a) Để chứng minh rằng X không tan hết, ta cần tính khối lượng AgNO3 cần để tạo ra một lượng Ag lớn hơn khối lượng X.

Khối lượng AgNO3 cần để tạo ra một lượng Ag là:
m(AgNO3) = n(Ag) * M(AgNO3)
với n(Ag) là số mol Ag và M(AgNO3) là khối lượng mol của AgNO3.

Vì AgNO3 ở đây có nồng độ 0,3M và thể tích là 1 lít, nên số mol AgNO3 là:
n(AgNO3) = C(AgNO3) * V
= 0,3 mol/l * 1 l
= 0,3 mol

Khối lượng mol của AgNO3 là:
M(AgNO3) = 107,87 g/mol + 14,01 g/mol + 3 * 16,00 g/mol
= 169,87 g/mol

Vậy khối lượng AgNO3 cần để tạo ra một lượng Ag lớn hơn khối lượng X là:
m(AgNO3) = n(Ag) * M(AgNO3)
= 0,3 mol * 169,87 g/mol
= 50,96 g

Vì khối lượng AgNO3 cần để tạo ra một lượng Ag lớn hơn khối lượng X là 50,96 g, trong khi hỗn hợp X chỉ có 11 g, nên X không tan hết.

b) Để tính khối lượng chất rắn Y và nồng độ phần trăm của dd Z, ta cần biết khối lượng Ag tạo ra và khối lượng AgNO3 đã phản ứng.

Khối lượng Ag tạo ra là:
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)
với n(Ag) là số mol Ag và M(Ag) là khối lượng mol của Ag.

Vì trong phản ứng, mỗi mol AgNO3 tạo ra một mol Ag, nên số mol Ag là:
n(Ag) = n(AgNO3)
= C(AgNO3) * V
= 0,3 mol/l * 1 l
= 0,3 mol

Khối lượng mol của Ag là:
M(Ag) = 107,87 g/mol

Vậy khối lượng Ag tạo ra là:
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag)
= 0,3 mol * 107,87 g/mol
= 32,36 g

Khối lượng AgNO3 đã phản ứng là:
m(AgNO3) = m(Ag) + m(X)
= 32,36 g + 11 g
= 43,36 g

Khối lượng chất rắn Y là khối lượng AgNO3 đã phản ứng:
m(Y) = m(AgNO3)
= 43,36 g

Nồng độ phần trăm của dd Z được tính bằng tỷ lệ giữa khối lượng chất rắn Z và khối lượng dd Z:

Nồng độ phần trăm của dd Z = (m(Z) / m(Z + dd)) * 100%

Vì khối lượng chất rắn Z bằng khối lượng X, và khối lượng dd Z là khối lượng AgNO3 đã phản ứng, nên: