Phản ứng xảy ra:

Khi nhúng lá nhôm vào dung dịch AgNO₃, sẽ xảy ra phản ứng thế:

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

Nhôm sẽ phản ứng với bạc nitrat để tạo thành nhôm nitrat và bạc. Bạc sẽ bám vào lá nhôm làm cho khối lượng lá nhôm tăng lên.

Tính toán:

Khối lượng bạc bám vào lá nhôm: 5,94g
Số mol bạc: 5,94g / 108g/mol = 0,055 mol

Theo phương trình phản ứng:

• 3 mol AgNO₃ tạo thành 3 mol Ag
• Vậy 0,055 mol Ag được tạo thành từ 0,055 mol AgNO₃

Số mol AgNO₃ ban đầu:

• n = C_M * V = 0,2 mol/L * 0,04 L = 0,008 mol

Số mol AgNO₃ dư:

• 0,008 mol (ban đầu) - 0,055 mol (phản ứng) = -0,047 mol

Vì số mol AgNO₃ dư âm, điều này cho thấy AgNO₃ đã phản ứng hết và Al còn dư.

• Số mol Al phản ứng:Theo phương trình, tỉ lệ mol Al : AgNO₃ = 1:3
• Vậy số mol Al phản ứng = 0,055 mol Ag / 3 = 0,0183 mol

Số mol Al(NO₃)₃ tạo thành: 0,0183 mol

Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

Thể tích dung dịch: Giả sử thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng (thực tế có thể có thay đổi nhỏ do sự thay đổi khối lượng nhưng thường được bỏ qua trong các bài toán đơn giản)
Nồng độ mol Al(NO₃)₃:C_M = n/V = 0,0183 mol / 0,04 L ≈ 0,4575 mol/L
Nồng độ mol AgNO₃: 0 mol/L (vì đã phản ứng hết)

Kết luận:

Sau phản ứng, dung dịch thu được chứa:

• Al(NO₃)₃: 0,4575 mol/L
• AgNO₃: 0 mol/L (đã phản ứng hết)

Để giải bài toán này, ta cần xác định lượng bạc (Ag) đã được tạo ra từ phản ứng giữa nhôm (Al) và dung dịch AgNO₃. Sau đó, từ đó tính toán nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

### Phương trình phản ứng:
Phản ứng giữa nhôm và bạc nitrat diễn ra theo phương trình:

\[
3 \text{AgNO}_3 + \text{Al} \rightarrow 3 \text{Ag} + \text{Al(NO}_3\text{)}_3
\]

### Bước 1: Tính số mol nhôm (Al)
Số lượng nhôm tăng thêm là 5,94 g. Từ đây, ta tính số mol nhôm:

\[
\text{Khối lượng mol nhôm} (Al) = 27 \, \text{g/mol}
\]

\[
n_{\text{Al}} = \frac{5,94 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,220 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol bạc (Ag) thu được
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Al sẽ phản ứng với 3 mol AgNO₃ để tạo ra 3 mol Ag. Vậy từ 1 mol Al sẽ thu được 3 mol Ag:

\[
n_{\text{Ag}} = 3 \times n_{\text{Al}} = 3 \times 0,220 \approx 0,660 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính số mol AgNO₃ ban đầu
Nồng độ mol của dung dịch AgNO₃ là 0,2 M và thể tích là 40 ml (0,040 L):

\[
n_{\text{AgNO}_3} = C \times V = 0,2 \, \text{mol/L} \times 0,040 \, \text{L} = 0,008 \, \text{mol}
\]

### Bước 4: Tính số mol AgNO₃ đã phản ứng
Theo phương trình phản ứng, 3 mol AgNO₃ sẽ phản ứng với 1 mol Al. Do đó, 0,220 mol Al sẽ phản ứng với:

\[
n_{\text{AgNO}_3 \, \text{đã phản ứng}} = 3 \times n_{\text{Al}} = 3 \times 0,220 \approx 0,660 \, \text{mol}
\]

### Bước 5: Tính số mol AgNO₃ còn lại
Số mol AgNO₃ ban đầu là 0,008 mol, trong khi số mol AgNO₃ cần để phản ứng với 0,220 mol Al là khoảng 0,660 mol. Do đó, tất cả AgNO₃ sẽ bị tiêu thụ, và số mol AgNO₃ còn lại trong dung dịch là:

\[
n_{\text{AgNO}_3 \, \text{còn lại}} = n_{\text{AgNO}_3 \, \text{ban đầu}} - n_{\text{AgNO}_3 \, \text{đã phản ứng}} = 0 - 0,008 \approx -0,652 \, \text{mol}
\]

Tuy nhiên, do số mol AgNO₃ ban đầu không đủ để phản ứng hoàn toàn với nhôm (chỉ có 0,008 mol), nên tất cả lượng AgNO₃ đã được tiêu thụ.

### Bước 6: Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng
- **Nồng độ Ag trong dung dịch:** 0,660 mol trong 40 ml (0,040 L):

\[
C_{\text{Ag}} = \frac{n_{\text{Ag}}}{V} = \frac{0,660 \, \text{mol}}{0,040 \, \text{L}} = 16,5 \, \text{mol/L}
\]

- **Nồng độ Al(NO₃)₃ trong dung dịch:** Cùng một số mol Al đã phản ứng:

\[
C_{\text{Al(NO}_3\text{)}_3} = \frac{n_{\text{Al(NO}_3\text{)}_3}}{V} = \frac{0,220 \, \text{mol}}{0,040 \, \text{L}} = 5,5 \, \text{mol/L}
\]

### Kết luận
- **Nồng độ mol của bạc (Ag):** 16,5 mol/L
- **Nồng độ mol của Al(NO₃)₃:** 5,5 mol/L

Lưu ý rằng việc tính toán số mol và nồng độ có thể cần điều chỉnh dựa trên các yếu tố thực tế như độ tinh khiết của chất và các yếu tố khác trong thí nghiệm.