Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 1)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Chất nào sau đây khi tan trong nước không phân li ra ion?

A. HCl      

B. NaOH

C. NaCl      

D. C₂H₅OH (rượu)

Câu 2: Chất điện li mạnh có độ điện li (a)

A. a = 0      

B. a = 1

C. 0 < a < 1      

D. a > 1

Câu 3: Dung dịch X có [H⁺] = 5.10^-4 M. Dung dịch X có môi trường

A. axit      

B. bazơ

C. trung tính      

D. lưỡng tính

Câu 4: Khí N₂ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường do nguyên nhân chính là

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. phân tử N₂ không phân cực

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA.

D. liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3, không phân cực, có năng lượng liên kết lớn.

Câu 5: Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là

A. dung dịch AgNO₃

B. dung dịch NaOH

C. dung dịch HNO₃

D. dung dịch Br₂

Câu 6: Thành phần hóa học chính của phân lân supephotphat kép là

A. Ca₃(PO₄)₂      

B. Ca(H₂PO₄)₂

C. CaHPO₄      

D. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

Câu 7: Phân bón nào dưới đây có hàm lượng N cao nhất?

A. NH₄Cl      

B. NH₄NO₃

C. Ca(NO₃)₂      

D. (NH₂)₂CO

Câu 8: Khi cho 2 mol NaOH tác dụng hoàn toàn với 1 mol H₃PO₄ thì thu được muối là

A. NaH₂PO₄      

B. Na₂HPO₄

C. Na₃PO₄      

D. Na₂H₂PO₄

Câu 9: Dung dịch nào sau đây làm quì tím chuyển sang màu đỏ?

A. NH₄Cl      

B. NaOH

C. NaCl      

D. Na₂CO₃

Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm là

A. Ag, NO₂, O₂      

B. Ag₂O, NO₂, O₂

C. AgNO₂, O₂      

D. Ag, Ag₂O, NO₂

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm) Trộn 500 ml dung dịch HNO₃ 0,02M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X

Câu 2: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Cu) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng dư, sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

Câu 3: (1 điểm) Phản ứng của thuốc nổ đen

2KNO₃ + 3C + S  3CO₂ + N₂ + K₂S ; DH < 0

Tính phần trăm theo khối lượng các chất trong thuốc nổ đen, biết rằng thuốc nổ đen được trộn theo đúng tỉ lệ phản ứng. Khi đốt 1 kg thuốc nổ đen có thể tạo thành khối khí có thể tích bao nhiêu (ở 273ºC và 1 atm).

Biết: Fe = 56, Cu = 64, C = 12, O = 16, N = 14

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 1

Phần trắc nghiệm

1	2	3	4	5
D	B	A	D	A
6	7	8	9	10
B	D	B	A	A

Phần tự luận

Câu 1: (2 điểm)

- Viết ptpư: (0,5 điểm)

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

- Tính [OH^-] = 0,01 M (0,5 điểm)

n_NaOH = 0,5.0,04 = 0,02 mol

n_HNO3 = 0,5. 0,02 = 0,01 mol

Theo pt ⇒ n_NaOH pư = n_HNO3 = 0,01 mol

⇒ n_NaOH dư = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

C_M NaOH(dư) =  = 0,01 M ⇒ [OH^-] = 0,01 M

- Tính [H⁺] = 10^-12 M (0,5 điểm)

[OH^-]. [H⁺] = 10^-14 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M

⇒ pH = 12 (0,5 điểm)

Câu 2: (2 điểm)

- Viết đúng ptpư: 0,5đ x 2 = (1,0 điểm)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ +NO + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

n_NO = 0,04 mol

Gọi n_Fe = x mol, n_Cu = y mol

Ta có hệ pt:

Giải hệ ta được: x = 0,02 mol ; y = 0,03 mol

⇒ m_Fe = 0,02 .56 = 1,12 (g), m_Cu = 0,03 . 64 = 1,92 (g) (1,0 điểm)

Câu 3: (1 điểm)

- M thuốc nổ = 2.101 + 3.12 + 32 = 270

 (0,5 điểm)

- m_KNO3 có trong 1kg thuốc nổ đen là: 1000 . 75% = 750g

n_KNO3 = 750/101 ≈ 7,42 mol

Theo phản ứng tổng số mol khí thu được là: n_CO2 + n_NO = 14,84 mol

Áp dụng CT: PV = nRT

 (0,5 điểm)

_____________________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 2)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm điều chế NH₃ bằng cách:

A. Nhiệt phân muối NH₄Cl

B. Al tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng

C. Đun muối NH₄Cl với dung dịch Ca(OH)₂

D. Cho nito tác dụng với hidro

Câu 2: Chất nào sau đây là tác nhân chính gây hiệu ứng nhà kính?

A. CO      

B. CO₂      

C. N₂      

D. NH₃

Câu 3: Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau:

a. HCl      b. HClO

c. KOH      d. Mg(OH)₂

e. CH₃COOH      g. Mg(NO₃)₂

A. a, b, c, e, g      

B. a, c, d, e.

C. b, e, g.      

D. a, c, g

Câu 4: Dãy chất tác dụng được với dung dịch HNO₃ loãng là:

A. Fe, Pt, BaSO₄, Fe₃O₄

B. Zn, CuO, Au, CaCO₃

C. Mg, Fe(OH)₂, S, BaCO₃

D. NaCl, Au, C, FeO

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 250 ml dd NaOH 1M, sau phản ứng thu được các chất có nồng độ là (thể tích dung dịch coi như không đổi):

A. Na₂CO₃ 0,2M

B. Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,6 M

C. Na₂CO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M

D. NaHCO₃ 0,6M

Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,3M với 200ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là:

A. 1.      

B. 2.      

C. 11.      

D. 12

Phần tự luận

Câu 1: (2,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a) Mg + HNO₃ loãng → N^{+ 1}

b) FeS + HNO₃ loãng → N⁰

c) Al(NO₃)₃ + NH₃ + H₂O →

d) BaCO₃ + HCl →

Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng c, d

Câu 2: (1,5 điểm)

Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các PTHH xảy ra nếu có): Na₂CO₃, K₃PO₄, NaNO₃, NH₄Cl.

Câu 3: (3,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Mg vào dung dịch HNO₃ (vừa đủ), sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí NO (đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. (1,5 điểm)

b) Cô cạn dung dịch Y rồi nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z. (Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) (1,0 điểm)

c) Cho 40,8 gam hỗn hợp A gồm Cu, Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 2,24 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (đktc), dung dịch B và 1,6 gam kim loại. Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Tính m? (0,5 điểm)

(Cho Al = 27, Mg = 24, N = 14, O = 16, H = 1, Cu = 64, Fe = 56)

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 2

Phần trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6
C	B	D	C	B	A

Phần tự luận

Câu 1: (2,5 điểm)

Mỗi pt đúng được 0,5 điểm

(viết đúng sản phẩm không cân bằng được 0,25 điểm)

a. 4Mg + 10HNO₃ loãng → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

b. 10FeS + 48HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 10H₂SO₄ + 9N₂ + 14H₂O

c. Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

    Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄⁺

d. BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

    BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂ + H₂O

Câu 2: (1,5 điểm)

* Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử vào các ống nghiệm riêng biệt có đánh số thứ tự 1 - 4 tương ứng. (0,25 điểm).

* Trình bày được cách nhận biết các chất: 0,5 điểm

	NH4Cl	Na2CO3	NaNO3	K3PO4
HCl		↑
Ba(OH)2	↑ (mùi khai)	X	Còn lại	↓ Trắng

* Viết đúng pthh được 0,75 điểm

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

3Ba(OH)₂ + 2K₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6KOH

Câu 3: (3,0 điểm)

n_NO = 7,84/22,4 = 0,35 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg

⇒ n_NO = x + 2/3y = 0,35 ⇒ x = 0,15 mol

m_hh = 27x + 24y = 11,25 ⇒ y = 0,3 mol

m_Al = 0,15.27 = 4,05g; m_Mg = 0,3.24 = 7,2g;

⇒ % Al = 36%; % Mg = 64%

m_rắn = 0,075.102 + 0,3.40 = 19,65 gam

c. Do kim loại dư nên tạo muối Fe²⁺ và Cu²⁺.

Gọi x, y là số mol của Cu và Fe₃O₄

Ta có: 64x + 232y = 40,8 – 1,6 (1) và 2x – 2y = 0,1.3 (2)

Giải hệ (1) và (2) x = 0,25; y = 0,1 ⇒ m_muối = 0,25.188 + 0,1.180.3 = 101g

Đề thi Hóa học 11 Học kì 1 - Tự luận

_____________________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 3)

Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra giữa các cặp chất sau:

1. Na₃PO₄ + AgNO₃

2. K₂CO₃ + HCl

3. MgCl₂ + Ca(OH)₂

4. CuSO₄ + BaCl₂

Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 0,62 gam Na₂O vào nước dư thu được 2 lít dung dịch A. Tính giá trị pH của dung dịch A.

Câu 3: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: NH₄Cl, K₃PO₄, NaCl, AgNO₃. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra nếu có.

Câu 4: (3 điểm) Cho 11,8 gam hỗn hợp gồm Al và Cu hòa tan vừa đủ trong 400 ml dung dịch HNO₃ đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí NO₂ (đktc). Hãy tính:

1. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

2. Khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 5: (1 điểm) Hợp chất hữu cơ X (chứa 3 nguyên tố C, H, O) có phần trăm khối lượng C, H và O lần lượt bằng 64,86%, 13,51% và 21,63%.

Khối lượng mol phân tử của X bằng 74,0 g/mol. Hãy lập công thức phân tử của X.

