Để giải bài toán này, ta cần xác định phương trình phản ứng xảy ra giữa khí clo với dung dịch NaOH. Phản ứng xảy ra như sau:

\[Cl_2 + 2NaOH \rightarrow NaCl + NaClO + H_2O\]

Theo phản ứng trên, ta thấy rằng 1 mol khí Cl2 phản ứng với 2 mol NaOH. Do đó, số mol NaOH trong dung dịch ban đầu là:

\[n(NaOH) = 2M \times 0.3L = 0.6 mol\]

Số mol Cl2 cần để phản ứng hoàn toàn với NaOH là:

\[n(Cl2) = \frac{4958}{22.4} = 221.339 mol\]

Như vậy, Cl2 dư sau phản ứng là:

\[221.339 - 0.6 = 220.739 mol\]

Sau phản ứng, ta thu được dung dịch X chứa NaCl và NaClO. Vì thể tích dung dịch không đổi nên nồng độ mol của NaCl và NaClO trong dung dịch X sẽ là:

\[c(NaCl) = \frac{0.6}{0.3} = 2M\]

\[c(NaClO) = \frac{0.6}{0.3} = 2M\]

Vậy nồng độ mol của NaCl và NaClO trong dung dịch X là 2M.