu 3: D
Phản ứng hóa học có cùng phương trình ion rút gọn :

KOH + HNO₃→ KNO₃+ H₂O

Câu 4: B

Câu 5: D

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai vì không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Câu 6: C

Dung dịch có môi trường axit (pH < 7) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 7: C

HF là axit yếu, điện li thuận nghịch

Câu 8: A

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn Hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

→ NH₄HCO₃ là muối axit.

Câu 9: B

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,4x 0,033 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H⁺ dư

→ 0,4x – 0,033 = 10^-2.0,3 → x = 0,09.

Câu 10: B

Bảo toàn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol

Ba²⁺+ CO₃^2-→ BaCO_3↓

0,075 0,075 mol

m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam.

Phần II: Tự luận

Câu 1

- Dùng dung dịch Ba(OH)₂

- Trình bày lời đúng cho 1,0 điểm.

- Viết phương trình phản ứng đúng cho 1,0 điểm

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng dung dịch Ba(OH)₂để nhận biết 3 dung dịch trên. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào 3 ống nghiệm đã được đánh số thứ tự

Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng BaSO₄ và sủi bột khí là ống nghiệm chứa (NH₄)₂SO₄

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → H₂O + 2NH₃ + BaSO₄

Lọ có sủi bọt khí NH₃ là NH₄Cl

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → 2H₂O + 2NH₃ + BaCl₂

Không xuất hiên hiện tượng gì là KNO₃

Câu 2: Mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm

N₂ + 3H₂ 2NH₃

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O

2Cu(NO₃)₂2CuO + 4NO₂ + O₂

CuO + CO Cu + CO₂

Câu 3

1. 2,0 điểm.

- Viết phương trình phản ứng đúng cho0,5 điểm

- Lập hệ phương trình đúng cho0,5 điểm

- Giải hệ phương trình ra số mol Fe = 0,25 mol. Số mol Cu = 0,15 cho0,5 điểm

- Tính ra % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho0,5 điểm

2, Tìm ra khối lượng 2 muối = 88,7 gam. Cho0,75 điểm

3, Số mol HNO₃ = 1,4 mol, thể tích HNO₃ đủ = 0,7 lít, thể tích HNO₃ dư 10% = 0,77 lít. Cho0,75 điểm

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 13)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Chất không phân li ra ion khi hòa tan trong nước là

A. CaCl₂.

B. HClO.

C. Ca(OH)₂.

D. C₂H₅OH.

Câu 2. Hợp chất thuộc loại chất điện li mạnh là

A. CH₃COOCH₃.

B. C₂H₅OH.

C. H₂O.

D. KCl.

Câu 3. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Câu 4. Chất không có tính lưỡng tính là

A. K₂SO₄.

B. ZnO.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 5. Để phân biệt dung dịch NH₄Cl và dung dịch CuCl₂ ta dùng dung dịch

A. HCl.

B. H₂SO₄.

C. NaNO₃.

D. NaOH.

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 7. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 8. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu 9. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] > [NO₃^-].

B. [H⁺] < [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 10. Trong dung dịch NH₃ (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. H⁺, NH₂^-.

B. NH₄⁺, OH^-, H₂O.

C. NH₄⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

D. H⁺, OH^-, NH₃, H₂O.

Câu 11. Dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 13 thì nồng độ của Ba(OH)₂ là

A. 0,05M.

B. 0,1M.

C. 0,01M.

D. 0,005M.

Câu 12. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. Ba(OH)₂.

C. NH₃.

D. NaCl.

Câu 13. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 14. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 15. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li?

A. BaO + CO₂ → BaCO₃.

B. Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu.

C. Ba(NO₃)₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KNO₃.

D. MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + CaSO₄.

Phần II: Tự luận

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung môi nước:

a. Ba(OH)₂

b. CH₃COOH

c. K₂S

d. Zn(OH)₂.

Câu 2. (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:

a. Ba(OH)₂ + HCl →

b. CaCO₃ + HNO₃ →

Câu 3. (4 điểm) Dung dịch A có chứa: 0,01 mol M²⁺ ; 0,02 mol Al³⁺; 0,03 mol HCO₃^2- và x mol Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 4,77 gam chất rắn khan.

a. Xác định giá trị của x và nguyên tố M.

b. Cho 300 ml dung dịch KOH 0,3M vào dung dịch A thu được m gam các chất kết tủa và dung dịch B. Xác định giá trị của m.

c. Nếu cô cạn dung dịch B sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 13

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. C

C₂H₅OH không phân li ra ion khi hòa tan trong nước.

Câu 2. D

KCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 3. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

Vậy Ca(HCO₃)₂ là muối axit do:

HCO₃^-⇌ H⁺ + CO₃^2-.