     (Cho biết: Na = 23, Al = 27, Cu = 64, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 3

Câu 1: (2 điểm)

a. Na₃PO₄ + AgNO₃

    + Phương trình phân tử:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃

    + Phương trình ion rút gọn:

PO₄^3- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄

b. K₂CO₃ + HCl

    + Phương trình phân tử:

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O

    + Phương trình ion rút gọn:

CO₃^2- + 2OH^- → CO₂ + H₂O

c. MgCl₂ + Ca(OH)₂

    + Phương trình phân tử:

MgCl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Mg(OH)₂

    + Phương trình ion rút gọn:

Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂

d. CuSO₄ + BaCl₂

    + Phương trình phân tử:

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄

    + Phương trình ion rút gọn:

SO₄^2- + Ba²⁺ → BaSO₄

Câu 2: (2 điểm)

Số mol Na₂O: n = 0,01 mol

Nồng độ mol NaOH: CM = 0,01 M

[OH^–] = 0,01 M

Ta có: [OH^-].[OH^–] = 10^-14

[OH^-] = 10^-12 (M)

Giá trị pH của dung dịch A: pH = -lg[OH^-] = -lg10^-12 = 12

Câu 3: (2 điểm)

Lấy 4 mẫu thử: NH₄Cl, K₃PO₄, NaCl, AgNO₃

– Cho dung dịch AgNO₃ vào 4 mẫu thử:

    + Mẫu xuất hiện kết tủa vàng là: K₃PO₄

Phương trình phản ứng : K₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3KNO₃

    + Mẫu xuất hiện kết tủa trắng là : NH₄Cl, NaCl (*)

Phương trình phản ứng :

NH₄Cl + AgNO₃ → AgCl + NH₄NO₃ ;

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

    + Mẫu không hiện tượng là : AgNO₃

– Cho tiếp dung dịch KOH vào (*), đun nhẹ

    + Mẫu xuất hiện khí mùi khai là : NH₄Cl

Phương trình phản ứng: NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

    + Mẫu không hiện tượng là: NaCl

Câu 4: (3 điểm)

n_NO2 = 0,8 mol

– Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Cu trong hỗn hợp ban đầu

Theo đề bài ta có hệ pt:

Giải hệ ta được: x = 0,2 ; y = 0,1

a. Phần trăm khối lượng Al: %Al =  = 45,76%

Phần trăm khối lượng Cu: %Cu = 100% – 45,76% = 54,24%

b. m_muối = 0,2 . 213 + 0,1 . 188 = 61,4 (g)

Câu 5: (1 điểm)

Đặt công thức phân tử của X là: C_xH_yO_z

Lập tỉ lệ: x : y : z =  = 5,4 : 13,52 : 1,35 = 4 : 10 : 1

⇒ Chọn x = 4 ; y = 10 ; z = 1

CTPT X: (C₄H₁₀O)_n

Theo bài: M_X = 74 ⇒ 74.n = 74 ⇒ n = 1

⇒ CTPT: C₄H₁₀O

_____________________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 4)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H=1; He=4; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108; Ba=137;

Câu 1: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần V ml dung dịch NaOH nồng độ 0,2 mol/l. Giá trị của V là

A. 40.

B. 20.

C. 10.

D. 30.

Câu 2: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ X như hình vẽ.

Hãy cho biết hiện tượng dung dịch nước vôi trong bị vẩn đục, chứng tỏ hợp chất hữu cơ X có chứa nguyên tố nào?

A. C và H.

B. C và N.

C. C.

D. H.

Câu 3: X là một hợp chất của sắt, khi hòa tan hết X trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, thấy thoát khí NO₂. Vậy X là

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe₂O₃.

D. Fe₃O₄.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,12 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ dư thu được V ml khí NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của V là

A. 448.

B. 112.

C. 560.

D. 224.

Câu 5: Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. KCN.

B. Al₄ C₃.

C. CaCO₃.

D. CH₃COOH.

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ E bằng O₂thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua các bình (1) và bình (2) được bố trí như hình vẽ.

Biết các quá trình đều xảy ra hoàn toàn.Nhận xét nào sau đây là sai khi nói về thí nghiệm và hợp chất hữu cơ E?

A. Khí X thoát ra khỏi bình là khí N₂.

B. Khối lượng bình (1) tăng lên chính là khối lượng H₂O.

C. Khối lượng bình (2) tăng lên chính là khối lượng khí CO₂.

D. Trong hợp chất hữu cơ E chắc chắn có C, H, O, N.

Câu 7: Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 1,8a mol hỗn hợp khí Y gồm H₂, CO và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, nung nóng), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 1,28 gam. Giá trị của a là

A. 0,10.

B. 0,04.

C. 0,05.

D. 0,08.

Câu 8: Cho vài giọt dung dịch quỳ tím vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. Màu vàng.

B. Màu xanh.

C. Màu hồng.

D. Màu cam.

Câu 9: Một dung dịch X chứa 0,1mol Fe²⁺, 0,2 mol Al³⁺,0,2 mol Cl^- và y mol SO₄^2-. Giá trị của y là

A. 0,15.

B. 0,30.

C. 0,20.

D. 0,60.

Câu 10: Urê là một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất trồng trọt. Công thức của urê là

A. NH₄NO₃.

B. NaNO₃.

C. (NH₂)₂CO.

D. NH₄H₂PO₄.

Câu 11: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhiệt phân muối KNO₃.

(2) Nhỏ dung dịch KOH vào dung dịch NH₄Cl.

(3) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

(4) Hòa tan Si trong dung dịch KOH

(5) Hòa tan SiO₂ trong dung dịch HF

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Câu 12: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thể khử được oxit nào sau đây?

A. MgO.

B. Fe₂O₃.

C. Al₂O₃.

D. BaO.

Câu 13: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy thoát ra khí X có màu nâu đỏ, là sản phẩm khử duy nhất. Vậy X là

A. NO.

B. NO₂.

C. N₂.

D. N₂O.

Câu 14: Trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ loãng chứa 0,6 mol SO₄^2- thì dung dịch đó có chứa

A. 0,6 mol Al³⁺.

B. 0,3 mol Al₂(SO₄)₃

C. 0,2 mol Al₂(SO₄)₃

D. 1,8 mol Al₂(SO₄)₃.

Câu 15: Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là

A. Than hoạt tính.

B. Muối ăn.

C. Đá vôi.

D. Thạch cao.

Câu 16: Dung dịch Y chứa Ca²⁺ 0,05 mol ; Mg²⁺ 0,15 mol; Br^- 0,2 mol; HCO₃^- y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là

A. 26,7 gam.

B. 24,9 gam.

C. 27,6 gam.

D. 18,7 gam.

Câu 17: Cho 2,13 gam P₂O₅ vào dung dịch chứa a mol NaOH và 0,02 mol Na₃PO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của a là

A. 0,14.

B. 0,05.

C. 0,06.

D. 0,03.

Câu 18: Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ sẽ tạo thành kết tủa có màu

A. Trắng.

B. Vàng.

C. Xanh.

D. Nâu đỏ.

Câu 19: Phân tích 0,58 gam một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) tìm được %C = 62,06; % H = 10,34. Vậy khối lượng oxi trong hợp chất X là

A. 0,08 gam.

B. 0,16 gam.

C. 0,09 gam.

D. 0,14 gam.

Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn m gam NaHCO₃ thu được 10,6 gam Na₂CO₃. Giá trị của m là

A. 25,2.

B. 16,8.

C. 23,2.

D. 8,40.

Câu 21: Hấp thụ hết V lít khí CO₂ đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 10 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 22: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

A. Ba(OH)₂ và NH₄Cl.

B. Na₂CO₃ và CaCl₂.

C. NH₄Cl và AgNO₃.

D. KOH và H₂SO₄.

Câu 23: Axetilen là một hiđrocacbon có công thức: CH≡CH. Số liên kết π trong một phân tử axetilen là

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Câu 24: Chất khí X gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột. Chất khí X là

A. O₂.

B. CO₂.

C. N₂.

D. H₂.

Câu 25: Phân lân đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng là

A. Nitơ.

B. Cacbon.

C. Photpho.

D. Kali.

Câu 26: Chất nào sau đây là chất điện ly mạnh?

A. NaCl.

B. CH₃COOH.

C. C₂H₅OH.

D. H₃PO₄.

Câu 27: Oxi hóa hoàn toàn 7,5 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 4,5 gam H₂O ; 4,48 lít CO₂ và 1,12 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

A. 49,94%.

B. 42,66%.

C. 48,96%

D. 59,46%.

Câu 28: Hiện tượng các chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn nhau một hay nhiều nhóm CH₂, công thức cấu tạo tương tự nhau, tính chất hóa học tương tự nhau, được gọi là

A. Đồng phân.

B. Đồng vị.

C. Đồng khối.

D. Đồng đẳng.

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 2,4gam Mg bằng dung dịch HNO₃,thu được V lít khí NO₂(là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 30: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

A. 40%.

B. 80%.

C. 60%.

D. 20%.

Câu 31: Chất nào sau đây là muối axit?

A. NaH₂PO₄.

B. MgSO₄.

C. Na₂CO₃.

D. NH₄Cl.

Câu 32: Cho 10 ml dung dịch KOH 1,5M vào 20ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, thu được dung dịch X. Hãy cho biết thành phần chất tan trong X?

A. K₃PO₄ và KOH.

B. KH₂PO₄ và K₃PO₄.

C. KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

D. KH₂PO₄ và H₃PO₄.

Câu 33: Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được CaCO₃?

A. KNO₃.

B. HCl.

C. NaOH.

D. NaCl.

Câu 34: Nung 7,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 5,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Câu 35: Đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí oxi dư thu được một oxit X. Công thức của X là

A. PO₂.

B. P₂O₇.

C. P₂O₅.

D. P₂O₃.

Câu 36: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. KOH.

B. Mg(OH)₂.

C. AlCl₃.

D. Zn(OH)₂.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm Al, K, K₂O và BaO (trong đó oxi chiếm 10% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,056 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H₂SO₄ và 0,02 mol HCl vào Y, thu được 4,98 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 6,182 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Giá trị của m gần nhất với

A. 6,0.

B. 9,0.

C. 7,8.

D. 5,0.

Câu 38: Nung nóng muối rắn X. Khí sinh ra làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy trở lại. Vậy X là

A. NH₄NO₃.

B. NaHCO₃.

C. MgCO₃.

D. KNO₃.

Câu 39: Khi tiến hành thí nghiệm giữa kim loại Cu và HNO₃ đặc nóng, sinh ra khí NO₂ là chất độc hại. Muốn khử độc khí NO₂, cần đậy miệng ống nghiệm một miếng bông tẩm dung dịch nào sau đây là hiệu quả nhất?

A. Ancoletylic.

B. Muối ăn.

C. Giấm ăn.

D. Xút.

Câu 40: Axit photphoric là chất được sử dụng trong quá trình sản xuất phân bón, dược phẩm, thức ăn gia súc; làm chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ, chất tẩm gỗ chống cháy, chất chống ăn mònkim loại sản xuất thuốc trừ sâu, điều chế phân lân như là superphotphat đơn và phân supephotphat kép. Công thức của axit photphoric là

A. PH₃.

B. H₃PO₂.

C. H₃PO₃.

D. H₃PO₄.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 4

Câu 1. C

Câu 2. C

Nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ tạo thành kết tủa CaCO₃, xác nhận có C trong hợp chất hữu cơ.

Câu 3. D

Cho X vào HNO₃ đặc, nóng tạo ra sản phẩm khử là NO₂ chứng tỏ trong X nguyên tố Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất của Fe. Vậy X là Fe₃O₄ thỏa mãn.

Câu 4. A

Áp dụng định luật bảo toàn electron có: 3.n_Fe = 3.n_NO

Câu 5. D

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbonat, xianua, cacbua...)

Vậy CH₃COOH là hợp chất hữu cơ.

Câu 6. D

Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ E bằng O₂ thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂ chứng tỏ trong hợp chất hữu cơ E có C, H, N và có thể có O.

Câu 7. C

→ n_{C phản ứng} = n_Y – n_X = 1,8a – a = 0,8a (mol).

Theo bài ra có khối lượng chất rắn giảm chính bằng khối lượng O bị lấy ra khỏi oxit.

