Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Đáp án đúng là: D

Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần ⇒ pH tăng 2 đơn vị.

Answer 2

Câu 1

Đáp án đúng là: B

Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 2

Đáp án đúng là: D

Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần ⇒ pH tăng 2 đơn vị.

Câu 3:

a) NaOH → Na+ + OH-

0,1 → 0,1 M

Ta có: [H+].[OH]- = 10-14

Hỏi đáp VietJack

Ta có: pH = -log[H+] = 13.

b) HCl → H+ + Cl-

0,1 → 0,1 M

Ta có: pH = -log[H+] = 1 M.

c) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

0,01 → 0,02 M

Ta có: [H+].[OH]- = 10-14

Hỏi đáp VietJack

Ta có: pH = -log[H+] = 12,3.

Câu 4

a) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g)

b) 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)

c) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

KC = [Ag+].[Cl-]

Câu 5:

Đáp án đúng là: C

Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ.

Câu 6:

- Tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CO, tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- ∆rHo < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt ⇒ Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- Do phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.

...Xem thêm

Answer 3

Câu 1

Đáp án đúng là: B

Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.
Câu 2

Đáp án đúng là: D

Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần ⇒ pH tăng 2 đơn vị.

Câu 3:

a) NaOH → Na+ + OH-

0,1 → 0,1 M

Ta có: [H+].[OH]- = 10-14

Hỏi đáp VietJack

Ta có: pH = -log[H+] = 13.

b) HCl → H+ + Cl-

0,1 → 0,1 M

Ta có: pH = -log[H+] = 1 M.

c) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

0,01 → 0,02 M

Ta có: [H+].[OH]- = 10-14

Hỏi đáp VietJack

Ta có: pH = -log[H+] = 12,3.

Câu 4

a) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g)

b) 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)

c) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

KC = [Ag+].[Cl-]

Câu 5:

Đáp án đúng là: C

Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ.

Câu 6:

- Tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CO, tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- ∆rHo < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt ⇒ Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- Do phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.

Answer 4

Đáp án đúng là: D

Pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ giảm 100 lần ⇒ pH tăng 2 đơn vị.

3 câu trả lời 570

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10