a) Để tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại, chúng ta sẽ sử dụng thông tin về tỷ lệ phần trăm của đồng vị ⁷⁹Br và nguyên tử khối trung bình của bromine.

Nguyên tử khối trung bình của bromine (Br) là 79.91.

Đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54.5% số nguyên tử. Vậy, đồng vị còn lại (gọi là X) chiếm phần còn lại là 100% - 54.5% = 45.5% số nguyên tử.

Để tính nguyên tử khối trung bình của X, ta có công thức:

Nguyên tử khối trung bình = (% của ⁷⁹Br x Nguyên tử khối của ⁷⁹Br) + (% của X x Nguyên tử khối của X)

79.91 = (54.5% x 79.91) + (45.5% x Nguyên tử khối của X)

Giải phương trình trên để tìm Nguyên tử khối của X:

79.91 = 43.57 + 0.455 * Nguyên tử khối của X

0.455 * Nguyên tử khối của X = 79.91 - 43.57 = 36.34

Nguyên tử khối của X = 36.34 / 0.455 ≈ 79.76

b) Để tính % khối lượng của đồng vị ⁷⁹Br trong phân tử HBrO₄, chúng ta cần biết công thức phân tử HBrO₄ và tỷ lệ khối lượng của các nguyên tố trong phân tử đó.

Công thức phân tử HBrO₄ có chứa 1 nguyên tử hydrogen (H), 1 nguyên tử bromine (Br), và 4 nguyên tử oxy (O).

Nguyên tử khối của hydrogen (H) là khoảng 1, bromine (Br) là 79.91 (theo phần a), và oxy (O) là khoảng 16.

Khối lượng của HBrO₄ = (1 x khối lượng của H) + (1 x khối lượng của Br) + (4 x khối lượng của O)

= (1 x 1) + (1 x 79.91) + (4 x 16)

= 1 + 79.91 + 64

= 144.91

% khối lượng của đồng vị ⁷⁹Br trong phân tử HBrO₄:

% Br = (Khối lượng của Br trong HBrO₄ / Khối lượng của HBrO₄) x 100%

= (79.91 / 144.91) x 100%

≈ 55.09%

Vậy, đồng vị ⁷⁹Br chiếm khoảng 55.09% khối lượng trong phân tử HBrO₄.

a) Để tính nguyên tử khối của đồng vị còn lại, chúng ta sẽ sử dụng thông tin về tỷ lệ phần trăm của đồng vị ⁷⁹Br và nguyên tử khối trung bình của bromine.

Nguyên tử khối trung bình của bromine (Br) là 79.91.

Đồng vị ⁷⁹Br chiếm 54.5% số nguyên tử. Vậy, đồng vị còn lại (gọi là X) chiếm phần còn lại là 100% - 54.5% = 45.5% số nguyên tử.

Để tính nguyên tử khối trung bình của X, ta có công thức:

Nguyên tử khối trung bình = (% của ⁷⁹Br x Nguyên tử khối của ⁷⁹Br) + (% của X x Nguyên tử khối của X)

79.91 = (54.5% x 79.91) + (45.5% x Nguyên tử khối của X)

Giải phương trình trên để tìm Nguyên tử khối của X:

79.91 = 43.57 + 0.455 * Nguyên tử khối của X

0.455 * Nguyên tử khối của X = 79.91 - 43.57 = 36.34

Nguyên tử khối của X = 36.34 / 0.455 ≈ 79.76

b) Để tính % khối lượng của đồng vị ⁷⁹Br trong phân tử HBrO₄, chúng ta cần biết công thức phân tử HBrO₄ và tỷ lệ khối lượng của các nguyên tố trong phân tử đó.

Công thức phân tử HBrO₄ có chứa 1 nguyên tử hydrogen (H), 1 nguyên tử bromine (Br), và 4 nguyên tử oxy (O).

Nguyên tử khối của hydrogen (H) là khoảng 1, bromine (Br) là 79.91 (theo phần a), và oxy (O) là khoảng 16.

Khối lượng của HBrO₄ = (1 x khối lượng của H) + (1 x khối lượng của Br) + (4 x khối lượng của O)

= (1 x 1) + (1 x 79.91) + (4 x 16)

= 1 + 79.91 + 64

= 144.91

% khối lượng của đồng vị ⁷⁹Br trong phân tử HBrO₄:

% Br = (Khối lượng của Br trong HBrO₄ / Khối lượng của HBrO₄) x 100%

= (79.91 / 144.91) x 100%

≈ 55.09%

Vậy, đồng vị ⁷⁹Br chiếm khoảng 55.09% khối lượng trong phân tử HBrO₄.