Phát biểu đúng là: B. Nhiệt tạo thành của NH3 là 92,4 kJ/mol.

Giải thích:
- Phản ứng cho trước là phản ứng tổng hợp ammoniac từ nitơ và hydrogen: \(N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)\)
- Để tính nhiệt tạo thành của sản phẩm (NH3), ta phải lấy tổng năng lượng cần thiết để tách các phần tử ở trạng thái đơn chất ra khỏi nguyên tử hoặc phân tử và sau đó tạo thành sản phẩm.
- Theo định nghĩa nhiệt tạo thành, nhiệt tạo thành của một chất là năng lượng cần thiết để tạo thành một mol chất đó từ các nguyên tố ở trạng thái đơn chất, trong điều kiện tiêu chuẩn (ở đây là 298 K và áp suất 1 atm).
- Với phản ứng cho trước, nhiệt tạo thành của NH3 được tính bằng nhiệt tạo thành của sản phẩm trừ đi nhiệt tạo thành của các phần tử tham gia.
- Ta có:
- Nhiệt tạo thành của \(N_2\) là 0 kJ/mol (do \(N_2\) ở trạng thái đơn chất).
- Nhiệt tạo thành của \(H_2\) cũng là 0 kJ/mol (do \(H_2\) ở trạng thái đơn chất).
- Nhiệt tạo thành của NH3 là \(-92,4 \, \text{kJ/mol}\) (do đây là nhiệt tạo thành của sản phẩm theo phản ứng cho trước).
- Tổng cộng: \(N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3\) yêu cầu nhiệt \(92,4 \, \text{kJ/mol}\) để tạo thành \(2 \, \text{mol}\) NH3.
- Do đó, phát biểu đúng là: B. Nhiệt tạo thành của NH3 là \(92,4 \, \text{kJ/mol}\).