Bảo toàn electron:

4.n_{C phản ứng} = 2.n_CO + 2.n_H2

→ 4.0,8a = 2.0,08 → a = 0,05.

Câu 8. B

Dung dịch NH₃ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Câu 9. B

Bảo toàn điện tích:

Câu 10. C

 Công thức của urê là (NH₂)₂CO.

Câu 11. A

Câu 12. B

Ở nhiệt độ cao, CO có thể khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 13. B

 NO₂ có màu nâu đỏ.

Câu 14. C

Câu 15. A

Loại than có khả năng hấp phụ mạnh gọi là than hoạt tính.Than hoạt tính được dùng để sản xuất một số loại khẩu trang y tế.

Câu 16. C

Bảo toàn điện tích:

Đun nóng dung dịch Y:

Muối khan trong Y là:

Câu 17. D

Số mol P₂O₅ = 0,015 mol.

Bảo toàn P có n_P = 0,015.2 + 0,02 = 0,05 mol.

- Nếu sản phẩm là Na₃PO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.164 = 8,2 gam.

- Nếu sản phẩm là Na₂HPO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.142 = 7,1 gam.

- Nếu sản phẩm là NaH₂PO₄ (0,05 mol) → m_ct = 0,05.120 = 6 gam.

Theo bài ra 6 (g) < m_ct = 6,88 (g) < 7,1(g). Vậy hai chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂HPO₄ (x mol) và NaH₂PO₄ (y mol)

m_ct = 6,88 → 142x + 120y = 6,88 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,05 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,04 và y = 0,01.

Bảo toàn Na có: a + 0,02.3 = 2x + y → a = 2.0,04 + 0,01 – 0,06 = 0,03 (mol).

Câu 18. C

 2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ ↓ xanh + 2NaCl.

Câu 19. B

%O = 100 - %C - %H = 100 – 62,06 – 10,34 = 27,6 (%)

Khối lượng oxi trong hợp chất là: m_O = 0,58.27,6% = 0,16008 (gam).

Câu 20. B

Câu 21. A

Câu 22. A

 Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl → BaCl₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O.

Câu 23. A

Phân tử axetilen có 1 liên kết ba.

Liên kết ba gồm 2 liên kết π và 1 liên kết .

Câu 24. B

CO₂ gây ra hiệu ứng nhà kính và tham gia vào quá trình quang hợp của cây xanh tạo tinh bột.

Câu 25. C

Phân lân cung cấp photpho cho cây dưới dạng ion photphat.

Câu 26. A

NaCl là muối tan nên là chất điện li mạnh.

Câu 27. B

Câu 28. D

Những chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn nhau một hay nhiều nhóm CH₂, công thức cấu tạo tương tự nhau, tính chất hóa học tương tự nhau là những chất đồng đẳng.

Câu 29. D

Bảo toàn electron có: 2.n_Mg = n_NO2 → n_NO2 = 2.0,1 = 0,2 (mol).

V = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Câu 30. A

Cho CO phản ứng với hỗn hợp X chỉ có CuO phản ứng.

Câu 31. A

Muối axit là NaH₂PO₄ do gốc axit còn chứa H có tính axit.

Câu 32. C

Vậy sau phản ứng thu được hai muối: KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Câu 33. B

 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 34. B

Bảo toàn khối lượng có m_{cr bđ} = m_{cr sau} + m_x

→ 7,58 = 5,96 + 92x + 16x → x = 0,015 (mol)

Hấp thụ X vào nước:

Câu 35. C

 4P + 5O₂ dư → 2P₂O₅.

Câu 36. D

 Zn(OH)₂ có tính lưỡng tính.

Câu 37. A

Quy đổi hỗn hợp X thành: Ba (x mol); K (y mol); Al (z mol) và O (t mol)

→ m_O = 16t = (137x + 39y + 27z + 16t).10% → 13,7x + 3,9y + 2,7z - 14,4t = 0 (1).

Bảo toàn electron có: 2x + y + 3z = 2t + 0,056.2 → 2x + y + 3z – 2t = 0,112 (2)

Theo bài ra kết tủa gồm BaSO₄: x mol và Al(OH)₃  mol

Dung dịch X gồm:

Từ (1); (2); (3) và (4) có x ≈ 0,012; y ≈ 0,076; z ≈ 0,03; t ≈ 0,036.

Vậy m = 0,012. 137 + 0,076.39 + 0,03.27 + 0,038.16 ≈ 6 (gam).

Câu 38. D

Câu 39. D

 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Câu 40. D

 Axit photphoric: H₃PO₄.

_____________________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 5)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40; Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng tạo ra khí A không màu hóa nâu ngoài không khí. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ thì tạo ra khí B có màu nâu đỏ. Khí A và B lần lượt là?

A. NO₂ và NO.

B. NO và N₂O.

C. N₂ và NO.

D. NO và NO₂.

Câu 2: Hiđrocacbon nào sau đây có tỉ khối so với H₂ bằng 15 ?

A. C₂H₄.

B. C₂H₆.

C. HCHO.

D. C₂H₂.

Câu 3: Để nhận biết ion PO₄^3- ta dùng thuốc thử nào sau đây ?

A. NaCl.

B. AgNO₃.

C. K₃PO₄.

D. NaOH.

Câu 4: Cấu hình electron của N ( Z = 7 ) là ?

A. 1s²2s²2p³.

B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p⁴.

D. 1s²2s²2p⁶.

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ thu được sản phẩm gồm ?

A. Ag, NO, O₂.

B. Ag, NO₂, O₂.

C. Ag₂O, NO, O₂.

D. Ag₂O, NO₂, O₂.

Câu 6 : Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thấy thoát ra V(l) NO ở (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm V ?

A. 0,448.

B. 0,896.

C. 1,792.

D. 1,344.

Câu 7: Theo thuyết arenius có bao nhiêu chất sau đây là bazơ : NaOH, KOH, HCl, HClO₄, Al(OH)₃?

A. 1.   

B. 2.   

C. 3.   

D. 4.

Câu 8 : Cho 200ml dung dịch KOH 0,3M tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch sau phản ứng có pH là ?

A. 12.   

B. 2.   

C. 13.   

D. 1.

Câu 9: Oxit nào sau đây không tạo muối ?

A. NO₂.

B. CO₂.

D. P₂O₅.

D. CO.

Câu 10: Oxit nào sau đây không bị khử bởi CO khi đun nóng ?

A. CuO.

B. MgO.

C. Fe₂O₃.

D. Fe₃O₄.

Câu 11: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta ứng dụng phản ứng nào sau đây ?

A. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si.

B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

C. Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂.

D. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 12: Chất nào sau đây chỉ chứa liên kết đơn ?

A. C₂H₆.

B. C₂H₄.

C. C₃H₆.

D. C₄H₆.

Câu 13: Hợp chất nào sau đây C có số oxi hóa cao nhất?

A. Al₄ C₃.

B. CH₄.

C. CO₂.

D. CO.

Câu 14: Cho các phát biểu sau:

1/ Hằng số K = 10^-14 là hằng số phân ly của nước ở 25°C.

2/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi sản phẩm có đủ các điều kiện: có chất kết tủa, chất khí, chất điện ly yếu.

3/ Dung dịch NaCl có pH = 7.

4/ (NH₄)₂CO₃ dùng làm thuốc đau dạ dày

5/ Ure có công thức (NH₂)₂CO.

Số phát biểu đúng là?

A. 2.   

B. 3.   

C. 4.   

D. 5.

Câu 15 : Để khử hoàn toàn 26g hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃, MgO cần dùng 5,6 lít CO (đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là bao nhiêu ?

A. 22.   

B. 24.   

C. 26.   

D. 28.

Câu 16 : Sục 2,24(l) CO₂ ở đktc vào 150ml NaOH 1M thu được dung dịch Y. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là bao nhiêu gam ?

A. 4,2.   

B. 5,3.   

C. 9,5.   

D. 8,2.

Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g Cu(NO₃)₂ thu được 12,32g chất rắn. Xác định hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là ?

A. 40%.

B. 50%.

C. 60%.

D. 80%.

Câu 18: Dung dịch NH₃ trong phenol phtalein có màu ?

A. Hồng.

B. Đỏ.

C. Xanh.

D. Không màu.

Câu 19 : Na₂CO₃ có tên gọi thông dụng là ?

A. Nabica.

B. Sođa.

C. Photgen.

D. Cacbonat.

Câu 20 : Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có ?

A. H.

B. C.

C. C,H,O.

D. C,H,O,N.

Phần II: Tự luận

Câu 1. Cho 12,27 gam Cu và Al tác dụng hoàn toàn dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 16,8 lít khí NO₂ ( đktc ) là sản phẩm khử duy nhất.

a. Viết phản ứng xảy ra.

b. Xác định % khối lượng kim loại trong hỗn hợp.

Câu 2. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam một hợp chất hữu cơ X thu được 8,96 (l) CO₂ (đktc) và 7,2 (g) H₂O.

a. Xác định công thức đơn giản của X.

b. Tìm CTPT của X nếu biết M_X = 88 ( g/mol).

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 5

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1. D

A là khí không màu hóa nâu ngoài không khí → A là NO.

B là khí có màu nâu đỏ → B là NO₂.

Câu 2. B

Hợp chất là hiđrocacbon → loại C.

Theo bài ra: M = 15.2 = 30.

Vậy hợp chất cần chọn là C₂H₆ (thỏa mãn là hiđrocacbon, M = 30).

Câu 3. B

 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄ (↓ vàng).

Câu 4. A

 N (z = 7): 1s²2s²2p³.

Câu 5. B

Câu 6. B

Theo PTHH có NO₃^- dư, Cu và H⁺ hết.

Câu 7. B

Theo thuyết arenius: NaOH; KOH là bazơ; HCl; HClO₄ là axit; Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

Câu 8. C

Câu 9. D

CO là oxit trung tính hay oxit không tạo muối.

Câu 10. B

CO chỉ khử được oxit của những kin loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại → MgO không bị khử bới CO khi đun nóng.

Câu 11. D

Để khắc chữ lên thủy tinh ứng dụng phản ứng: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 12. A

Câu 13. C

Trong CO₂, nguyên tố C có số oxi hóa cao nhất (+4).

Câu 14. B

1/ đúng.

2/ chưa đúng: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion có thể kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: chất kết tủa, chất điện ly yếu, chất khí.

3/ đúng.

4/ chưa đúng: NaHCO₃ được dùng làm thuốc giảm đau dạ dày do thừa axit.

5/ đúng.

Câu 15. A

Hỗn hợp oxit + CO → hỗn hợp chất rắn + CO₂.

Bảo toàn C có n_CO2 = n_CO = 0,25 mol.

Bảo toàn khối lượng có:

m_{hh ban đầu} + m_CO = m_{cr sau} + m_CO2 → m_{cr sau} = 26 + 0,25.28 – 0,25.44 = 22 gam.

Câu 16. C

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối: NaHCO₃ (x mol) và Na₂CO₃ (y mol)

Bảo toàn Na có: x + 2y = 0,15 (1)

Bảo toàn C có: x + y = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,05.

