**Bước 1:** Xác định phản ứng xảy ra giữa hỗn hợp Al, Fe và HCl để tạo khí H2 và các muối tương ứng.

Phản ứng có thể viết như sau:
Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

**Bước 2:** Tính lượng mol của khí H2 được sản xuất.
Sử dụng công thức: n = V / V0, trong đó n là lượng mol khí H2, V là thể tích của khí H2 (7.84 L) và V0 là thể tích molar tiêu chuẩn của khí H2 (22.4 L/mol).

n = 7.84 L / 22.4 L/mol = 0.35 mol

**Bước 3:** Xác định số mol của kim loại trong hỗn hợp.

Do tỷ số của Al và H2 trong phản ứng là 1:3, nên số mol của Al cũng là 0.35 mol.

**Bước 4:** Tính khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp.

Khối lượng của Al = số mol x khối lượng mol của Al
Khối lượng của Al = 0.35 mol x 27 g/mol (khối lượng mol của Al) = 9.45 g

**Bước 5:** Tính thể tích của HCl đã sử dụng.

Chúng ta biết rằng số mol của Al bằng số mol của HCl đã phản ứng. Vì vậy, số mol của HCl cũng là 0.35 mol.

Thể tích của HCl = số mol x thể tích molar tiêu chuẩn của HCl (1M là 1 mol/L)
Thể tích của HCl = 0.35 mol/L

**Bước 6:** Tính khối lượng % kim loại trong hỗn hợp.

Khối lượng % kim loại = (Khối lượng của kim loại / Khối lượng của hỗn hợp) x 100%
Khối lượng % kim loại = (9.45 g / 7.5 g) x 100% = 126%

Vậy, a) khối lượng kim loại trong hỗn hợp là 9.45 g và % khối lượng kim loại trong hỗn hợp là 126%, b) thể tích của HCl đã dùng là 0.35 L.