Câu 4. A

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Câu 5. D

NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 6. C

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Câu 7. C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 8. A

[OH^-] = 0,5.10^-10M < 10^-7 M → [H⁺] > 10^-7 M

Vậy dung dịch có môi trường axit.

Câu 9. A

HNO₃→ H⁺+ NO_3-

0,1 0,1 mol

Câu 10. C

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH

Câu 11. A

[H⁺] = 10^-13 → [OH^-] = 0,1 (M).

Nồng độ của Ba(OH)₂ là 0,05 (M)

Câu 12. B

Dung dịch nào có [OH^-] càng lớn thì pH càng lớn.

Câu 13. D

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 14. D

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Câu 15. B

A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Câu 16. D

MgSO₄ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + CaSO₄↓

A sai vì là phản ứng hóa hợp.

B sai vì là phản ứng thế.

C sai do không thỏa mãn điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

b. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

c. K₂S → 2K⁺ + S^2-

d. Zn(OH)₂⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Zn(OH)₂⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺.

Câu 2.

a. Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

b. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ ↑ + H₂O

PT ion rút gọn:

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O.

Câu 3.

a. Bảo toàn điện tích có: 0,01.2 + 0,02.3 = 0,03.2 + x

→ x = 0,02 (mol).

Bảo toàn khối lượng có:

m_muối = ∑m_ion → 0,01.M_M + 0,02.27 + 0,03.96 + 0,02.35,5 = 4,77

→ M_M = 64. Vậy kim loại M là Cu.

b. Cho KOH vào dung dịch A có các phản ứng:

Al³⁺+ 3OH^-→ Al(OH)_3↓

0,02 0,09 0,02 mol

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)_2↓

0,01 0,03 0,01 mol

Sau đó còn OH^-dư:

Al(OH)_3↓+ OH^-→ AlO_2-+ 2H₂O

0,02 0,01 mol

Vậy kết tủa sau phản ứng gồm: Cu(OH)₂: 0,01 mol và Al(OH)₃: 0,01 mol

m = 0,01.98 + 0,01.78 = 1,76 gam.

c. Dung dịch B gồm:

SO₄^2-: 0,03 mol; Cl^-: 0,02 mol; AlO₂-: 0,01 mol và K⁺: 0,09 mol.

Cô cạn dung dịch B được chất rắn có khối lượng:

m = 0,03.96 + 0,02.35,5 + 0,01.59 + 0,09.39 = 7,69 gam.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 14)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. NaOH + HCl.

B. KOH + NaCl

C. NaOH + Cl₂.

D. NaOH + Zn(OH)₂.

Câu 2. pH của dung dịch KOH 0,01M là

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9.

Câu 3. Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch HNO₃ và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. Giá trị pH của dung dịch sau phản ứng là

A. pH = 2.

B. pH = 7.

C. pH > 7.

D. pH < 7.

Câu 4. Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] < 0,10M.

B. [H⁺] = 0,10M.

C. [H⁺] < [CH₃COO^-].

D. [H⁺] > [CH₃COO^-].

Câu 5. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu 6. Chất nào sau đây là chất điện li mạnh

A. KClO₄.

B. HCl.

C. KOH.

D. Cả A,B,C.

Câu 7. Theo A-rê-ni-ut, axit là

A. chất khi tan trong nước phân li ra anion H⁺.

B. chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

C. chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^-.

D. Tất cả đều sai.

Câu 8. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu 9. Chất nào sau đây là axit theo a – rê – ni – uyt?

A. HClO.

B. CsOH.

C. NH₄Cl.

D. CH₃COONa.

Câu 10. Ở 25°C, tích số K = [H⁺].[OH^-] = 1,0.10^-14 được gọi là

A. tích số tan của nước.

B. tích số phân li của nước.

C. độ điện li của nước .

D. tích số ion của nước.

A. electron.

B. phân tử.

C. ion.

D. nguyên tử.

Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

B. Nồng độ các trong dung dịch.

C. Các ion tồn tại trong dung dịch.

D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu 14. Chất nào sau đây không dẫn được điện?

A. NaCl nóng chảy.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. HBr hoà tan trong H₂O.

D. NaCl rắn, khan.

Câu 15. Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Al(OH)₃.

B. Cr(OH)₃.

C. Ba(OH)₂.

D. Pb(OH)₂.

Câu 16. Muối axit là

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation H⁺.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.

Phần II: Tự luận

Câu 1(1.5 điểm) Viết phương trình điện li của:

a) Na₂SO₄.

b) HCl.

c) HCOOH.

Câu 2 (1.5 điểm). Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn của phản ứng sau

Na₂CO₃ + HCl → ? + ? + ?

b. Viết một phương trình hóa học dạng phân tử của phương trình ion rút gọn sau

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

Câu 3 (3.0 điểm). Trộn 150 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 100 ml dung dịch BaCl₂ 0,1M thu được kết tủa trắng.

