Bài tập 1: Tính hiệu suất phản ứng của iron(III) oxide
Viết phương trình hóa học:

Phương trình hóa học của phản ứng là: Fe2O3+3H2t∘→2Fe+3H2O
.
Tính khối lượng mol của các chất:

Khối lượng mol của Fe2O3Fe sub 2 O sub 3
Fe2O3
được tính là 2×56+3×16=160 g/mol2 cross 56 plus 3 cross 16 equals 160 g/mol
2×56+3×16=160 g/mol
.
Khối lượng mol của FeFe
Fe
được tính là 56 g/mol56 g/mol
56 g/mol
.
Tính số mol Fe2O3Fe sub 2 O sub 3
Fe2O3
ban đầu:

Số mol Fe2O3Fe sub 2 O sub 3
Fe2O3
ban đầu là 8160=0,05 mol8 over 160 end-fraction equals 0 comma 05 mol
8160=0,05 mol
.
Tính khối lượng FeFe
Fe
lý thuyết:

Theo phương trình hóa học, 1 mol Fe2O31 mol Fe sub 2 O sub 3
1 mol Fe2O3
tạo ra 2 mol Fe2 mol Fe
2 mol Fe
.
Vậy 0,05 mol Fe2O30 comma 05 mol Fe sub 2 O sub 3
0,05 mol Fe2O3
sẽ tạo ra 0,05×2=0,1 mol Fe0 comma 05 cross 2 equals 0 comma 1 mol Fe
0,05×2=0,1 mol Fe
.
Khối lượng FeFe
Fe
lý thuyết là 0,1×56=5,6 gam0 comma 1 cross 56 equals 5 comma 6 gam
0,1×56=5,6 gam
.
Tính hiệu suất phản ứng:

Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức: H=Khi lng Fe thc tKhi lng Fe lý thuyt×100%H equals the fraction with numerator Khi lng Fe thc t and denominator Khi lng Fe lý thuyt end-fraction cross 100 %
H=Khi lng Fe thc tKhi lng Fe lý thuyt×100%
.
Hiệu suất phản ứng là 4,25,6×100%=75%the fraction with numerator 4 comma 2 and denominator 5 comma 6 end-fraction cross 100 % equals 75 %
4,25,6×100%=75%
.

Bài tập 2: Phân hủy KClO3KClO sub 3
KClO3
a. Viết phương trình hóa học
Phương trình hóa học của phản ứng là: 2KClO3t∘,MnO2−−−−−→2KCl+3O2
.

b. Tính hiệu suất của phản ứng
Tính khối lượng mol của các chất:

Khối lượng mol của KClO3KClO sub 3
KClO3
được tính là 39+35,5+3×16=122,5 g/mol39 plus 35 comma 5 plus 3 cross 16 equals 122 comma 5 g/mol
39+35,5+3×16=122,5 g/mol
.
Khối lượng mol của KClKCl
KCl
được tính là 39+35,5=74,5 g/mol39 plus 35 comma 5 equals 74 comma 5 g/mol
39+35,5=74,5 g/mol
.
Tính số mol KClO3KClO sub 3
KClO3
ban đầu:

Số mol KClO3KClO sub 3
KClO3
ban đầu là 4,9122,5=0,04 molthe fraction with numerator 4 comma 9 and denominator 122 comma 5 end-fraction equals 0 comma 04 mol
4,9122,5=0,04 mol
.
Tính khối lượng KClKCl
KCl
lý thuyết:

Theo phương trình hóa học, 2 mol KClO32 mol KClO sub 3
2 mol KClO3
tạo ra 2 mol KCl2 mol KCl
2 mol KCl
.
Vậy 0,04 mol KClO30 comma 04 mol KClO sub 3
0,04 mol KClO3
sẽ tạo ra 0,04 mol KCl0 comma 04 mol KCl
0,04 mol KCl
.
Khối lượng KClKCl
KCl
lý thuyết là 0,04×74,5=2,98 gam0 comma 04 cross 74 comma 5 equals 2 comma 98 gam
0,04×74,5=2,98 gam
.
Tính hiệu suất phản ứng:

Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức: H=Khi lng KCl thc tKhi lng KCl lý thuyt×100%H equals the fraction with numerator Khi lng KCl thc t and denominator Khi lng KCl lý thuyt end-fraction cross 100 %
H=Khi lng KCl thc tKhi lng KCl lý thuyt×100%
.
Hiệu suất phản ứng là 2,52,98×100%≈83,89%the fraction with numerator 2 comma 5 and denominator 2 comma 98 end-fraction cross 100 % is approximately equal to 83 comma 89 %
2,52,98×100%≈83,89%
.

Kết quả cuối cùng
Hiệu suất phản ứng của iron(III) oxide là 75%75 %
75%
.
Hiệu suất phản ứng phân hủy KClO3KClO sub 3
KClO3
là xấp xỉ 83,89%83 comma 89 %
83,89%

_{${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}}{2}=\frac{0,075}{2}=0,0375\left(\mathrm{mol}\right)$}