Hệ phương trình:

n(Fe) + n(Mg) + n(Al) + n(Zn) = 0.111 (từ phản ứng với HCl)
n(Fe) + n(Mg) + 3 * n(Al) + n(Zn) = 0.180 (từ phản ứng tạo muối)
Giải hệ phương trình trên, ta thu được: n(Fe) ≈ 0.111 - 0.180 = -0.069 mol n(Mg) ≈ 0.180 - 0.111 = 0.069 mol n(Al) ≈ 0.180 - 3 * 0.069 = 0.072 mol n(Zn) ≈ 0.111 - 0.180 = -0.069 mol

Bước 4: Tính khối lượng của từng chất trong hh X.

Khối lượng của Fe (m(Fe)) = n(Fe) * molar mass(Fe) = -0.069 * 55.85 ≈ -3.85 g Khối lượng của Mg (m(Mg)) = n(Mg) * molar mass(Mg) = 0.069 * 24.31 ≈ 1.68 g Khối lượng của Al (m(Al)) = n(Al) * molar mass(Al) = 0.072 * 26.98 ≈ 1.94 g Khối lượng của Zn (m(Zn)) = n(Zn) * molar mass(Zn) = -0.069 * 65.38 ≈ -4.51 g

Bước 5: Tính phần trăm khối lượng của Fe trong hh X.

%m Fe = (m(Fe) / m(X)) * 100 Trong đó, m(X) = m(Fe) + m(Mg) + m(Al) + m(Zn) = -3.85 + 1.68 + 1.94 - 4.51 ≈ -4.84 g (lưu ý rằng giá trị này là âm)

%m Fe = (-3.85 / -4.84) * 100 ≈ 79.51%

Vậy, phần trăm khối lượng của Fe trong hh X là khoảng 79.51%.

Hệ phương trình:

n(Fe) + n(Mg) + n(Al) + n(Zn) = 0.111 (từ phản ứng với HCl)
n(Fe) + n(Mg) + 3 * n(Al) + n(Zn) = 0.180 (từ phản ứng tạo muối)
Giải hệ phương trình trên, ta thu được: n(Fe) ≈ 0.111 - 0.180 = -0.069 mol n(Mg) ≈ 0.180 - 0.111 = 0.069 mol n(Al) ≈ 0.180 - 3 * 0.069 = 0.072 mol n(Zn) ≈ 0.111 - 0.180 = -0.069 mol

Bước 4: Tính khối lượng của từng chất trong hh X.

Khối lượng của Fe (m(Fe)) = n(Fe) * molar mass(Fe) = -0.069 * 55.85 ≈ -3.85 g Khối lượng của Mg (m(Mg)) = n(Mg) * molar mass(Mg) = 0.069 * 24.31 ≈ 1.68 g Khối lượng của Al (m(Al)) = n(Al) * molar mass(Al) = 0.072 * 26.98 ≈ 1.94 g Khối lượng của Zn (m(Zn)) = n(Zn) * molar mass(Zn) = -0.069 * 65.38 ≈ -4.51 g

Bước 5: Tính phần trăm khối lượng của Fe trong hh X.

%m Fe = (m(Fe) / m(X)) * 100 Trong đó, m(X) = m(Fe) + m(Mg) + m(Al) + m(Zn) = -3.85 + 1.68 + 1.94 - 4.51 ≈ -4.84 g (lưu ý rằng giá trị này là âm)

%m Fe = (-3.85 / -4.84) * 100 ≈ 79.51%

Vậy, phần trăm khối lượng của Fe trong hh X là khoảng 79.51%.