Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại ở dạng khí đơn nguyên tử

Lời giải Bài 12.11 trang 35 SBT Hóa học 10 sách Cánh Diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

167

« Trang trước

Trang sau »

Giải SBT Hóa học 10 Cánh Diều Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 12.11 trang 35 SBT Hóa học 10: Ở điều kiện thường, các khí hiếm tồn tại ở dạng khí đơn nguyên tử. Hãy giải thích sự biến đổi nhiệt độ sôi của các khí hiếm từ He tới Rn theo số liệu trong bảng sau:

Khí hiếm	He	Ne	Ar	Kr	Xn	Rn
Số hiệu nguyên tử	2	10	18	36	54	86
Nhiệt độ sôi (^oC)	-269	-246	-186	-152	-108	-62

Lời giải:

Nhiệt độ sôi của các khí hiếm tăng dần từ He đến Rn do khối lượng nguyên tử tăng dần và theo chiều tăng của Z, số electron và kích thước nguyên tử tăng dần gây nên sự phân cực tạm thời của nguyên tử mạnh hơn nên tương tác van der Waals mạnh dần lên.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 bộ sách Cánh Diều hay, chi tiết khác:

Bài 12.1 trang 34 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?

Bài 12.2 trang 34 SBT Hóa học 10: Cho các phân tử: H₂O, NH₃, HF, H₂S, CO₂, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là ...

Bài 12.3 trang 34 SBT Hóa học 10: Thứ tự nào sau đây thể hiện độ mạnh giảm dần của các loại liên kết?

Bài 12.4 trang 34 SBT Hóa học 10: Giữa các nguyên tử He có thể có loại liên kết nào?

Bài 12.5 trang 34 SBT Hóa học 10: Quy tắc octet không được sử dụng khi xem xét sự hình thành của hai loại liên kết hoặc tương tác nào sau đây?

Bài 12.6 trang 34 SBT Hóa học 10: Nếu giữa phân tử chất tan và dung môi có thể tạo thành liên kết hydrogen hoặc có tương tác van der Waals càng mạnh với nhau thì càng tan tốt vào nhau.

Bài 12.7 trang 35 SBT Hóa học 10: Ethanol tan vô hạn trong nước do...

Bài 12.8 trang 35 SBT Hóa học 10: Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?

Bài 12.9 trang 35 SBT Hóa học 10: Dựa vào liên kết giữa các phân tử, hãy cho biết halogen nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất.

Bài 12.10 trang 35 SBT Hóa học 10: Hãy giải thích lí do khác nhau về nhiệt độ sôi của các cặp chất có cùng số electron sau đây: CH₃ – CH₃ (184,5 K) và CH₃ – F (194,7 K).

Bài 12.12 trang 35 SBT Hóa học 10: Trong dung dịch, acetic acid có thể tồn tại dạng dimer (hai phân tử kết hợp) do sự hình thành liên kết hydrogen giữa hai phân tử...