Gọi hai đồng vị của `Br` lần lượt là  $_{}^{A_1}Cl$ ; $_{}^{A_2}Cl$

`->` `N_1` là số neutron của $_{}^{A_1}Cl$ 

`=>` `A_1=P+N_1`

`=>` `N_1=A_1-P`

`->`  `N_2` là số neutron của $_{}^{A_2}Cl$

`=>` `A_2=P+N_2`

`=>` `N_2=A_2-P`

Đồng vị thứ $1$ nhỏ hơn đơn vị thứ $2$ là $1$ :

`⇒N_2-N_1=1` `(1)`

Thay `N_1=A_1-P` và `N_2=A_2-P` vào `(1)`

`=>``(A_2-P)-(A_1-P)=1`

`=>``A_2-P-A_1+P=1`

`=>``A_2-A_1=1`

`=>` `-A_1=1-A_2`

`=>` `A_1=-1+A_2`

Ta có : `\overline{A_{Br}}=10,81`

Đồng vị $_{}^{A_1}Cl$ chiếm `19%`

`=>` Đồng vị $_{}^{A_2}Cl$ chiếm :`100-19=81%` 

`=>` Nguyên tử khối trung bình của `Br`

`10,81={A_1xx19%+A_2xx81%}/100`

`=>` `A_1=10` 

`=>` `A_2=11`

_ _ _ _ __ _ _ _ __ _ _ _ __ _ _ _ __ _ _ _ __ _ _ _ __ _ _ _ _

_Nguyên tử khối trung bình: 

$\overline{A}$`={A_1.x_1+A_2.x_2+...A_n.x_n}/100`

`A_1,A_2,`......Số khối của đồng vị `1,2.`.......

`x_1,x_2`........%Số nguyên tử của đồng vị `1,2`........

_Số Khối `(A)=`số proton`(P)+`số neutron`(N)`