Để giải bài toán này, chúng ta thực hiện các bước như sau:

### A) Viết phương trình hóa học:
Phương trình phản ứng giữa khí \( O_2 \) và \( H_2 \) để tạo ra nước \( H_2O \) là:
\[
2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
\]
Đây là phản ứng đốt cháy khí \( H_2 \) bằng khí \( O_2 \) để tạo ra nước.

### B) Tính khối lượng nước thu được:
- Thể tích khí \( O_2 \) đã cho là \( 24,79 \, \text{lít} \).
- Ở điều kiện tiêu chuẩn (STP - 0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm \( 22,4 \, \text{lít} \).

Tính số mol khí \( O_2 \):
\[
n_{O_2} = \frac{24,79 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = 1,107 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa \( O_2 \) và \( H_2O \) là \( 1:2 \), nên số mol \( H_2O \) thu được là:
\[
n_{H_2O} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 1,107 = 2,214 \, \text{mol}
\]

Tính khối lượng nước \( H_2O \) thu được:
\[
m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M_{H_2O} = 2,214 \times 18 = 39,85 \, \text{g}
\]

### C) Tính thể tích khí \( H_2 \):
Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa \( H_2 \) và \( O_2 \) là \( 2:1 \), do đó số mol \( H_2 \) cần là:
\[
n_{H_2} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 1,107 = 2,214 \, \text{mol}
\]

Thể tích khí \( H_2 \) ở điều kiện tiêu chuẩn:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 2,214 \times 22,4 = 49,6 \, \text{lít}
\]

### Kết luận:
- Khối lượng nước thu được là \( 39,85 \, \text{g} \).
- Thể tích khí \( H_2 \) cần là \( 49,6 \, \text{lít} \).

Để giải bài toán này, ta sẽ đi qua từng phần chi tiết:

### A) Viết phương trình hóa học

Phản ứng đốt cháy hydro (H₂) trong oxy (O₂) tạo ra nước (H₂O) có phương trình hóa học như sau:

\[
2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
\]

### B) Tính khối lượng nước thu được

- Theo phương trình hóa học, **1 mol O₂** phản ứng với **2 mol H₂** để tạo thành **2 mol H₂O**.
- Thể tích mol của một khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) là **22,4 lít/mol**.

#### Số mol của O₂:
\[
n_{O_2} = \frac{24,79 \, \text{lít}}{22,4 \, \text{lít/mol}} = 1,1076 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình, cứ **1 mol O₂** tạo thành **2 mol H₂O**, do đó số mol H₂O tạo thành là:
\[
n_{H_2O} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 1,1076 = 2,2152 \, \text{mol}
\]

#### Khối lượng của H₂O:
Khối lượng mol của H₂O là **18 g/mol**, nên khối lượng nước thu được là:
\[
m_{H_2O} = n_{H_2O} \times M_{H_2O} = 2,2152 \, \text{mol} \times 18 \, \text{g/mol} = 39,87 \, \text{g}
\]

### C) Tính thể tích khí H₂

Theo phương trình hóa học, **1 mol O₂** phản ứng với **2 mol H₂**. Vậy số mol của H₂ cần thiết là:

\[
n_{H_2} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 1,1076 = 2,2152 \, \text{mol}
\]

#### Thể tích khí H₂:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 2,2152 \times 22,4 = 49,62 \, \text{lít}
\]

### Kết quả:
- B) Khối lượng nước thu được là **39,87 g**.
- C) Thể tích khí H₂ cần thiết là **49,62 lít**.

### Đề bài:
Đốt cháy 24,79 lít khí \(O_2\) với khí \(H_2\) thu được nước \(H_2O\).

### A) Viết phương trình hóa học:

Phản ứng đốt cháy khí \(H_2\) với khí \(O_2\) tạo ra nước:

\[
2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
\]

### B) Tính khối lượng nước thu được

#### Dữ kiện:
- Thể tích khí \(O_2\): 24,79 lít
- Điều kiện tiêu chuẩn (đo ở \(273K\), \(1atm\)): 1 mol khí chiếm 22,4 lít.

#### Các bước tính toán:
1. **Tính số mol của \(O_2\)**:
\[
n(O_2) = \dfrac{\text{thể tích khí } O_2}{22,4} = \dfrac{24,79}{22,4} \approx 1,107 \, mol
\]

2. **Dựa vào phương trình phản ứng:**
Từ phương trình: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\), ta thấy 1 mol \(O_2\) phản ứng với 2 mol \(H_2\) để tạo ra 2 mol \(H_2O\).

Vậy, số mol \(H_2O\) sinh ra sẽ bằng số mol \(O_2\):
\[
n(H_2O) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 1,107 = 2,214 \, mol
\]

3. **Tính khối lượng nước thu được**:
Khối lượng nước được tính theo công thức:
\[
m(H_2O) = n(H_2O) \times M(H_2O)
\]
với \(M(H_2O) = 18 \, g/mol\).

Vậy:
\[
m(H_2O) = 2,214 \times 18 = 39,852 \, g \approx 39,85 \, g
\]

### C) Tính thể tích khí \(H_2\)

#### Dựa vào phương trình phản ứng:
Từ phương trình \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\), ta thấy 1 mol \(O_2\) phản ứng với 2 mol \(H_2\).

Số mol \(H_2\) cần thiết:
\[
n(H_2) = 2 \times n(O_2) = 2 \times 1,107 = 2,214 \, mol
\]

#### Tính thể tích khí \(H_2\):
Thể tích khí \(H_2\) ở điều kiện tiêu chuẩn được tính theo công thức:
\[
V(H_2) = n(H_2) \times 22,4
\]
\[
V(H_2) = 2,214 \times 22,4 \approx 49,59 \, lít
\]

### **Kết quả:**
- **A)** Phương trình hóa học: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)
- **B)** Khối lượng nước thu được: \(39,85 \, g\)
- **C)** Thể tích khí \(H_2\): \(49,59 \, lít\)