Khối lượng muối có trong Y là m = 0,05 (84 + 106) = 9,5 gam.

Câu 17. C

Bảo toàn khối lượng có:

Câu 18. A

Dung dịch NH₃ trong phenol phtalein có màu hồng do dung dịch NH₃ có tính bazơ.

Câu 19. B

Na₂CO₃ có tên thông dụng là sođa.

Câu 20. B

Hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon (C).

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Câu 2.

a/ Đốt cháy X thu được CO₂ và H₂O → X chứa C, H và có thể có O.

Đặt công thức tổng quát của X là CxHyOz

Có x : y : z = n_C(X) : n_H(X) : n_O(X) = 0,4 : 0,8 : 0,2 = 2 : 4 : 1

Vậy công thức đơn giản nhất của X là C₂H₄O

b/ Công thức phân tử của X có dạng: (C₂H₄O)_n

Có M_X = 88 → 44n = 88 → n = 2.

Công thức phân tử của X là: C₄H₈O₂.

_____________________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 6)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: Trộn lẫn 300ml dung dịch NaOH 0,001M vào 300ml dung dịch HCl 0,003M thu được dung dịch X có giá trị pH là?

A. 1.    

B. 2.    

C. 3.    

D. 4.

Câu 2: Hiện tượng quan sát được khi cho lượng dư CO₂ vào dung dịch nước vôi trong là ?

A. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan dần.

B. Xuất hiện kết tủa trắng không tan.

C. Không có hiện tượng gì.

D. Có bọt khí bay ra.

Câu 3: Chất nào sau đây không thể phản ứng với NH₃ ?

A. CuO.

B. HCl.

C. NaOH.

D. Cl₂.

Câu 4: Trong dung dịch X có chứa : 0,15 mol Ca²⁺, 0,3 mol Na⁺, x mol SO₄^2- và y mol NO₃^-. Cô cạn dung dịch thu được 45,9 gam chất rắn. Giá trị x, y lần lượt là

A. 0,2 và 0,1.

B. 0,1 và 0,2.

C. 0,15 và 0,3.

D. 0,2 và 0,4.

Câu 5: Cho khí CO dư qua hỗn hợp FeO, CuO, MgO, Al₂O₃ . Sau phản ứng chất rắn thu được chứa ?

A. Fe, Cu, MgO, Al₂O₃.

B. FeO, CuO, Mg, Al₂O₃.

C. Fe, Cu, Mg, Al.

D. FeO, CuO, MgO, Al.

Câu 6: Cho các chất sau đây: HCl, NaOH, NaCl, C₂H₅OH, H₃PO₄, C₆H₆, H₂O. Số chất điện ly mạnh là ?

A. 2.    

B. 3.    

C. 4.    

D. 5.

Câu 7: HNO₃ có thể oxi hóa được chất nào sau đây ?

A. CuO.

B. FeO.

C. NaOH.

D. CaCO₃.

Câu 8: Xét phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H₂O có phương trình thu gọn là

A. Na⁺ + Cl^- → NaCl.

B. H⁺ + NaOH → Na⁺ + H₂O.

C. H⁺ + OH^- → H₂O.

D. HCl + Na⁺ → NaCl + H⁺.

Câu 9: Khi nhiệt phân muối rắn nào sau đây sinh ra oxit kim loại ?

A. Hg(NO₃)₂.

B. Cu(NO₃)₂.

C. KNO₃.

D. AgNO₃.

Câu 10 : Hợp chất nào sau đây C có số oxi hóa là – 4 ?

A. CO.

B. CO₂.

C. CH₄. D. Na₂CO₃.

Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 8,96(l) CO₂ (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được a(g) kết tủa. Giá trị của a là

A. 98,5.

B. 49,25.

C. 39,4.

D. 78,8.

Câu 12 : Phân ure có công thức hóa học là ?

A. (NH₄)₂CO₃.

B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.

D. KNO₃.

Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn m(g) muối Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng chất rắn giảm 1,08(g). Giá trị của m là

A. 1,88.

B. 1,89.

C. 1,80.

D. 1,08.

Câu 14: “Nước đá khô” là

A. CO rắn.

B. CO₂ rắn.

C. N₂ rắn.

D. NH₄Cl.

Câu 15: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A. Photpho trắng tan trong nước không độc.

B. Photpho trắng được bao quản bằng cách ngâm trong nước.

C. Photpho trắng hoạt động hóa học kém hơn phopho đỏ.

D. Photpho đỏ phát quang màu lục nhạt trong bóng tối.

Câu 16: Chất nào sau đây có thể hòa tan CaCO₃ ?

A. khí CO₂ khô.

B. HCl.

C. NaOH.

D. K₂CO₃.

Câu 17: Khí nào sau đây được sinh ra khi có sấm chớp ?

A. NO.

B. CO₂.

C. N₂.

D. N₂O.

Câu 18: Cho luồng khí CO dư qua 9,1g hỗn hợp CuO, MgO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,3g chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp là

A. 0,8g.

B. 2g.

C. 4g.

D. 1,6g.

Câu 19: Hai chất CH₃COOH và CH₂=CH-COOH giống nhau về ?

A. Công thức phân tử.

B. Công thức cấu tạo.

C. Loại nhóm chức.

D. Loại liên kết hóa học .

Câu 20: Cho các phát biểu sau đây:

1- Liên kết trong hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.

2- CuSO₄ khan dùng để phát hiện nước lẫn trong hợp chất hữu cơ.

3- Hợp chất hữu cơ được chia làm 3 loại cơ bản : hiđrocabon, dẫn xuất hiđrocacbon, hợp chất có oxi.

4- Các chất hữu cơ thường kém bền nhiệt, dễ cháy.

Số phát biểu sai là

A. 1.    

B. 2.    

C. 3.    

D. 4.

Phần II: Tự luận

Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 12,84g hỗn hợp Al, Cu vào lượng dư dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được 4,928 (lít) NO là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,15g chất hữu cơ X thu được 2,25g H₂O; 6,72(l) CO₂ và 0,56(l) N₂ (đktc). Tính % khối lượng các chất trong X.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 6

Phần I: Trắc nghiệm

Câu 1: C

Câu 2. A

 CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO_{3 (↓ trắng)} + H₂O

 CO_{2 dư} + H₂O + CaCO_{3 (↓ trắng)} → Ca(HCO₃)₂ dd

Câu 3. C

 NH₃ không thể phản ứng với NaOH.

Câu 4. C

Bảo toàn điện tích:

Bảo toàn khối lượng:

m_muối = ∑m_ion ↔ 96x + 62y = 45,9 – 0,15.40 – 0,3.23 = 33 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,15 và y = 0,3.

Câu 5. A

CO chỉ khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Vậy chất rắn thu được sau phản ứng là: Fe, Cu, MgO, Al₂O₃.

Câu 6. B

Chất điện li mạnh gồm axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối.

→ Các chất điện li mạnh là: HCl, NaOH, NaCl.

Câu 7. B

Trong FeO, nguyên tố Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất nên FeO bị oxi hóa bởi HNO₃.

Câu 8. C

Phương trình ion rút gọn là: H⁺ + OH^- → H₂O.

Câu 9. B

Muối nitrat của Mg, Zn, Fe, Pb, Cu … bị phân hủy tạo ra oxit kim loại tương ứng, NO₂ và O₂.

Câu 10. C

Câu 11. D

Ta có:  nên sau phản ứng thu được muối trung hòa, hai chất tham gia phản ứng hết.

a = 0,4.197 = 78,8 gam.

Câu 12. B

 Ure: (NH₂)₂CO.

Câu 13. A

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng khí

→ 92x + 16x = 1,08 → x = 0,01 (mol)

m = 0,01.188 = 1,88 gam.

Câu 14. B

 Nước đá khô là CO₂ rắn.

Câu 15. B

A sai vì photpho trắng không tan trong nước, rất độc.

C sai vì photpho đỏ kém hoạt động hóa học hơn photpho trắng.

D sai vì photpho đỏ không phát quang trong bóng tối.

Câu 16. B

 CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Câu 17. A

Câu 18. C

Cho CO qua hỗn hợp CuO và MgO chỉ có CuO phản ứng:

Khối lượng chất giảm chính là khối lượng O trong CuO.

Câu 19. C

Hai chất đều có nhóm chức – COOH.

Câu 20. A

Phát biểu 3 sai vì hợp chất hữu cơ được chia thành 2 loại cơ bản là hiđrocabon và dẫn xuất hiđrocacbon.

Phần II: Tự luận

Câu 1.

Gọi số mol Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y (mol)

m_KL = 12,84 gam → 27x + 64y = 12,84 (1)

PTHH:

Câu 2.

Đốt cháy hoàn toàn X thu được H₂O, CO₂ và N₂ nên X chứa C, H, N và có thể có O.

_____________________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 7)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh trong dung môi nước?

A. CH₃COOH.

B. C₂H₅OH.

C. HClO.

D. NaCl.

Câu 2: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl₃ thấy có hiện tượng:

A. xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu bay ra.

B. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần.

C. xuất hiện kết tủa màu xanh.

D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó không tan.

Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 2 muối X, Y vào nước thu được dung dịch chứa 0,15 mol Al³⁺; 0,1 mol K⁺; 0,05 mol SO₄^2-; 0,45 mol Br^-. Hai muối X, Y đó là

A. Al₂(SO₄)₃ và KBr.

B. AlBr₃ và K₂SO₄.

C. Al₂(SO₄)₃ và AlBr₃.

D. Al₂(SO₄)₃ và NaBr.

Câu 4: Cho các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH₄NO₂ rắn.

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H₂SO₄ (đặc).

(c) Nhỏ HCl vào dung dịch NaHCO₃.

(d) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ (dư).

(e) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(g) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch NaHCO₃.

(h) Cho CuS vào dung dịch HCl (loãng).

(i) Cho Na₂SO₃ vào dd H₂SO₄ (dư), đun nóng.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 4.

B. 6.

C. 5.

D. 2.

Câu 6: Thêm 180 ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl₃ nồng độ x mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 9,36 gam chất kết tủa. Thêm tiếp 140 ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 12,48 gam chất kết tủa.Giá trị của x là

A. 1,6M.

B. 1,0M.

C. 0,8M.

D. 2,0M.

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 12,00 gam NaH₂PO₄ và 14,20 gam Na₂HPO₄.

B. 16,40 gam Na₃PO₄.

C. 14,20 gam Na₂HPO₄ và 16,40 gam Na₃PO₄.

D. 14,20 gam Na₂HPO₄.

Câu 8: Sục 2,688 lít CO₂ (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

A. CaCO₃.

B. Ca(HCO₃)₂.

C. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư.

D. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 9: Một hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, FeO và Al₂O₃ có khối lượng là 9,02 gam, trong đó Al₂O₃ chiếm 5,1 gam. Cho X phản ứng với lượng dư CO,đun nóng. Sau khi phản ứng kết thúc, ta được chất rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO và CO₂. Cho hỗn hợp khí này qua nước vôi trong thu được 5 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, dung dịch còn lại đem đun nóng thu thêm được 1 gam kết tủa nữa. Phần trăm khối lượng của oxit sắt có phân tử khối nhỏ hơn trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với

A. 8,00 %.

B. 35,50 %.

C. 17,70 %.

D. 16,00 %.

Câu 10: Cho 4,86 gam kim loại X tác dụng hoàn toàn với HNO₃, thu được 4,032 lít NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại X là

A. Mg.

B. Zn.

C. Al.

D. Fe.

Câu 11: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.

B. không đổi màu.

C. mất màu.

D. chuyển thành màu đỏ.

Câu 12: Dãy muối nitrat khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO₂ và O₂ là

A. NaNO₃, Mg(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

B. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Al(NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D. KNO₃, Mg(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Câu 13: Công thức hoá học của supephotphat kép là

A. Ca₃(PO₄)₂.

B. CaHPO₄.

C. Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

D. Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14: Phản ứng được sử dụng trong việc khắc chữ lên thủy tinh là

A. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + CO₂.

B. SiO₂ + Na₂CO₃→ Na₂SiO₃ + CO₂.

C. SiO₂ + Mg → 2MgO + Si.

D. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 15: Dãy các kim loại được điều chế khi dùng CO để khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao là

A. Fe, Zn, Cu.

B. Fe, Al, Cu.

C. Cu, Ca, Fe.

D. Mg, Zn, Fe.

Câu 16: Cho các chất: FeCO₃, Fe₃O₄, MgO, FeO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Fe, CuO. Số chất tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 17: Cho dãy chuyển hóa sau:

Chất A và B lần lượt là

A. NO và N₂O₅.

B. N₂ và N₂O₅.

C. NO và NO₂.

D. N₂ và NO.

Câu 18: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào không xảy ra ?

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X cần vừa đủ 5,04 lít O₂ (đktc). Hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 15 gam kết tủa. Dung dịch còn lại có khối lượng giảm so với khối lượng của dung dịch Ca(OH)₂ là 4,8 gam. Tỉ khối hơi của X so với H₂ nhỏ hơn 40. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₄O₂.

B. C₃H₈O.

C. C₄H₈O.

D. C₃H₈O₂.

Câu 20: Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂0,3M và H₂SO₄0,25M. Sau khi cácphản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6a gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của a và V lần lượt là

A. 10,48 và 2,24.

B. 13,28 và 2,24.

C. 8,1 và 1,12.

D. 8,24 và 1,12.

Câu 21: Nung một hợp chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO, người tathu được khí CO₂, hơi H₂O và khí N₂. Kết luận nào sau đây chính xác?

A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

B. X là hợp chất của 3 nguyên tố C, H, N.

C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

D. X là hợp chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Câu 22: Chọn phát biểu đúng?

A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

B. Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ.

C. Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.

D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.

Câu 23: Ion OH^- phản ứng được với dãy các ion:

A. K⁺ ; Al³⁺ ; SO₄^2-.

B. Cu²⁺ ; HSO₃^- ; NO₃^-.

C. Na⁺; Cl^-; HSO₄^-.

D. H⁺ ; NH₄⁺ ; HCO₃^-.

Câu 24: Cho lượng dư bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl; 0,05 mol NaNO₃ và 0,1 mol KNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 11,5. Giá trị của m là

A. 71,245.

B. 64,050.

C. 56,862.

D. 68,665.

Câu 25: Cho phương trình ion: FeS + H⁺+SO₄^2- → Fe³⁺+ SO₂ + H₂O.

Tổng hệ số nguyên tối giản củaphương trình ion này là

A. 30.

B. 50.

C. 36.

D. 42.

Câu 26: Dãy gồm các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

B. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.

C. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄.

D. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.

Câu 27: Trộn V lít dung dịch H₂SO₄ 0,01M vào 2V lít dung dịch NaOH 0,025M. Gía trị pH của dung dịch thu được bằng

A. 12.

B. 10.

C. 11.

D. 8.

Câu 28: Nếu xem toàn bộ quá trình điều chế HNO₃ có hiệu suất 80% thì từ 1mol NH₃ sẽ thu được một lượng HNO₃ là

A. 63,24 gam.

B. 78,75 gam.

C. 50,40 gam.

D. 55,40 gam.

Câu 29: Cho cácphản ứng của các dung dịch sau:

(1) Na₂CO₃ + H₂SO₄;

(2) Na₂CO₃ + FeCl₃;

(3) Na₂CO₃ + CaCl₂;

(4) NaHCO₃ + Ba(OH)₂;

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂;

(6) Na₂S + AlCl₃.

Số phản ứng mà sản phẩm có cả chất kết tủa và chất khí bay ra là

A. 4.

B. 6.

C. 3.

D. 5.

Câu 30: Thổi một luồng khí CO dư qua ống đựng m gam hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃, FeO, Al₂O₃ , nung nóng. Sau phản ứng, thu được 215 gam chất rắn. Dẫn toàn bộ khí thoát ra sục vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 15 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 217,4 gam.

B. 249 gam.

C. 219,8 gam.

D. 230 gam.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 7

Câu 1. D

NaCl là muối tan trong nước nên là chất điện li mạnh trong dung môi nước.

Câu 2. B

 3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)_{3 (↓ keo trắng)} + 3NaCl

 Al(OH)₃ ↓ + NaOH → NaAlO₂ (dd) + H₂O.

Câu 3. B

Ta có:

Vậy hai muối X và Y là AlBr₃ và K₂SO₄.

Câu 4. C

Các chất có tính lưỡng tính là: Ca(HCO₃)₂; (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃ và Zn(OH)₂.

Câu 5. C

Câu 6. D

Theo bài ra thấy giai đoạn 1 NaOH hết, AlCl₃ dư kết tủa chưa tan:

Giai đoạn 2, kết tủa đạt cực đại sau đó tan một phần:

Có n_NaOH = 0,3x + (0,1x – 0,16) = 0,18.2 + 0,14.2 → x = 2.

Câu 7. C

Sau phản ứng thu được hai muối: Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

Bảo toàn Na có: 2x + 3y = 0,5 (1)

Bảo toàn P có: x + y = 0,2 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,1.

Câu 8. D

Vậy sau phản ứng thu được 2 muối là CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

Câu 9. A

Gọi số mol của Fe₂O₃ và FeO lần lượt là x và y (mol)

Theo bài ra: m_X = 9,02 → 160x + 72y + 5,1 = 9,02 → 160x + 72y = 3,92 (1)

Cho X phản ứng với CO dư, đun nóng Al₂O₃ không phản ứng.

Cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong chỉ CO₂ phản ứng

Theo bài ra:

Câu 10. C

Gọi hóa trị cao nhất của X là n (n = 1,2 hoặc 3)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Vậy n = 3, M_X = 27 hay X là Al thỏa mãn.

Câu 11. A

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh.

Câu 12. C

Muối của kim loại hoạt động trung bình ( từ Mg → Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại) khi nhiệt phân tạo thành oxit kim loại, khí NO₂ và O₂.

Câu 13. D

Supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 14. D

HF có thể ăn mòn thủy tinh nên được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh.

PTHH: SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

Câu 15. A

CO khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 16. C

Các chất tác dụng với HNO₃ đặc nóng tạo ra khí màu nâu đỏ là: FeCO₃; Fe₃O₄; FeO; Fe.

Câu 17. D

Câu 18. C

Phản ứng C sai vì CO chỉ khử được oxit của kim loại đứng sau nhôm trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Câu 19. B

Theo đáp án, đặt công thức tổng quát của X là CxHyOZ

Bảo toàn O có n_O(X) = 0,15.2 + 0,2 – 2.0,225 = 0,05 (mol)

Có x : y : z = n_C : n_H : n_O = 0,15 : 0,4 : 0,05 = 3 : 8 : 1

Vậy công thức phân tử của X là (C₃H₈O)_n

Có M_X < 40.2 = 80 → 76n < 80 → n = 1 thỏa mãn.

Vậy X là C₃H₈O.

Câu 20. C

Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên có các phản ứng:

Câu 21. A

Do sau khi nung X với CuO thu được CO₂, H₂O và N₂ nên trong X chứa C, H, N và có thể có O.

Câu 22. A

B sai vì dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa đỏ.

C sai vì dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa xanh.

D sai vì giá trị pH tăng thì độ axit giảm.

Câu 23. D

 H⁺ + OH^- → H₂O

 NH₄⁺+ OH^- ⇌ NH₃ + H₂O

 HCO₃^-+ OH^- → CO₃^2- + H₂O

Câu 24. D

Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO.

Lại có M_Y= 11,5.2 = 23 → Khí còn lại là H₂.

Vậy Y gồm H₂ (x mol) và NO (y mol).

Ta có:

Vì có khí H₂ thoát ra và Zn dư → H⁺ và NO₃^- hết → Muối thu được là muối clorua.

Do n_{NO3^- ban đầu} = 0,15 mol > n_NO = 0,09 mol→ X chứa NH₄⁺.

Bảo toàn nguyên tố N → n_NH4⁺= 0,15- 0,09= 0,06(mol)

Bảo toàn electron: 2.n_{Zn pứ} = 3.n_NO+ 8n_NH4⁺+ 2n_H2 → n_Zn pứ = n_Zn²⁺ = 0,405 mol

→ m = m_ZnCl2 + m_NH4Cl + m_NaCl+ m_KCl

 = 136. 0,405 + 53,5.0,06 + 58,5.0,05+ 74,5.0,1

 = 68,655 gam.

Câu 25. B

 2FeS + 20H⁺+ 7SO₄^2- → 2Fe³⁺+ 9SO₂ + 10H₂O

Tổng hệ số cân bằng = 2 + 20 + 7 + 2 + 9 + 10 = 50.

Câu 26. C

 Ba(HCO₃)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O.

 Ba(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → BaCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O.

 Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → BaSO₄↓ + K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

 Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃.

Câu 27. A

→ Sau phản ứng OH^- dư; 

→ pOH = -log(0,01) = 2 →pH = 14 – pOH = 12.

Câu 28. C

Ta có sơ đồ:

Do H = 80% nên số mol HNO₃ thu được là: 1.80% = 0,8 (mol)

Khối lượng HNO₃ thu được là: 0,8.63 = 50,4 gam.

Câu 29. C

 (1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

 (2) 3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 6NaCl + 3CO₂↑ + 2Fe(OH)₃↓

 (3) Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃ ↓

 (4) 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

 (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

 (6) 3Na₂S + 2AlCl₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ + 6NaCl

Vậy các phản ứng (2); (5); (6) sản phẩm vừa có kết tủa, vừa có chất khí bay ra.

Câu 30. A

_____________________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 8)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố (đvC): H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137;

Câu 1: Hiện tượng các chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử gọi là

A. Đồng đẳng.

B. Đồng vị.

C. Đồng khối.

D. Đồng phân.

Câu 2: Dung dịch chất nào sau đây có thể phản ứng được với CaCO₃?

