Đề : Cho hỗn hợp gồm 12.8g CuO và 16g Fe2O3 tác dụng với 310 ml dung dịch H2SO4 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m gam chất rắn không tan.
a) Tính giá trị của m
b) Tính thể tích dung dịch X : 0.5M dd HCl , 1M H2SO4 để phản ứng hết hỗn hợp trên
Quảng cáo
2 câu trả lời 3402
m g chất rắn ko tan muốn tính đc phải coi tốc độ phản ứng của CuO và Fe2O3 là như nhau thì mới giải hệ đc
nCuO = (12,8 : 80 ) = 0,16 mol
Số mol Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol
Số mol H2SO4 = 0,155. 2 =0,31 mol
Sau phản ứng còn chất rắn không tan, chứng tỏ axit hết và oxit dư.
TH1: Nếu chỉ có Fe2O3 còn dư.CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
0,16→ 0,16mol
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)
0,05← 0,15mol
= 0,31 – 0,16 = 0,15 mol
=> phản ứng = = 0,05 mol
dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol
=> m = 0,05. 160 = 8 gam
TH2: Nếu chỉ có CuO còn dư.Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (3)
0,1 ← 0,3mol
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (4)
0,01 → 0,01 mol
= 0,31 – 0,3 = 0,01 mol => nCuO(pư) = = 0,01 mol
nCuO(dư) = 0,16 – 0,01 = 0,15 mol => m = 0,15 . 80 = 12 gam
Phản ứng giữa H2SO4 với hỗn hợp CuO và Fe2O3 xảy ra do sự va chạm ngẫu nhiên giữa phân tử axit với các phân tử oxit, không theo thứ tự ưu tiên. Do vậy chất dư không hẳn chỉ có CuO và Fe2O3.
Vậy: 8 gam ≤ m ≤ 12 gam.
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Hỏi từ APP VIETJACK4 51168
-
Hỏi từ APP VIETJACK46103