Để tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của boron, ta sẽ sử dụng thông tin về nguyên tử khối trung bình và khối lượng từng đồng vị.

Cho biết:
- Boron có hai đồng vị chính là \( ^{10}B \) và \( ^{11}B \).
- Nguyên tử khối trung bình của boron là 10.81.

Đặt:
- \( x \): phần trăm số nguyên tử của đồng vị \( ^{10}B \).
- \( y \): phần trăm số nguyên tử của đồng vị \( ^{11}B \).

Theo định nghĩa, tổng phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị là 100%, tức là:
\[ x + y = 100 \]

Biết rằng nguyên tử khối trung bình được tính theo công thức:
\[ \text{Nguyên tử khối trung bình} = x \cdot \text{Khối lượng } ^{10}B + y \cdot \text{Khối lượng } ^{11}B \]

Với khối lượng của từng đồng vị:
- Khối lượng \( ^{10}B \) là 10.
- Khối lượng \( ^{11}B \) là 11.

Ta có phương trình:
\[ 10.81 = x \cdot 10 + y \cdot 11 \]

Giải hệ phương trình:
1. \( x + y = 100 \)
2. \( 10x + 11y = 10.81 \)

Giải hệ phương trình này để tính được giá trị của \( x \) và \( y \), tức là phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị boron.

\[ x = \frac{11 - 10.81}{11 - 10} = \frac{0.19}{1} \approx 19\% \]

\[ y = 100\% - x = 81\% \]

Vậy, phần trăm số nguyên tử của \( ^{10}B \) là khoảng \( \boxed{19\%} \), và phần trăm số nguyên tử của \( ^{11}B \) là khoảng \( \boxed{81\%} \).

Để tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của boron, ta sẽ sử dụng thông tin về nguyên tử khối trung bình và khối lượng từng đồng vị.

Cho biết:
- Boron có hai đồng vị chính là 10B10𝐵 và 11B11𝐵.
- Nguyên tử khối trung bình của boron là 10.81.

Đặt:
- x𝑥: phần trăm số nguyên tử của đồng vị 10B10𝐵.
- y𝑦: phần trăm số nguyên tử của đồng vị 11B11𝐵.

Theo định nghĩa, tổng phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị là 100%, tức là:
x+y=100𝑥+𝑦=100

Biết rằng nguyên tử khối trung bình được tính theo công thức:
Nguyên tử khối trung bình=x⋅Khối lượng 10B+y⋅Khối lượng 11BNguyên tử khối trung bình=𝑥⋅Khối lượng 10𝐵+𝑦⋅Khối lượng 11𝐵

Với khối lượng của từng đồng vị:
- Khối lượng 10B10𝐵 là 10.
- Khối lượng 11B11𝐵 là 11.

Ta có phương trình:
10.81=x⋅10+y⋅1110.81=𝑥⋅10+𝑦⋅11

Giải hệ phương trình:
1. x+y=100𝑥+𝑦=100
2. 10x+11y=10.8110𝑥+11𝑦=10.81

Giải hệ phương trình này để tính được giá trị của x𝑥 và y𝑦, tức là phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị boron.

x=11−10.8111−10=0.191≈19%𝑥=11−10.8111−10=0.191≈19%

y=100%−x=81%𝑦=100%−𝑥=81%

Vậy, phần trăm số nguyên tử của 10B10𝐵 là khoảng 19%19%, và phần trăm số nguyên tử của 11B11𝐵 là khoảng 81%81%.

Để tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của boron, ta sẽ sử dụng thông tin về nguyên tử khối trung bình và khối lượng từng đồng vị.

Cho biết:
- Boron có hai đồng vị chính là 10B10𝐵 và 11B11𝐵.
- Nguyên tử khối trung bình của boron là 10.81.

Đặt:
- x𝑥: phần trăm số nguyên tử của đồng vị 10B10𝐵.
- y𝑦: phần trăm số nguyên tử của đồng vị 11B11𝐵.

Theo định nghĩa, tổng phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị là 100%, tức là:
x+y=100𝑥+𝑦=100

Biết rằng nguyên tử khối trung bình được tính theo công thức:
Nguyên tử khối trung bình=x⋅Khối lượng 10B+y⋅Khối lượng 11BNguyên tử khối trung bình=𝑥⋅Khối lượng 10𝐵+𝑦⋅Khối lượng 11𝐵

Với khối lượng của từng đồng vị:
- Khối lượng 10B10𝐵 là 10.
- Khối lượng 11B11𝐵 là 11.

Ta có phương trình:
10.81=x⋅10+y⋅1110.81=𝑥⋅10+𝑦⋅11

Giải hệ phương trình:
1. x+y=100𝑥+𝑦=100
2. 10x+11y=10.8110𝑥+11𝑦=10.81

Giải hệ phương trình này để tính được giá trị của x𝑥 và y𝑦, tức là phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị boron.

x=11−10.8111−10=0.191≈19%𝑥=11−10.8111−10=0.191≈19%

y=100%−x=81%𝑦=100%−𝑥=81%

Vậy, phần trăm số nguyên tử của 10B10𝐵 là khoảng 19%19%, và phần trăm số nguyên tử của 11B11𝐵 là khoảng 81%81%.