1. Viết phương trình phân tử và ion rút gọn.

2. Tính khối lượng kết tủa thu được.

3. Xác định các ion có trong dung dịch sau phản ứng (kèm số mol)

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 14

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. B

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

KOH + NaCl → không xảy ra phản ứng.

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O.

Câu 2. B

KOH → K⁺+ OH^-

0,01 0,01 mol

pOH = -log[OH^-] = 2 → pH = 14 – pOH = 12.

Câu 3. B

Do hai dung dịch HNO₃ và NaOH có cùng thể tích và cùng nồng độ nên chúng có cùng số mol (x mol).

HNO₃+ NaOH → NaNO₃+ H₂O

x x

Vậy dung dịch sau phản ứng có pH = 7.

Câu 4. A

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Do CH₃COOH là chất điện li yếu nên [H⁺] < 0,10M.

Câu 5. A

NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃

0,086 0,05 0,05 mol

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 6. D

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

Câu 7. B

Câu 8. B

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2V 0,02 mol

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 9. A

HClO ⇌ H⁺ + ClO^-.

Câu 10. D

Câu 11. C

Câu 12. D

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. D

NaCl rắn, khan không dẫn được điện.

Câu 15. C

Ba(OH)₂ là bazơ mạnh.

Câu 16. B

Phần II: Tự luận

Câu 1.

a. Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

b. HCl → H⁺ + Cl^-

c. HCOOH ⇌ HCOO- + H⁺.

Câu 2.

a. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

PT ion rút gọn: CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

b. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Câu 3.

1. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

PT ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Ba²+ SO₄^2-→ BaSO_4↓

0,01 0,015 0,01 mol

m↓ = 0,01.233 = 2,33 gam.

3. Dung dịch sau phản ứng gồm: SO₄^2-: 0,005 mol; H⁺: 0,03 mol và Cl^-: 0,02 mol.

---------------------------------------------------------

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 15)

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄Cl.

B. Na₃PO₄.

C. Ca(HCO₃)₂.

D. CH₃COONa.

Câu 2. Chất không có tính lưỡng tính là

A. K₂SO₄.

B. ZnO.

C. Al(OH)₃.

D. NaHCO₃.

Câu 3. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch.

B. Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất.

C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.

D. Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.

Câu 4. Một dung dịch có [OH^-] = 0,5.10^-10M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. không xác định.

Câu 5. Giả sử các dung dịch sau đều có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn nhất là

A. KOH.

B. Ba(OH)₂.

C. NH₃.

D. NaCl.

Câu 6. Chọn phát biểu không đúng khi nói về NaHCO₃.

A. là muối axit.

B. dung dịch NaHCO₃ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH.

Câu 7. Cho K dư vào dung dịch chứa FeCl₃. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra?

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện.

Câu 8. Các ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Na⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

B. Ba²⁺, Na⁺, Cl^-, HCO₃^-.

C. Ag⁺, Fe²⁺, HCO₃^2-, NO₃^- .

D. K⁺, Al³⁺, Cl^-, OH^-.

A. HCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 10. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,10M.

B. [H⁺] > [NO₃^-].

C. [H⁺] < [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,10M.

Câu 11. Cho 5g NaCl vào dung dịch chứa 8,5g AgNO₃ thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là

A. 7,175g.

B. 71,8g.

C. 72,75g.

D. 73g.

Câu 12. Thể tích dung dịch HCl 0,2 M cần để trung hoà hết 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,1 M là

A. 200 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 50 ml.

Câu 13. Một dung dịch có pH = 3. Nống độ ion H⁺ là

A. 0,003.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 0,001.

Câu 14: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí H₂S vào dung dịch FeSO₄.

(2) Sục khí H₂S vào dung dịch CuSO₄.

(3) Sục khí SO₂ vào dung dịch NaOH dư.

(4) Sục khí CO₂ (dư) vào dung dịch Ca(OH)₂.

(5) Sục H₂S và dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(6) Nhỏ từ từ dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃.

(7) Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Số thí nghiệm tạo ra kết tủa là

A. 4.

B. 5.

C. 6.

D. 7.

Câu 15: Cho 0,266 lít dung dịch X gồm NaOH 0,5M và Ba(OH)₂ 0,25M vào 140 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,3 M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 5,46.

B. 20,9545.

C. 34,818.

D. 15,4945.

Phần II: Tự luận

Câu 1. Viết phương trình hóa học

a. Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy ra sau: CaCO₃ + HCl

b. Viết phương trình nhiệt phân các muối trong các trường hợp sau:

NH₄NO₃; Ca(NO₃)₂, MgCO₃

c. Lập PTHH các phản ứng sau:

Câu 2: Hòa tan 21,60 gam hỗn hợp X ( gồm Fe và CuO ) bằng dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y và 2,24 lít NO ( đktc) là sản phẩm khử duy nhất .