A. NaCl.

B. NaNO₃.

C. H₂SO₄.

D. KOH.

Câu 3: Cho 10ml dung dịch H₃PO₄ 1M vào 15ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Hãy cho biết thành phần chất tan trong X?

A. H₃PO₄ và NaH₂PO₄.

B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.

C. NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

D. Na₃PO₄ và NaOH.

Câu 4: Chất nào sau đây là muối axit?

A. CuSO₄.

B. CH₃COONa.

C. KHCO₃.

D. NH₄NO₃.

Câu 5: Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. AlCl₃.

B. Zn(OH)₂.

C. NaOH.

D. Fe(OH)₃.

Câu 6: Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO₃ thu được m gam Na₂CO₃. Giá trị của m là

A. 12,4.

B. 13,2.

C. 10,6.

D. 21,2.

Câu 7: Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ thì dung dịch chuyển thành

A. màu hồng.

B. màu vàng.

C. màu xanh.

D. màu cam.

Câu 8: Khi tiến hành thí nghiệm giữa kim loại Cu và H₂SO₄ đặc nóng, sinh ra khí SO₂ là chất độc hại. Muốn khử độc khí SO₂ cần đậy miệng ống nghiệm một miếng bông tẩm dung dịch nào sau đây là hiệu quả nhất?

A. Muối ăn.

B. Giấm ăn.

C. Xút.

D. Ancol etylic.

Câu 9: Kim loại Cu tan trong dung dịch axit HNO₃ nhận thấy có khí X, không màu, là sản phẩm khử duy nhất của , khí X sau đó bị hóa nâu trong không khí. Vậy X là

A. NO₂.

B. N₂O.

C. N₂.

D. NO.

Câu 10: Amoniac là chất được sử dụng để điều chế phân đạm, axit nitric, phân đạm urê, là chất tác nhân làm lạnh, sản xuất hiđrazin N₂H₄ dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Ngoài ra, dung dịch amoniac còn được dùng làm chất tẩy rửa gia dụng. Công thức của amoniac là

A. NH₃.

B. NH₂.

C. N₂H₆.

D. N₂H₄.

Câu 11: Oxit sinh ra khi đốt cháy một lượng nhỏ photpho đơn chất (P) trong bình chứa khí chứa O₂ dư là

A. PO₅.

B. P₂O₇.

C. P₂O₃.

D. P₂O₅.

Câu 12: Etilen là một hiđrocacbon có công thức: CH₂=CH₂. Số liên kết π (pi) trong một phân tử etilen là

A. 1.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Câu 13: Một loại đạm có hàm lượng nguyên tố dinh dưỡng cao, khi bón không làm thay đổi pH của đất đó là urê. Công thức của urê là

A. KNO₃.

B. NH₄Cl.

C. NH₄NO₃.

D. (NH₂)₂CO.

Câu 14: Hấp thụ hết V lít khí CO₂ đo ở đktc bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư, kết thúc thí nghiệm thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của v là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 3,36.

D. 4,48.

Câu 15: Cặp dung dịch chất nào sau đây phản ứng với nhau tạo ra chất khí?

A. Ca(OH)₂ và NH₄Cl

B. NaOH và H₂SO₄

C. Na₂CO₃ và BaCl₂.

D. NH₄Cl và AgNO₃

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO₃, dư thu được 1,68 lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của m là

A. 11,2.

B. 4,2.

C. 8,4.

D. 5,6.

Câu 17: Sử dụng than củi hoặc than tổ ong để đốt sưởi ấm về mùa đông giá rét, nếu đóng chặt cửa phòng sẽ rất nguy hiểm vì trong quá trình cháy sẽ sinh ra một khí rất độc, có thể gây nôn nao, nếu mạnh hơn có thể gây tử vong do ngạt. Vậy khí đó là gì

A. CO.

B. CO₂.

C. NO₂.

D. H₂.

Câu 18: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợp chất hữu cơ X bằng oxi nguyên chất thu được 2,25 gam H₂O ; 6,72 lít CO₂ và 0,56 lít N₂ (đkc). Phần trăm khối lượng O trong X xấp xỉ là

A. 26,0%.

B. 48,9%

C. 49,9%.

D. 59,4%.

Câu 19: Dung dịch Y chứa Ba²⁺ 0,05 mol ; Mg²⁺ 0,15 mol; Cl^- 0,2 mol; HCO₃^- y mol. Đun nóng đến cạn dung dịch Y thu được muối khan có khối lượng là

A. 24,9 gam.

B. 22,7 gam.

C. 18,7 gam.

D. 23,55 gam.

Câu 20: Nung nóng muối rắn X thấy sinh ra khí làm que đóm còn tàn đỏ bùng cháy trở lại. Vậy X là

A. NH₄NO₃.

B. K₂CO₃.

C. CaCO₃.

D. NaNO₃.

Câu 21: Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

A. 60%.

B. 40%.

C. 80%.

D. 20%.

Câu 22: Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ X như hình vẽ.

Hãy cho biết hiện tượng muối CuSO₄ từ màu trắng chuyển màu xanh, chứng tỏ hợp chất hữu cơ X có chứa nguyên tố nào?

A. C và H.

B. C và N.

C. C.

D. H.

Câu 23: Để trung hòa hoàn toàn 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần V ml dung dịch KOH nồng độ 0,1mol/l. Giá trị của V là

A. 30

B. 20

C. 10

D. 40

Câu 24: Phân đạm đều cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng là

A. Cacbon.

B. Photpho.

C. Nitơ.

D. Kali.

Câu 25: Chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ?

A. HCN.

B. C₂H₅OH.

C. CaC₂.

D. CaCO₃.

Câu 26: Ở nhiệt độ cao, khí CO có thể khử được oxit nào sau đây ?

A. Fe₂O₃.

B. CaO.

C. MgO.

D. Al₂O₃.

Câu 27: Nung 8,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 6,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 28: Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm hơi nước và khí CO₂) qua cacbon nung đỏ, thu được 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H₂ và CO₂. Cho Y hấp thụ vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,0.

B. 6,0.

C. 4,0.

D. 7,5.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn một chất hữu cơ E bằng O₂ thu được sản phẩm gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn sản phẩm thu được lần lượt qua bình chứa dung dịch NaOH dư, được bố trí như hình vẽ

Biết các quá trình đều xảy ra hoàn toàn. Nhận xét nào sau đây là sai về hợp chất E và thí nghiệm trên?

A. Khí X thoát ra khỏi bình là khí N₂.

B. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng H₂O và khối lượng CO₂

C. Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng khí CO₂.

D. Trong hợp chất hữu cơ E chắc chắn có C, H, N.

Câu 30: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhiệt phân muối NaNO₃.

(2) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl.

(3) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

(4) Hòa tan Si trong dung dịch NaOH

(5) Hòa tan SiO₂ trong dung dịch HF

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 8

Câu 1. D

Những hợp chất hữu cơ khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử được gọi là các chất đồng phân của nhau.

Câu 2. C

 CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Câu 3. C

Vậy sau phản ứng thu được hai muối NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄.

Câu 4. C

Muối axit là muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có thể phân li ra H⁺.

 KHCO₃ → K⁺ + HCO₃^-

 HCO₃^- ⇌ H⁺ + CO₃^2-

Câu 5. B

Phân li kiểu bazơ: Zn(OH)₂ ⇌ Zn²⁺ + 2OH^-

Phân li kiểu axit: Zn(OH)₂ ⇌ ZnO₂^2- + 2H⁺

Câu 6. C

Câu 7. A

 NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Câu 8. C

 SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Câu 9. D

NO là khí không màu, bị hóa nâu trong không khí.

 2NO _{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu )}

Câu 10. A

 Amoniac: NH₃.

Câu 11. D

Câu 12. A

 Liên kết đôi gồm 1 liên kết pi và 1 liên kết xích ma.

Câu 13. D

 Ure: (NH₂)₂CO.

Câu 14. B

Câu 15. A

 Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Câu 16. B

Bảo toàn electron có: n_Fe = n_NO = 0,075

→ m = 0,075.56 = 4,2 gam.

Câu 17. A

Câu 18. A

Câu 19. D

Bảo toàn điện tích: 2.0,05 + 2.0,15 = 0,2 + y → y = 0,2 mol

Đun nóng Y:

Khối lượng muối khan: 0,05.137 + 0,15.24 + 0,2.35,5 + 0,1.60 = 23,55 gam.

Câu 20. D

Câu 21. B

Câu 22. D

Màu trắng của CuSO₄ khan chuyển sang màu xanh của muối ngậm nước chứng tỏ có H trong hợp chất cần nghiên cứu.

Câu 23. B

Câu 24. C

Phân đạm cung cấp N cho cây.

Câu 25. B

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của Cacbon (trừ CO, CO₂, muối cacbua, cacbonat, xianua ...)

Câu 26. A

CO khử được các oxit của kim loại sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

→ Fe₂O₃ bị khử.

Câu 27. A

Bảo toàn khối lượng có:

m_trước = m_sau → m_X = 8,58 – 6,96 = 92x + 16x → x = 0,015 mol.

Cho X vào nước:

Câu 28. A

→ n_C = n_Y – n_X = 0,4 (mol)

Bảo toàn electron có: 4.n_{C pư} = 2.n_H2 + 2.n_CO → n_H2 + n_CO = 0,8 (mol)

n_CO2 (Y) = 0,95 – 0,8 = 0,15 mol

Câu 29. C

C sai vì Khối lượng bình tăng lên chính là khối lượng H₂O và khối lượng CO₂

Câu 30. B

_____________________________________________________________________________

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 9)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Những ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch:

A. Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-, Ba²⁺

B. SO₄^2-, Ba²⁺, Fe²⁺, Al3+

C. Cl^-, NO₃^-, Ba²⁺, Fe²⁺

D. NO₃^-,OH^- Ba²⁺, Fe³⁺

Câu 2: Thành phần chính của cát là:

A. Si      

B. Na₂SiO₃

C. H₂SiO₃      

D. SiO₂

Câu 3: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃, MgO nung ở nhiệt độ cao, sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, FeO, Al₂O₃, MgO

B. Cu, Fe, Zn, Mg

C. Cu, Fe, Al₂O₃, MgO

D. Cu, Fe, Al, MgO

Câu 4: Một dung dịch chứa các ion sau Fe²⁺, Mg²⁺, H⁺, K⁺, Cl^-, Ba²⁺. Muốn tách được nhiều ion ra khỏi dung dịch nhất mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch đó tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch nào sau đây?

A. K₂SO₃.      

B. Na₂CO₃.

C. Ba(OH)₂.      

D. K₂SO₄

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa muối :

A. NaHCO₃

B. Na₂CO₃

C. NaHCO₃ và Na₂CO₃

D. Không xác định được

Câu 6: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít khí N₂ và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH₃ (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của m là:

A. 4,86      

B. 1,62      

C. 7,02      

D. 9,72

Câu 7: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:

A. SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂.

B. SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O.

C. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O.

D. SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Câu 8: Dung dịch H₃PO₄ (không kể các thành phần của nước) chứa những thành phần nào sau đây:

A. H⁺; HPO₄^2-; PO₄^3-; H₃PO₄

B. H⁺; PO₄^3- ; H₃PO₄

C. H⁺; H₂PO₄^-; PO₄^3-; H₃PO₄.

D. H⁺; H₂PO₄^- ; HPO₄^2- ; PO₄^3-; H₃PO₄.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất hữu cơ A, rồi cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy trong dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy khối lượng bình chứa tăng 4,08 gam. Biết rằng số mol CO₂ gấp 0,75 lần số mol của nước. Biết A có 1 nguyên tử oxi trong phân tử. CTPT của A là:

A. C₄H₁₀O      

B. C₃H₈O

C. C₃H₆O      

D. CH₂O

Câu 10: Cho dung dịch X gồm HNO₃ và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M với 100 ml dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V là:

A. 150.      

B. 175.      

C. 250.      

D. 125.

Câu 11: Tiến hành hai thí nghiệm. Thí nghiệm A: cho từ từ từng giọt HCl cho đến dư vào dung dịch Na₂CO₃ và khuấy đều. Thí nghiệm B: cho từ từ từng giọt Na₂CO₃ cho đến dư vào dung dịch HCl và khuấy đều. Kết luận rút ra là:

A. Cả hai thí nghiệm đều không có khí.

B. Cả hai thí nghiệm đều có khí bay ra ngay từ ban đầu.

C. Thí nghiệm A lúc đầu chưa có khí sau đó có khí, thí nghiệm B có khí ngay lập tức.

D. Thí nghiệm A không có khí bay ra, thí nghiệm B có khí bay ra ngay lập tức.

Câu 12: Chỉ ra mệnh đề nào không đúng:

A. Phot pho tạo được nhiều oxit hơn nitơ

B. Ở điều kiện thường , photpho hoạt động hơn nitơ.

C. Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ

D. axit photphoric là một axit trung bình.

Câu 13: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?

A. Khí cacbonic

B. khí cacbon monooxit

C. Khí clo

D. khí hidroclorua

Câu 14: Chất nào sau đây không phân li ra ion khi hòa tan vào nước?

A. ZnSO₄      

B. HClO

C. KOH      

D. C₂H₅OH

Câu 15: Chất thuộc loại hợp chất hữu cơ là:

A. CO₂      

B. CH₄

C. CO      

D. Na₂CO₃

Câu 16: Tổng số hệ số cân bằng của phản ứng Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O là:

A. 29      

B. 25      

C. 28      

D. 32

Câu 17: A là một hợp chất hữu cơ chứa 4 nguyên tố C, H, O, N. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N lần lượt là: 34,29%; 6,67%; 13,33%. Công thức đơn giản nhất của A là:

A. C₈H₅N₂O₄      

B. C₃H₇NO₃

C. C₆H₅NO₂     

D. C₉H₁₉N₃O₆

Câu 18: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl.

B. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O.

C. NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O.

D. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.

Câu 19: Dung dịch KOH 0,1M có pH là:

A. pH = 2      

B. pH = 1

C. pH = 12      

D. pH = 13

Câu 20: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn. Phần trăm theo khối lượng của mỗi chất lần lượt là:

A. 74% và 26%      

B. 16% và 84%

C. 84% và 16%      

D. 26% và 74%

Phần tự luận

Câu 1: (2,5 điểm)

a) (1,5 điểm): Trình bày phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt sau (Viết các phương trình hóa học xảy ra nếu có). NH₄NO₃, Ba(NO₃)₂, Na₃PO₄

b) (1,0 điểm): Cho các chất có công thức cấu tạo thu gọn sau: CH₃-CO-CH₃ (1);

CH₃-CHO (2); CH₃- CH₂-CHO (3); HCHO (4)

Hãy cho biết các chất nào là đồng đẳng của nhau, đồng phân của nhau, giải thích?

Câu 2: (1,5 điểm)

Hòa tan 14,4 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ đặc, dư thấy thoát ra 4,48 lít khí NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 9

Phần trắc nghiệm

Câu	1	2	3	4	5
Đáp án	C	D	C	A	C
Câu	6	7	8	9	10
Đáp án	D	C	D	B	A
Câu	11	12	13	14	15
Đáp án	C	A	A	D	B
Câu	16	17	18	19	20
Đáp án	A	B	B	D	B

Phần tự luận

Câu 1: (2,5 điểm)

a) (1,5 điểm)

Lấy mỗi chất một ít ra các ống nghiệm tương ứng có đánh số từ 1 đến 4 (0,25 điểm)

(0,75 điểm)

	NH4NO3	Ba(NO3)2	Na3PO4
dd NaOH	Khí (NH3)	-	-
dd AgNO3		-	Kết tủa vàng

Phương trình phản ứng:

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O (0,25 điểm)

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ → Ag₃PO₄ + 3NaNO₃ (0,25 điểm)

b) (1,0 điểm)

(1), (3) là đồng phân (0,25 điểm) vì có cùng công thức phân tử. (0,25 điểm)

(2), (3) và (4) là đồng đẳng (0,25 điểm) vì có công thức cấu tạo tương tự nhau nhưng hơn kém nhau 1 hay nhiều nhóm CH₂ (0,25 điểm)

Câu 2: (1,5 điểm)

n_NO2 = 0,2 mol. Gọi n_Cu = x, n_CuO = y (mol) (0,25 điểm)

 (0,25 điểm)

 (0,25 điểm)

Có hệ phương trình:

m_Cu = 64.0,1= 6,4g; m_CuO = 8,0g (0,25 điểm)

_____________________________________________________________________________

 

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 11

Thời gian làm bài: 45 phút

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 11 có đáp án - (Đề số 10)

(Cho C=12, O=16, H=1, Na=23, K=39, Mg =24, Ca=40, P=31, Cl =35,5, Fe=56, Al=27, N=14, S=32, Cu=64)

Câu 1: Một học sinh đã điều chế và thu khí NH₃ theo sơ đồ sau đây, nhưng kết quả thí nghiệm không thành công. Lí do chính là:A. NH₃ không được điều chế từ NH₄Cl và Ca(OH)₂.

B. NH₃ không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà là đẩy không khí.

C. Thí nghiệm trên xảy ra ở điều kiện thường nên không cần nhiệt độ.

D. Ống nghiệm phải để hướng xuống chứ không phải hướng lên.

Câu 2: Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của:

A. N                           

B. K2O

C. P  

D. P2O5

Câu 3: Sục V lít CO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu được 10 gam kết tủa. V có giá trị là:

A. 2,24 lít hoặc 6,72 lít. 

B. 2,24 lít.      

C. 6,72 lít.                       

D. 2,24 lít hoặc 4,48 lít.

Câu 4: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính:

A. Cr(OH)3.                   

B. Al(OH)3.

C. Zn(OH)2.                   

D. Ba(OH)2.

Câu 5: Cho 20 gam Fe tác dụng với HNO₃ loãng thu được sản phẩm khử duy nhất NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn còn dư 3,2 gam Fe. Thể tích NO thu được ở đktc là:

A. 2,24 lít.                    

B. 11,2 lít.      

C. 4,48 lít.   

D. 6,72 lít.

Câu 6: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, Zn, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 5.                            

B. 2.     

C. 3. 

D. 4.

Câu 7: Cho N (Z = 7). Cấu hình electron của nitơ là?

A. 1s²2s²2p⁴.                  

B. 1s²2s²2p⁶. 

C. 1s²2s²2p³.                  

D. 1s²2s²2p⁵.

Câu 8: Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong:

A. benzen.                   

B. ete.  

C. dầu hoả. 

D. nước.

Câu 9: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là:

A. H₂O rắn.                 

B. CO₂ rắn.    

C. SO₂ rắn. 

D. CO rắn.

Câu 10: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO, Fe₂O₃ đun nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là:

A. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.  

B. Al; Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.     

D. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe₂O₃.

Câu 11: Khi cho quỳ tím vào dung dịch HCl 0,10M thì quỳ tím đổi sang màu:

A. vàng.                       

B. xanh.         

C. trắng.     

D. đỏ.

Câu 12: Phân đạm giúp cho cây phát triển nhanh, cho nhiều hạt, củ, quả. Hiện nay người ta chủ yếu sử dụng đạm urê để bón cho cây trồng. Công thức phân tử của đạm urê là:

A. NaNO₃.                   

B. (NH₂)₂CO.

C. NH₄NO₃.

D. NH₄Cl.

Câu 13: Một dung dịch có nồng độ [] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch này là:

A. Kiềm.                         

B. Axit.

C. Trung tính                  

D. Lưỡng tính.

Câu 14: Những kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch HNO₃ đặc, nguội?

A. Fe, Al                      

B. Zn, Pb       

C. Mn, Ni   

D. Cu, Ag

Câu 15: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. Nước ở hồ, nước mặn.

B. Nước biển.

C. KCl rắn, khan.           

D. Dung dịch KCl trong nước.

Câu 16: Dung dịch X có chứa a mol Na⁺, b mol Mg²⁺, c mol  và d mol . Biểu thức nào sau đây đúng:

A. a + b = c + d.              

B. a + 2b = c + 2d.   

C. a + 2b = c + d.            

D. a + 2b = - c - 2d.

Câu 17: Cho từ từ dung dịch (NH₄)₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂. Hiện tượng xảy ra là?

A. có kết tủa trắng.         

B. không có hiện tượng.

C. có mùi khai bay lên và có kết tủa trắng.   

D. có khí mùi khai bay lên.

Câu 18: Cho 20 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Hỏi muối nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

A. Na₃PO₄: 50 gam.

B. Na₂HPO₄: 14,2 gam và Na₃PO₄: 49,2 gam.

C. Na₃PO₄: 50 gam và Na₂HPO₄: 22,5 gam.

D. NaH₂PO₄: 36 gam và Na₂HPO₄: 14,2 gam.

Câu 19: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ →

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂  →

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂ →

(4) H₂SO₄ + BaSO₃ →

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂  →

 

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂  →

Dãy gồm các phản ứng có cùng một phương trình ion thu gọn là:

A. (1), (3), (5), (6).         

B. (3), (4), (5), (6).         

C. (2), (3), (4), (6).         

D. (1), (2), (3), (6).

Câu 20: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl, BaCl2, Ba(OH)2 chỉ cần dùng thuốc thử

A. H2O và CO2.             

B. quỳ tím.                                 

C. dung dịch H2SO4.     

D. dung dịch (NH4)2SO4. 

Câu 21: Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k). Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

A. thay đổi áp suất của hệ.       

B. thay đổi nồng độ N2.

C. thay đổi nhiệt độ.       

D. thêm chất xúc tác Fe.

Câu 22: Phản ứng nhiệt phân không đúng là:

A. 2KNO3 2KNO2 + O2.

B.NH4NO3 N2 + 2H2O.

