a) Viết phương trình phản ứng:

\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow
\]

b) Tính khối lượng magnesium chloride thu được:

Số mol Mg:

\[
n_{\text{Mg}} = \frac{m}{M} = \frac{8}{24} = \frac{1}{3} \text{ mol}
\]

(Mg có nguyên tử khối là 24 g/mol.)

Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol:
\[
\text{Mg} : \text{MgCl}_2 = 1 : 1
\]
=> Số mol MgCl₂ thu được cũng là \( \frac{1}{3} \) mol.

Khối lượng MgCl₂:

- MgCl₂ có khối lượng mol \(M_{\text{MgCl}_2} = 24 + 35,5 \times 2 = 95\ \text{g/mol}\).

Vậy:

\[
m_{\text{MgCl}_2} = n \times M = \frac{1}{3} \times 95 = 31,67\ \text{gam}
\]

c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng:

 Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol:

\[
\text{Mg} : \text{HCl} = 1 : 2
\]
Vậy số mol HCl cần dùng:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Mg}} = 2 \times \frac{1}{3} = \frac{2}{3} \text{ mol}
\]

Thể tích dung dịch HCl 0,2M:

\[
V_{\text{HCl}} = \frac{n}{C} = \frac{\frac{2}{3}}{0,2} = \frac{2}{3} \times 5 = \frac{10}{3} \approx 3,33\ \text{lít}
\]

Hay \(3333\ \text{ml}\).

Kết luận:

- a) Phương trình: \(\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\uparrow\)
- b) Khối lượng MgCl₂ thu được: \({31,67\ \text{gam}}\)
- c) Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng: \({3,33\ \text{lít}}\)