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Xác định thành phần % của các chất trong hỗn hợp đầu hỗn hợp ban đầu.

Đáp án đề thi Giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 15

I. Phần trắc nghiệm (6đ)

Câu 1. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra ion H⁺.

Vậy Ca(HCO₃)₂ là muối axit do:

HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-.

Câu 2. A

K₂SO₄ là muối trung hòa, không có tính lưỡng tính.

Câu 3. C

Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li.

Câu 4. A

[OH^-] = 0,5.10^-10M < 10^-7 M → [H⁺] > 10^-7 M

Vậy dung dịch có môi trường axit.

Câu 5. B

Dung dịch nào có [OH^-] càng lớn thì pH càng lớn.

Câu 6. D

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 7. D

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)_{3 ↓ nâu đỏ} + 3KCl.

Câu 8. B

A sai do Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

C sai do Ag⁺ + Fe²⁺ → Ag + Fe³⁺

D sai do Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Câu 9. C

Dung dịch NaOH có pH > 7 nên sẽ chuyển sang màu hồng khi nhỏ chất chỉ thị phenolphtalein vào.

Câu 10. A

Câu 11. A

Vậy m↓ = 0,05.143,5 = 7,175 gam.

Câu 12. B

Có 0,2V = 0,02 → V = 0,1 lít = 100 ml.

Câu 13. D

[H⁺] = 10-pH = 10^-3 = 0,001 (M).

Câu 14. A

(1) H₂S + FeSO₄ → không phản ứng.

(2) H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄.

(3) SO₂ + 2NaOH_dư → Na₂SO₃ + H₂O

(4) 2CO_2 dư + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂.

(5) H₂S + Ca(OH)_2 dư → CaS + 2H₂O

(6) 3K₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O→ 2Fe(OH)₃↓ + 6KCl + 3CO₂↑

(7) 6NH_3 dư + Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

(8) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ ↓ + OH^- → AlO₂- + 2H₂O

Vậy các thí nghiệm (2); (6); (7); (8) tạo ra kết tủa.

Câu 15. B

Kết tủa sau phản ứng gồm:

BaSO₄: 0,0665 mol và Al(OH)₃: 0,084 – 0,014 = 0,07 mol.

m = 0,0665.233 + 0,07.78 = 20,9545 gam.

II. Phần tự luận

Câu 1:

a CaCO₃+ 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

CaCO₃+ 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂ ↑

b. NH₄NO₃N₂O + 2H₂O

Ca(NO₃)₂ Ca(NO₂)₂ + O₂

MgCO₃ MgO + CO₂

c. C + 4HNO₃đặc CO₂ +4NO₂ +2H₂O

Câu 2:

Hỏi đáp VietJack

Câu 3:

Gọi n_Mg=x(mol); n_Al= y(mol) (x,y>0)

Áp dụng định luật bảo toàn số mol e có hệ pt

2x+ 3y= 0,18

24x + 27y=1,8

Tìm ra x=0,03(mol) ; y=0,04 (mol).

%m_Mg= 40%; %m_Al= 60 %.

1305

Tải tài liệu

« Trang trước

Trang sau »

Bài viết có lượt xem cao

Đồng phân của C5H10 và gọi tên | Công thức cấu tạo của C5H10 và gọi tên (46661 lượt xem)

Công nghệ 12 Bài 9: Thiết kế mạch điện tử đơn giản (40722 lượt xem)

Đồng phân của C4H10 và gọi tên | Công thức cấu tạo của C4H10 và gọi tên (35169 lượt xem)

Đề thi giữa học kì 1 Tiếng Anh lớp 10 mới năm 2021 - 2022 có đáp án (5 đề) (30497 lượt xem)

Bộ 30 đề thi Học kì 1 Ngữ văn lớp 11 có đáp án (27871 lượt xem)

Đồng phân của C5H8 và gọi tên | Công thức cấu tạo của C5H8 và gọi tên (23222 lượt xem)

Công nghệ 11 Bài 1: Tiêu chuẩn trình bày bản vẽ kĩ thuật hay, chi tiết (20566 lượt xem)

Công thức cấu tạo của C4H8O2 và gọi tên | Đồng phân của C4H8O2 và gọi tên (20171 lượt xem)

Trắc nghiệm Tin học 11 Bài 4 có đáp án năm 2021 - 2022 (19372 lượt xem)

Bộ 30 đề thi Giữa học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án

Có thể bạn quan tâm

Bài viết có lượt xem cao