Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Tính số mol của $FeO$:

$n_{FeO} = \dfrac{10,8}{72} = 0,15$ (mol)
Tính số mol của $Fe_2O_3$:

$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{20}{160} = 0,125$ (mol)
Thiết lập các phương trình phản ứng khử oxit bằng $H_2$
Tính tổng số mol $H_2$ cần thiết:

$0,15 + (0,125 \times 3) = 0,525$ (mol)
Tính thể tích khí $H_2$:

$0,525 \times 24,79 = 13,01475$ (lít)

Answer 2

Thể tích khí $H_{2}$ cần dùng là $11,76$ lít nếu tính theo điều kiện tiêu chuẩn cũ ($22,4$ l/mol) hoặc $13,01475$ lít nếu tính theo điều kiện chuẩn mới của chương trình SGK mới ($24,79$ l/mol).

1. Tính số mol các oxit sắt
Khối lượng mol của các oxit:
$M_{FeO} = 56 + 16 = 72 \text{ (g/mol)}$
$M_{Fe_2O_3} = 56 \times 2 + 16 \times 3 = 160 \text{ (g/mol)}$

Số mol của mỗi oxit trong hỗn hợp là:
$n_{FeO}=\frac{10,8}{72}=0,15\text{\ (mol)}$
$n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{20}{160}=0,125\text{\ (mol)}$

2. Viết phương trình phản ứng
Các phương trình hóa học xảy ra khi khử oxit bằng khí $H_{2}$:
Phương trình khử $FeO$:
$FeO+H_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}Fe+H_{2}O$
Theo phương trình: $n_{H_2 (1)} = n_{FeO} = 0,15 \text{ (mol)}$
Phương trình khử $Fe_{2}O_{3}$:
$Fe_{2}O_{3}+3H_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}2Fe+3H_{2}O$
Theo phương trình: $n_{H_2 (2)} = 3 \times n_{Fe_2O_3} = 3 \times 0,125 = 0,375 \text{ (mol)}$

Tổng số mol khí $H_{2}$ cần dùng cho cả 2 phản ứng là:
$n_{H_{2}}=0,15+0,375=0,525\text{\ (mol)}$

3. Tính thể tích khí $H_{2}$
Tùy thuộc vào chương trình học của bạn, thể tích khí được tính theo một trong hai quy chuẩn sau:
Theo chương trình cũ (đktc - $22,4$ l/mol):
$V_{H_{2}}=0,525\times 22,4=11,76\text{\ (lít)}$
Theo chương trình mới (đkc - $24,79$ l/mol):
$V_{H_{2}}=0,525\times 24,79=13,01475\text{\ (lít)}$

✅ Kết luận
Thể tích khí $H_{2}$ tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp trên là $11,76$ lít (ở $0^\circ\text{C}, 1\text{ atm}$) hoặc $13,01475$ lít (ở $25^\circ\text{C}, 1\text{ bar}$).

...Xem thêm

Answer 3

Thể tích khí $H_{2}$ cần dùng là $11,76$ lít nếu tính theo điều kiện tiêu chuẩn cũ ($22,4$ l/mol) hoặc $13,01475$ lít nếu tính theo điều kiện chuẩn mới của chương trình SGK mới ($24,79$ l/mol).

1. Tính số mol các oxit sắt
Khối lượng mol của các oxit:
$M_{FeO} = 56 + 16 = 72 \text{ (g/mol)}$
$M_{Fe_2O_3} = 56 \times 2 + 16 \times 3 = 160 \text{ (g/mol)}$

Số mol của mỗi oxit trong hỗn hợp là:
$n_{FeO}=\frac{10,8}{72}=0,15\text{\ (mol)}$
$n_{Fe_{2}O_{3}}=\frac{20}{160}=0,125\text{\ (mol)}$

2. Viết phương trình phản ứng
Các phương trình hóa học xảy ra khi khử oxit bằng khí $H_{2}$:
Phương trình khử $FeO$:
$FeO+H_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}Fe+H_{2}O$
Theo phương trình: $n_{H_2 (1)} = n_{FeO} = 0,15 \text{ (mol)}$
Phương trình khử $Fe_{2}O_{3}$:
$Fe_{2}O_{3}+3H_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}2Fe+3H_{2}O$
Theo phương trình: $n_{H_2 (2)} = 3 \times n_{Fe_2O_3} = 3 \times 0,125 = 0,375 \text{ (mol)}$

Tổng số mol khí $H_{2}$ cần dùng cho cả 2 phản ứng là:
$n_{H_{2}}=0,15+0,375=0,525\text{\ (mol)}$

3. Tính thể tích khí $H_{2}$
Tùy thuộc vào chương trình học của bạn, thể tích khí được tính theo một trong hai quy chuẩn sau:
Theo chương trình cũ (đktc - $22,4$ l/mol):
$V_{H_{2}}=0,525\times 22,4=11,76\text{\ (lít)}$
Theo chương trình mới (đkc - $24,79$ l/mol):
$V_{H_{2}}=0,525\times 24,79=13,01475\text{\ (lít)}$

✅ Kết luận
Thể tích khí $H_{2}$ tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp trên là $11,76$ lít (ở $0^\circ\text{C}, 1\text{ atm}$) hoặc $13,01475$ lít (ở $25^\circ\text{C}, 1\text{ bar}$).

Answer 4

`````````````````````

Answer 5

Thể tích khí $\text{H}_{2}$ cần dùng là 13,015 lít tính theo điều kiện chuẩn mới (đkc ở $25^{\circ }\text{C}$, 1 bar) hoặc 11,76 lít nếu tính theo điều kiện tiêu chuẩn cũ (đktc ở $0^{\circ }\text{C}$, 1 atm).

Answer 6

Thể tích khí $H_{2}$ tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn hỗn hợp oxit trên là $13,01475$ lít (đkc) hoặc $11,76$ lít (đktc).

6 câu trả lời 79

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8