Quảng cáo
2 câu trả lời 48
Để giải bài toán này, ta cần xác định phản ứng hóa học giữa magiê (Mg) và axit sunfuric (H₂SO₄). Phản ứng này sẽ tạo ra hidro sunfat magiê (MgSO₄) và khí hiđro (H₂):
\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \]
Trong phản ứng này, magiê (Mg) được oxy hóa thành ion magiê (Mg²⁺) trong dung dịch, còn axit sunfuric (H₂SO₄) bị khử thành khí hiđro (H₂).
Ta cần xác định số mol của Mg đã phản ứng bằng cách sử dụng khối lượng (4,8 gam) và khối lượng mol của Mg (24,3 g/mol).
Số mol Mg = Khối lượng Mg / Khối lượng mol Mg = 4,8 g / 24,3 g/mol ≈ 0,197 mol
Với mỗi mol Mg, sẽ sinh ra một mol khí hiđro. Vì vậy, số mol khí hiđro (H₂) cũng là 0,197 mol.
Bây giờ, chúng ta cần tính khối lượng của S sản phẩm. Trong phản ứng này, Mg và H₂SO₄ tạo ra MgSO₄ và H₂. Vì mỗi mol Mg tương ứng với một mol MgSO₄, nên khối lượng của MgSO₄ sẽ bằng khối lượng mol của Mg:
Khối lượng của MgSO₄ = Số mol của Mg x Khối lượng mol của MgSO₄ = 0,197 mol x 120,4 g/mol = 23,71 g
Vậy, m gam sản phẩm khử duy nhất là S là 23,71 gam.
Để giải bài toán này, ta cần xác định phản ứng hóa học giữa magiê (Mg) và axit sunfuric (H₂SO₄). Phản ứng này sẽ tạo ra hidro sunfat magiê (MgSO₄) và khí hiđro (H₂):
Mg+H2SO4→MgSO4+H2Mg+H2SO4→MgSO4+H2
Trong phản ứng này, magiê (Mg) được oxy hóa thành ion magiê (Mg²⁺) trong dung dịch, còn axit sunfuric (H₂SO₄) bị khử thành khí hiđro (H₂).
Ta cần xác định số mol của Mg đã phản ứng bằng cách sử dụng khối lượng (4,8 gam) và khối lượng mol của Mg (24,3 g/mol).
Số mol Mg = Khối lượng Mg / Khối lượng mol Mg = 4,8 g / 24,3 g/mol ≈ 0,197 mol
Với mỗi mol Mg, sẽ sinh ra một mol khí hiđro. Vì vậy, số mol khí hiđro (H₂) cũng là 0,197 mol.
Bây giờ, chúng ta cần tính khối lượng của S sản phẩm. Trong phản ứng này, Mg và H₂SO₄ tạo ra MgSO₄ và H₂. Vì mỗi mol Mg tương ứng với một mol MgSO₄, nên khối lượng của MgSO₄ sẽ bằng khối lượng mol của Mg:
Khối lượng của MgSO₄ = Số mol của Mg x Khối lượng mol của MgSO₄ = 0,197 mol x 120,4 g/mol = 23,71 g
Vậy, m gam sản phẩm khử duy nhất là S là 23,71 gam.
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Hỏi từ APP VIETJACK4 50193
-
Hỏi từ APP VIETJACK38538