Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Xét TN1:

PTHH: Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 (1)

Giả sử: Fe phản ứng hết →Chất rắn là FeCl2

nFe = nFeCl2 = nH2 = 3,1 : 127 ≈ 0,024 ( mol )

Xét TN2:

PTHH: Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 (2)

Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)

Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết.

TN1:

nFe(pư) = nFeCl2= 1212* nHCl = 0,04 : 2 = 0,02(mol)

⇒ mFe(dư) = 3,1 – 0,02 * 127 = 0,56 (gam)

mFe(pư) = 0,02 * 56 = 1,12(gam)

⇒ mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02 * 2 - 0,04 *36,5 = 1,92 (g)

Mà a = 1,68g ⇒ b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

Answer 2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1)
Nếu Fe tan hết thì chất rắn sau khi cô cạn chỉ có FeCl2
 FeCl2
n = 3,1
127 = 0,024 mol  H2

n tạo ra ở TN1 = 0,024 mol
Ở thí nghiệm 2:Khi cho hh Mg và Fe vào dd HCl sẽ lần lượt xảy ra
các PUHH

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (2)
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3)

Ngoài a mol Fe như TN1,lại thêm b mol Mg mà chỉ giải phóng 0,02
mol H2
Chứng tỏ dd axit chỉ chứa 0,04 mol HCl  Ở TN1 Fe dư
Chất rắn thu được ở TN1 gồm FeCl2 và Fe dư
Theo PT (1) Fe(pu) n = FeCl2 n =
1
2 HCl n =
1
2
.0,04 = 0,02 mol.

mFe dư = 3,1 – (0,02.127) = 0,56 (g)
 Tổng mFe ban đầu = (0,02.56) + 0,56 = 1,68 (g)  a = 1,68(g)

Thí nhiệm 2:
Giả sử chỉ có Mg tham gia pứ,còn Fe chưa pứ.
Theo PT (2) Mg n = MgCl2 n =
1
2 HCl n =
1
2
.0,04 = 0,02 mol.

 MgCl2
m = 0,02.95 = 1,9 (g)
K/lượng chất rắn sau TN2= 1,68 + 1,9 = 3,58(g) > 3,34 (g)( đề
cho)
Vậy giả thiết chỉ có Mg tham gia pứ là không đúng. Và MgCl2 n < 0,02
mol
Gọi Mg n là x mol , Fe(puTN2) n là y mol  mFe(dư) = 1,68 – 56y(g)
 MgCl2 n = x mol; FeCl TN2 2 n = y mol
Ta có hệ PT : x y 0,02

95x 127y 3,34 (1,68 56y)
           

Giải hệ PT trên ta được : x= 0,01 ; y = 0,01  b = 0,24 (g)

...Xem thêm

Answer 3