a) Các phương trình phản ứng

2KNO3 $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2KNO2 + O2↑         (1)

2KClO3 $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2KCl + 3O2↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): ${n_{{O_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{KN{O_3}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,mol$; ${V_{{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12\,l$

Theo (2): ${n_{{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{{0,1.3}}{2} = 0,15\,mol$; ${V_{{O_2}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ }}l$

c) ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,(mol)$

Theo (1): ${n_{KN{O_3}}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.{\text{ }}0,05 = 0,1{\text{ }}mol$;

$\Rightarrow {m_{KN{O_3}}} = 0,1.101 = 10,1{\text{ }}g$

Theo (2): ${n_{KCl{O_3}}} = {\text{ }}\dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} = {\text{ }}\dfrac{2}{3}.0,05$  mol;

${m_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}.0,05.122,5 = 4,083\,g.$