Cho biết năng lượng liên kết H – H là 436 kJ mol^-1

Lời giải Bài 11.21 trang 33 SBT Hóa học 10 sách Cánh Diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

230
« Trang trước
Chia sẻ
Trang sau »

Giải SBT Hóa học 10 Cánh Diều Bài 11: Liên kết cộng hóa trị

Bài 11.21 trang 33 SBT Hóa học 10: Cho biết năng lượng liên kết H – H là 436 kJ mol-1. Hãy tính năng lượng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết trong một phân tử H2, cho biết 1 eV = 1,602 × 10-19 J.

Lời giải:

1 mol H2 chứa 6,02 × 1023 phân tử H2.

436 kJ = 436 × 103 J.

Năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết trong một phân tử H2 là:

E=436×1036,02×1023=7,24×10−19J

Năng lượng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết trong một phân tử H2 là:

7,24×10−191,602×10−19=4,52(eV)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10 bộ sách Cánh Diều hay, chi tiết khác:

Bài 11.1 trang 30 SBT Hóa học 10: Trong nguyên tử C, những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết cộng hoá trị thuộc phân lớp nào sau đây?

Bài 11.2 trang 30 SBT Hóa học 10:Những phát biểu nào sau đây là không đúng?

Bài 11.3 trang 30 SBT Hóa học 10: Liên kết cộng hoá trị thường được hình thành giữa...

Bài 11.5 trang 30 SBT Hóa học 10: Trong phân tử HF, số cặp electron dùng chung và cặp electron hoá trị riêng của nguyên tử F lần lượt là:...

Bài 11.6 trang 30 SBT Hóa học 10: Cho công thức Lewis của các phân tử sau:...

Bài 11.7 trang 31 SBT Hóa học 10:Công thức nào sau đây ứng với công thức Lewis của phân tử PCl3?...

Bài 11.8 trang 31 SBT Hóa học 10: Dựa vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố, cho biết liên kết trong phân tử nào sau đây là phân cực nhất.

Bài 11.9 trang 31 SBT Hóa học 10: Hãy điền từ/ công thức thích hợp vào chỗ trống trong đoạn thông tin sau: Trong số các hợp chất: Cl2, H2O, O2, CsF, NaF, SO2, có ...

Bài 11.10 trang 31 SBT Hóa học 10: Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy nối các liên kết hình thành giữa các nguyên tử cột A với loại liên kết tương ứng ở cột B...

Bài 11.11 trang 31 SBT Hóa học 10:Khi tham gia hình thành liên kết trong các phân tử HF, F2; orbital tham gia xen phủ tạo liên kết của nguyên tử F thuộc về phân lớp nào, có hình dạng gì?

Bài 11.12 trang 31 SBT Hóa học 10:Số orbital của cả hai nguyên tử N tham gia xen phủ tạo liên kết trong phân tử N2 là...

Bài 11.13 trang 31 SBT Hóa học 10: Liên kết trong phân tử nào dưới đây không được hình thành do sự xen phủ giữa các orbital cùng loại (ví dụ cùng là orbital s, hoặc cùng là orbital p)?

Bài 11.14 trang 32 SBT Hóa học 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?...

Bài 11.15 trang 32 SBT Hóa học 10: Số lượng electron tham gia hình thành liên kết đơn, đôi và ba lần lượt là:...

Bài 11.16 trang 32 SBT Hóa học 10: Ghép mỗi nguyên tử hoặc phân tử sau với một hoặc các đặc điểm tương ứng của nó: N2, Ar, CO, H2...

Bài 11.17 trang 32 SBT Hóa học 10: Xét phân tử H2O, những phát biểu nào sau đây là đúng?...

Bài 11.18 trang 32 SBT Hóa học 10:Xét phân tử CO2, những phát biểu nào sau đây là không đúng?...

Bài 11.19 trang 33 SBT Hóa học 10:Cho biết hóa trị của một nguyên tố trong phân tử bằng tổng số liên kết σ và π mà nguyên tử nguyên tố đó tạo thành khi liên kết với các nguyên tử xung quanh...

Bài 11.20 trang 33 SBT Hóa học 10: Cho biết năng lượng liên kết H – I và H – Br lần lượt là 297 kJ mol-1 và 364 kJ mol-1. Những phát biểu nào sau đây là không đúng?

Bài 11.21 trang 33 SBT Hóa học 10: Cho biết năng lượng liên kết H – H là 436 kJ mol-1. Hãy tính năng lượng cần thiết (theo eV) để phá vỡ liên kết trong một phân tử H2, cho biết 1 eV = 1,602 × 10-19 J...

Bài 11.22 trang 33 SBT Hóa học 10: Thiết lập công thức Lewis cho các phân tử H2O, NH3 và CH4. Mỗi phân tử này có bao nhiêu cặp electron hóa trị riêng?

Bài 11.23 trang 33 SBT Hóa học 10:Sử dụng bảng năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều):...

Bài 11.24 trang 33 SBT Hóa học 10: Các phân tử như F2, N2 khi phản ứng với H2 thì cần cắt đứt liên kết giữa các nguyên tử...

Bài 11.25 trang 33 SBT Hóa học 10: Giải thích vì sao ở điều kiện thường không tồn tại phân tử NaCl riêng biệt mà là tinh thể NaCl.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 13: Phản ứng oxi hóa – khử

Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy

Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học

Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài viết liên quan

230
« Trang trước
Chia sẻ
Trang sau »

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Có thể bạn quan tâm

    Bài viết có lượt xem cao