Công thức Oxide cao nhất của R là R₂O₅, nghĩa là hợp chất này chứa 2 nguyên tử R và 5 nguyên tử O.

- Từ đây, ta có thể suy ra rằng nguyên tố R phải có hóa trị +5 trong hợp chất này (do Oxide cao nhất có công thức R₂O₅).

Câu hỏi nói rằng trong hợp chất khí của R với hydrogen, tỷ lệ khối lượng hydrogen là 17,65%.

Giả sử công thức của hợp chất khí giữa R và H là RH₅ (do R có hóa trị +5, nên nó sẽ kết hợp với 5 nguyên tử hydrogen để tạo thành hợp chất khí).

- Khối lượng của RH₅ là tổng khối lượng của một nguyên tử R và 5 nguyên tử H:
\[
m_{\text{RH}_5} = M_R + 5 \times m_H = M_R + 5 \times 1 = M_R + 5
\]
Trong đó, \(M_R\) là khối lượng mol của nguyên tố R.

- Tỷ lệ khối lượng của hydrogen trong RH₅ là:
\[
\text{Tỷ lệ H} = \frac{5 \times m_H}{M_R + 5} \times 100 = \frac{5 \times 1}{M_R + 5} \times 100
\]
Ta biết rằng tỷ lệ này là 17,65%, vậy ta có phương trình:
\[
\frac{5}{M_R + 5} \times 100 = 17,65
\]

Giải phương trình trên:
\[
\frac{5}{M_R + 5} = 0,1765
\]
\[
5 = 0,1765 \times (M_R + 5)
\]
\[
5 = 0,1765 \times M_R + 0,8825
\]
\[
5 - 0,8825 = 0,1765 \times M_R
\]
\[
4,1175 = 0,1765 \times M_R
\]
\[
M_R = \frac{4,1175}{0,1765} \approx 23,33
\]

Với \( M_R \approx 23,33 \), nguyên tố có khối lượng mol gần nhất là Nhôm (Al), vì khối lượng mol của nhôm là 27 g/mol, nhưng khối lượng mol tính được khá gần với giá trị này.

Nguyên tố R trong hợp chất R₂O₅ và hợp chất khí với hydrogen có tỷ lệ khối lượng hydrogen là 17,65% là Nhôm (Al).