Phương trình phản ứng giữa magiê (Mg) hoặc sắt (Fe) với axit clohidric (HCl) để tạo ra khí hiđro \(H_2\) là:

1. \(Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\)
2. \(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\)

Vì không rõ hỗn hợp gồm magiê (Mg) hay sắt (Fe), nên ta phải xác định trước loại kim loại trong hỗn hợp.

Giả sử hỗn hợp chứa x gam magiê (Mg) và (9,2 - x) gam sắt (Fe).

a) Để xác định loại kim loại trong hỗn hợp và tính lượng axit cần dùng, ta sử dụng phương trình tổng hợp và luật bảo toàn khối lượng.

- Với magiê (Mg):
- Khối lượng mol của Mg: \( \text{mol} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}} = \frac{x}{24} \) (do khối lượng mol của Mg là 24 g/mol)
- Với mỗi mol Mg cần 2 mol HCl, nên số mol HCl cần là: \( \frac{x}{24} \times 2 = \frac{x}{12} \)
- Khối lượng HCl cần dùng cho Mg: \( \text{khối lượng HCl} = \text{số mol HCl} \times \text{khối lượng mol HCl} = \frac{x}{12} \times 36 \) (do khối lượng mol của HCl là 36 g/mol)

- Với sắt (Fe):
- Khối lượng mol của Fe: \( \text{mol} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}} = \frac{9,2-x}{56} \) (do khối lượng mol của Fe là 56 g/mol)
- Với mỗi mol Fe cần 2 mol HCl, nên số mol HCl cần là: \( \frac{9,2-x}{56} \times 2 = \frac{9,2-x}{28} \)
- Khối lượng HCl cần dùng cho Fe: \( \text{khối lượng HCl} = \text{số mol HCl} \times \text{khối lượng mol HCl} = \frac{9,2-x}{28} \times 36 \) (do khối lượng mol của HCl là 36 g/mol)

Do phản ứng hoàn toàn, nên lượng axit cần dùng cho cả hai kim loại sẽ bằng nhau và bằng lượng axit cần để tạo ra \(6,1975 \, \text{l}\) khí \(H_2\), từ đó ta có phương trình:

\[ \frac{x}{12} \times 36 = \frac{9,2-x}{28} \times 36 = \frac{6,1975}{22,4} \times 2 \]

Suy ra \(x\), từ đó có thể tính được lượng axit cần dùng cho phản ứng.