1. SO₂ có tính khử và tính oxi hóa
a) SO₂ có tính khử (bị oxi hóa khi phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh)
Ví dụ: SO₂ phản ứng với KMnO₄ trong môi trường axit

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O→2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄ từ +4 lên +6 (bị oxi hóa → thể hiện tính khử).
Hoặc phản ứng với Br₂ trong nước:

SO₂+Br₂+2H₂O→H₂SO₄+2HBr
b) SO₂ có tính oxi hóa (bị khử khi phản ứng với chất có tính khử mạnh)
Ví dụ: SO₂ phản ứng với H₂S

SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O từ +4 xuống 0 (S) → bị khử, thể hiện tính oxi hóa.

2. S có tính khử và tính oxi hóa
a) S có tính khử (bị oxi hóa khi phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh)
Ví dụ: S tác dụng với O₂

S+O₂→SO₂ từ 0 lên +4 → bị oxi hóa, thể hiện tính khử.
Hoặc phản ứng với HNO₃ đặc:

S+6HNO₃→H₂SO₄+6NO₂+2H₂O
b) S có tính oxi hóa (bị khử khi phản ứng với chất có tính khử mạnh)
Ví dụ: S tác dụng với H₂

S+H₂→H₂S từ 0 xuống -2 → bị khử, thể hiện tính oxi hóa.
Hoặc phản ứng với kim loại mạnh như Fe:

Fe+S→FeS
3. H₂S có tính khử và tính axit
a) H₂S có tính khử (bị oxi hóa khi phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh)
Ví dụ: H₂S phản ứng với O₂

2H₂S+3O₂→2SO₂+2H₂O từ -2 lên +4 → bị oxi hóa, thể hiện tính khử.
Hoặc phản ứng với Br₂:

H₂S+Br₂→2HBr+S↓
b) H₂S có tính axit (phản ứng với bazơ tạo muối)
Ví dụ: H₂S tác dụng với NaOH

H₂S+NaOH→NaHS+H₂O

H₂S+2NaOH→Na₂S+2H₂O nhường H⁺ → có tính axit

1. SO₂ có tính khử và tính oxi hóa
a) SO₂ có tính khử (bị oxi hóa khi phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh)
Ví dụ: SO₂ phản ứng với KMnO₄ trong môi trường axit

5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 từ +4 lên +6 (bị oxi hóa → thể hiện tính khử).
Hoặc phản ứng với Br₂ trong nước:

SO2+Br2+2H2O→H2SO4+2HBr
b) SO₂ có tính oxi hóa (bị khử khi phản ứng với chất có tính khử mạnh)
Ví dụ: SO₂ phản ứng với H₂S

SO2+2H2S→3S↓+2H2O từ +4 xuống 0 (S) → bị khử, thể hiện tính oxi hóa.

2. S có tính khử và tính oxi hóa
a) S có tính khử (bị oxi hóa khi phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh)
Ví dụ: S tác dụng với O₂

S+O2→SO2 từ 0 lên +4 → bị oxi hóa, thể hiện tính khử.
Hoặc phản ứng với HNO₃ đặc:

S+6HNO3→H2SO4+6NO2+2H2O
b) S có tính oxi hóa (bị khử khi phản ứng với chất có tính khử mạnh)
Ví dụ: S tác dụng với H₂

S+H2→H2S từ 0 xuống -2 → bị khử, thể hiện tính oxi hóa.
Hoặc phản ứng với kim loại mạnh như Fe:

Fe+S→FeS
3. H₂S có tính khử và tính axit
a) H₂S có tính khử (bị oxi hóa khi phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh)
Ví dụ: H₂S phản ứng với O₂

2H2S+3O2→2SO2+2H2O từ -2 lên +4 → bị oxi hóa, thể hiện tính khử.
Hoặc phản ứng với Br₂:

H2S+Br2→2HBr+S↓
b) H₂S có tính axit (phản ứng với bazơ tạo muối)
Ví dụ: H₂S tác dụng với NaOH

H2S+NaOH→NaHS+H2O

H2S+2NaOH→Na2S+2H2O nhường H⁺ → có tính axit