Để giải quyết hai câu hỏi này, chúng ta sẽ sử dụng công thức tính nhiệt lượng $Q$ cần thiết để làm tăng nhiệt độ của một chất, được tính bằng công thức:

$Q = mc\Delta T$

Trong đó:
- $m$ là khối lượng của chất (kg),
- $c$ là nhiệt dung riêng của chất (J/kg·K),
- $\Delta T$ là sự thay đổi nhiệt độ (K hoặc °C).

 Câu 1:
Tính năng lượng nhiệt cần cung cấp để làm tăng nhiệt độ của 2 lít nước từ 25°C lên 70°C.

1. Khối lượng nước:
- Khối lượng của nước $m = 2$ lít. Vì mật độ của nước là 1 kg/L, khối lượng là:
$m = 2\, \text{kg}$

2. Nhiệt dung riêng của nước:
$c_{water} = 4200\, \text{J/kg·K}$

3. Sự thay đổi nhiệt độ:
$\Delta T = 70°C - 25°C = 45°C$

4. Tính nhiệt lượng cần thiết:
$Q = mc\Delta T = 2 \times 4200 \times 45$
$Q = 2 \times 4200 \times 45 = 378000\, \text{J}$

Vậy, năng lượng nhiệt cần cung cấp là 378000 joules.

Câu 2:
Tính nhiệt lượng cần thiết để đun nước trong ấm từ 15°C đến 100°C.

1. Khối lượng nước:
- Khối lượng của nước $m_{water} = 1\, \text{lít} = 1\, \text{kg}$

2. Khối lượng của ấm đồng:
- Khối lượng của ấm đồng $m_{copper} = 300\, \text{g} = 0.3\, \text{kg}$

3. Nhiệt dung riêng của nước:
$c_{water} = 4200\, \text{J/kg·K}$

4. Nhiệt dung riêng của đồng:
$c_{copper} = 380\, \text{J/kg·K}$

5. Sự thay đổi nhiệt độ ($\Delta T$):
$\Delta T = 100°C - 15°C = 85°C$

6. Tính nhiệt lượng cần thiết cho nước:
$Q_{water} = m_{water} \cdot c_{water} \cdot \Delta T = 1 \cdot 4200 \cdot 85$
$Q_{water} = 1 \cdot 4200 \cdot 85 = 357000\, \text{J}$

7. Tính nhiệt lượng cần thiết cho ấm đồng:
$Q_{copper} = m_{copper} \cdot c_{copper} \cdot \Delta T = 0.3 \cdot 380 \cdot 85$
$Q_{copper} = 0.3 \cdot 380 \cdot 85 = 9675\, \text{J}$

8. Tổng nhiệt lượng cần thiết:
$Q_{total} = Q_{water} + Q_{copper} = 357000 + 9675 = 366675\, \text{J}$

Vậy, nhiệt lượng cần thiết để đun nước trong ấm từ 15°C đến 100°C là 366675 joules.