C. NH4Cl  NH3 + HCl.

D. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O.

Câu 23: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng: Tất cả muối cacbonat đều

A. tan trong nước

B. bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit.

C. không tan trong nước.                                     

D. bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm. 

Câu 24: Tổng số liên kết π và vòng ứng với công thức C5H12O2 là:

A. 2

B. 0

C. 3

D. 1

Câu 25:Hai khoáng vật của photpho là:

A. apatit và photphorit.

B. photphorit và đolomit.

C. photphorit và cacnalit.

D. apatit và đolomit.

Câu 26: Dung dịch X chứa 0,1 mol ; 0,2 mol ; 0,15 mol và y mol . Khối lượng chất rắn thu được sau khi cô cạn dung dịch X bằng (giả sử chỉ có nước bay hơi)

A. 40,975 gam

B. 37,575 gam

C. 64,975 gam

D. 57,675 gam

Câu 27: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 đun nóng X thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

A. 50%

B. 40%

C. 25%

D. 36%.

Câu 28: Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %mC = 60,0%; %mH = 8,0%, còn lại là oxi. Tỉ khối hơi của X so với CO2 nhỏ hơn 3. Công thức phân tử của X là

A. C3H8O

B. C3H8O2

C. C5H8O2

D. C5H8O.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hợp chất hữu cơ X, cần hết 300 ml O2, thu được 200 ml CO2 và 300 ml hơi nước. Các khí được đo ở cùng nhiệt độ, áp suất. Công thức phân tử của X là

A. C2H6O

B. C2H6O2

C. C2H4O

D. C3H6O2.

Câu 30: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. SiO2 là oxit axit.

B. dung dịch đậm đặc của NaSiO3 và K2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng.

C. Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục.

D. SiO₂ tan tốt trong dung dịch HCl.

Đáp án đề thi Học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Đề số 10

1. B	2. D	3. A	4. D	5. C	6. A	7. C	8. D	9. B	10. A
11. D	12. B	13. B	14. A	15. C	16. B	17. C	18. D	19. D	20. D
21. D	22. B	23. D	24. B	25. A	26. A	27. C	28. C	29. A	30. D

Câu 1:

NH₃ tan rất tốt trong nước, nên không được thu bằng phương pháp đẩy nước mà phải thu bằng phương pháp đẩy không khí và ống nghiệm phải úp xuống vì NH₃ nhẹ hơn không khí.

Đáp án B

Câu 2:

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá bằng hàm lượng % của P₂O₅.

Đáp án D

Câu 3:

* TH1: Ca(OH)₂ dư, dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 1 muối

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O(1)

Bảo toàn nguyên tố C:

= 0,1. 22,4 = 2,24 lít

* TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối

Phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O(2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂(3)

Ta có:

= 0,2.2 – 0,1 = 0,3 mol

=> = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

Câu 4:

Các hiđroxit lưỡng tính thường gặp như Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃,…

Ba(OH)₂ là 1 bazơ mạnh.

Đáp án D

Câu 5:

m_{Fe phản ứng} = 20 – 3,2 = 16,8 gam

Sau phản ứng Fe còn dư nên muối thu được là muối sắt (II).

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án C

Câu 6:

Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH và HCl là:

Al, NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, Al₂O₃, Zn.

Đáp án A

Câu 7:

Cấu hình electron của nitơ là 1s²2s²2p³.

Đáp án C

Câu 8:

Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong nước.

Đáp án D

Câu 9:

Nước đá khô là CO₂ hóa rắn.

Đáp án B

Câu 10:

CO khử được những oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Đáp án A

Câu 11:

Dung dịch HCl 0,1M có môi trường axit nên làm quỳ tím hóa đỏ.

Đáp án D

Câu 12:

Công thức hóa học của phân đạm urê là (NH₂)₂CO.

Đáp án B

Câu 13:

[] <

=> Môi trường axit

Đáp án B

Câu 14:

Các kim loại Fe, Al không tác dụng với axit H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án A

Câu 15:

KCl rắn, khan không dẫn được điện, nhưng dung dịch KCl trong nước hoặc KCl nóng chảy sẽ dẫn được điện.

Đáp án C

Câu 16:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a + 2b = c + 2d

Đáp án B

Câu 17:

Phương trinh hóa học:

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

=> Có mùi khai bay lên (NH₃) và có kết tủa trắng BaSO₄.

Đáp án C

Câu 18:

Ta có:

=> Sau phản ứng chất thu được là: Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄

Ta có phương trình:

2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + 2H₂O(1)

NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O(2)

Gọi số mol Na₂HPO₄; NaH₂PO₄ lần lượt là x, y

=> Ta có hệ phương trình:

Đáp án D

Câu 19:

Phương trình ion của các phương trình:

Đáp án D

Câu 20:

NaOH	NaCl	BaCl2	Ba(OH)2
(NH4)2SO4	Xuất hiện khí có mùi khai	Không hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Xuất hiện kết tủa trắng và khí có mùi khai bay ra

Đáp án D

Câu 21:

Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi thêm chất xúc tác Fe vì chất xúc tác chỉ có tác dụng làm phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân bằng.

Đáp án D

Câu 22:

NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O

Đáp án B

Câu 23:

Tất cả muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

Đáp án D

Câu 24:

Tổng số liên kết π + Vòng =

Đáp án B

Câu 25:

Hai khoáng vật của photpho là apatit và photphorit.

Đáp án A

Câu 26:

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,1.1 + 0,2.2 = 0,15.1 + y.1 → y = 0,35 mol

Khối lượng chất rắn thu được là:

= 0,1.23 + 0,2.137 + 0,15.35,5 + 0,35.17 = 40,975 gam

Đáp án A

Câu 27:

Ta có:

Giả sử n_X = 10 mol, n_Y = 9 mol

→

→ Hiệu suất tính theo N₂.

 

→ 2 – x + 8 – 3x + 2x = 9

→ x = 0,5

Hiệu suất của phản ứng là:

Đáp án C

Câu 28:

n_C : n_H : n_O = = 5 : 8 : 2

Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_n

M_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4

⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 29:

Phương trình đốt cháy:

Bảo toàn nguyên tố C: 100x = 200 ⇒ x = 2

Bảo toàn nguyên tố H: 100y = 300.2 ⇒ y = 6

Bảo toàn nguyên tố C: 100z + 300.2 = 200.2 + 200.1 ⇒ z = 1

⇒ Công thức phân tử: C₂H₆O.

Đáp án A

Câu 30:

SiO₂ không tan trong axit HCl.

Đáp án D

_____________________________________________________________________________

Đáp án B

Câu 2:Chất làm làm khô khí NH₃ phải có tác dụng hút ẩm và không phản ứng với NH₃.→ Có thể dùng CaO làm khô khí NH₃.

Đáp án D

Câu 3:Các hợp chất hữu cơ gồm HCHO, CH₃COOH, C₂H₅OH.→ Có 3 chất hữu cơ.

Đáp án D

Câu 4:Hiđrocacbon là hợp chất hữu cơ chỉ chứa C và H.

Đáp án A

Câu 5:Các chất là đồng phân của nhau khi có cùng công thức phân tử và công thức cấu tạo khác nhau.

Đáp án A

Câu 6:Khi đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi không khí thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO₂, H₂O, N₂ → X chắc chắn chứa các nguyên tố C, H, N và có thể có nguyên tố O.

Đáp án B

Câu 7:Thuốc nổ đen là hỗn hợp gồm KNO₃, C và S.

Đáp án A

Câu 8:Sự điện li là quá trình các chất khi tan trong nước phân li thành các ion.

Đáp án B

Câu 9:Dung dịch có môi trường bazo thì pH > 7.Dung dịch có môi trường axit thì pH < 7.Dung dịch có môi trường trung tính thì pH = 7.

Đáp án A

Câu 10:Chất có độ cứng lớn nhất là kim cương.

Đáp án B

Câu 11:Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là NaHCO₃, chất này sẽ trung hòa bớt lượng axit trong dạ dày.

Đáp án D

Câu 12:Những ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch khi chúng không phản ứng với nhau.A.B.C. Cùng tồn tại được trong 1 dung dịch.D.

Đáp án C

Câu 13:Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành một trong các loại chất sau: chất khí, chất kết tủa, chất điện li yếu.

Đáp án B

Câu 14:Khí N₂ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do nitơ có liên kết ba bền vững.

Đáp án A

Câu 15:Cấu hình electron của nguyên tử photpho là 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Đáp án C

Câu 16:Các chất có cấu tạo và tính chất hóa học tương tự nhau, chúng chỉ hơn kém nhau một hay nhiều nhớm metylen (-CH₂-) được gọi là đồng đẳng.

Đáp án C

Câu 17:Dung dịch axit HF tác dụng được với SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh).→ Dung dịch axit HF được ứng dụng để khắc chữ lên thủy tinh.

Đáp án D

Câu 18:Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với oxi.

Đáp án C

Câu 19:Trong phản ứng này, C là chất khử còn HNO₃ là chất oxi hóa.

Đáp án C

Câu 20:Công thức của phân ure là (NH₂)₂CO.

Đáp án D
Câu 21:Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H₂OCó phương trình ion:→ Bản chất phản ứng là phản ứng trung hòa giữa kiềm và axit mạnh.

Đáp án D

Câu 22:n_C : n_H : n_O = = 5 : 8 : 2Công thức đơn giản nhất: C₅H₈O₂⇒ Công thức phân tử: (C₅H₈O₂)_nM_X = (5.12 + 8 + 16.2).n < 44.3 ⇒ n < 1,4⇒ n = 1 ⇒ Công thức phân tử: C₅H₈O₂.
Đáp án C

Câu 23:
Ta có: => Chỉ tạo muốiBảo toàn nguyên tố C:_dư =– _pư = 0,04 – 2.0,015 = 0,01m_c/rắn = + m_K⁺ + m_Na⁺ + dư = 0,015.60 + 0,02.39 + 0,02.23 + 0,01.17 = 2,31g

Đáp án C

Câu 24:Quá trình nhận electron2HNO₃ + 1e → NO₂ + + H₂O → m_muối = m_KL + 62. = 2,8 + 62.0,04 = 5,28 gam

Đáp án D

Câu 25:Giả sử tính trong 100 gam phân thì khối lượng của muối canxi đihiđrophotphat là:
⇒ Độ dinh dưỡng của phân lân này là

Đáp án B

Câu 26:P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄Ta thấy:Dung dịch thu được có các muối KH₂PO₄ và K₂HPO₄.

Đáp án B

Câu 27:2NaHCO₃Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Đáp án D

Câu 28:Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng:SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án B

Câu 29:Tính chất đặc biệt của kim cương là rất cứng nên được dùng làm mũi khoan, dao cắt kính, …

Đáp án C

Câu 30:Trong thực tế, người ta thường dùng muối NH₄HCO₃ để làm xốp bánh.

Đáp án A

ic và cacbon có tính oxi hóa bằng nhau.

_______________________________________