Hòa tan hoàn toàn 1.04g Mg và Fe bằng 100g dung dịch HCl thu đươc 0.672 lít H2(đ...

· 20:54 03/12/2021

Hòa tan hoàn toàn 1.04g Mg và Fe bằng 100g dung dịch HCl thu đươc 0.672 lít H2(đktc) và dung dịch B:
a. Tính % khối lương mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính C% dung dịch HCl ban đầu và C% các chất trong dung dịch sản phẩm biết HCl dư 20% so với lượng ban đầu.

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Trả lời trong APP VIETJACK

Quảng cáo

1 câu trả lời 439

Hoàng Linh

3 năm trước

Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là: a,b (mol)

=> 24a + 56b= 1,04 (g) (1)

$PTHH : Mg + 2 HCl \to {MgCl}_{2} + H_{2} a 2 a a a Fe + 2 HCl \to {FeCl}_{2} + H_{2} b 2 b b b \Rightarrow n_{H_{2}} = a + b = \frac{0, 672}{22, 4} (mol) \Rightarrow a + b = 0, 03 (2)$

Từ (1) và (2) suy ra:

$\{\begin{cases} a = 0, 02 mol \\ b = 0, 01 mol \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} % m_{M g} = \frac{0, 02.24}{1, 04} . 100 % = 46, 13 % \\ % m_{F e} = \frac{0, 01.24}{1, 04} . 100 % = 53, 87 % \end{cases}$

$n_{{HCl}_{pư}} = 2 . n_{H_{2}} = 2.0, 03 = 0, 06 (mol) \Rightarrow n_{{HCl}_{bđ}} = \frac{n_{{HCl}_{pư}}}{100 % - 20 %} = 0, 075 (mol) \Rightarrow n_{{HCl}_{dư}} = n_{{HCl}_{bđ}} - n_{{HCl}_{pư}} = 0, 075 - 0, 06 = 0, 015 (mol) Lại có : n_{{MgCl}_{2}} = n_{Mg} = 0, 02 (mol) n_{{FeCl}_{2}} = n_{Fe} = 0, 01 (mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có:

$m_{dd spư} = m_{KL} + m_{dd HCl} - m_{H_{2}} = 1, 04 + 100 - 0, 03.2 = 100, 98 \Rightarrow \{\begin{cases} C %_{HCl_{dư}} = \frac{0, 015.36, 5}{100, 98} . 100 % = 0, 54 % \\ C %_{{MgCl}_{2}} = \frac{0, 02 . (24 + 35, 5.2)}{100, 98} . 100 % = 1, 88 % \\ C %_{{FeCl}_{2}} = \frac{0, 01 . (56 + 35, 5.2)}{100, 98} . 100 % = 1, 26 % \end{cases}$

...Xem thêm

(+1) 0 bình luận

2 ( 5.0 )

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

1 câu trả lời 439

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10