Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Bài toán:
Hòa tan 4,8 g Mg bằng dung dịch HCl 7,3% vừa đủ.

Yêu cầu:

a) Viết phương trình hóa học
b) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đkc
c) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
d) Tính nồng độ % của các chất còn lại sau phản ứng

1. Viết phương trình hóa học
Magie phản ứng với axit clohidric tạo muối magie clorua và khí hydro:

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

Đây là PTHH chính xác.

2. Tính số mol Mg và H₂ sinh ra
Khối lượng Mg: mMg=4,8 g
Khối lượng mol Mg: M_Mg=24 g/mol
$n_{M g} = \frac{m}{M} = \frac{4, 8}{24} = 0, 2 m o l$

Theo PTHH, tỉ lệ Mg : H₂ = 1 : 1

n_H2=n_Mg=0,2 mol

Thể tích khí H₂ ở đkc (đktc: 1 mol = 22,4 L):

V_H2=n⋅22,4=0,2⋅22,4=4,48 L

Thể tích khí H₂ sinh ra = 4,48 L

3. Tính số mol HCl cần dùng
PTHH: 1 Mg : 2 HCl

n_HCl=2⋅n_Mg=2⋅0,2=0,4 mol

Khối lượng mol HCl: M_HCl=36,5 g/mol
m_HCl=n⋅M=0,4⋅36,5=14,6 g
4: Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
Nồng độ HCl: 7,3% → nghĩa là 100 g dung dịch có 7,3 g HCl
Khối lượng HCl cần dùng: 14,6 g

$m_{d d} = \frac{m_{H C l} . 100}{7, 3} = \frac{14, 6.100}{7, 3} \approx 200 g$

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng = 200 g

5 : Tính nồng độ % các chất sau phản ứng
Khối lượng MgCl₂ sinh ra:
m_MgCl2=n_Mg⋅MMgCl2=0,2⋅(24+2⋅35,5)=0,2⋅95=19 g

Khối lượng nước còn lại:
Dung dịch HCl ban đầu: 200 g
Khối lượng HCl đã phản ứng: 14,6 g
Khối lượng HCl còn lại: 0 g (vì vừa đủ)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng MgCl₂ + khối lượng nước (giả sử HCl phản ứng hết)
m_{dd_sau}=19 g MgCl₂+(200−14,6) ≈ 205,4 g

Nồng độ % MgCl₂ trong dung dịch:

$C % = \frac{m_{M g C l_{2}}}{m_{d d_s a u}} . 100 = \frac{19}{205, 4} . 100 \approx 9, 25 %$

HCl đã hết → 0%

Kết quả cuối cùng:
a) PTHH:

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

b) Thể tích khí H₂: V_H₂=4,48 L

c) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng: mdd=200 g

d) Nồng độ % sau phản ứng:

MgCl₂: 9,25%
HCl: 0%

...Xem thêm

Answer 2

Bài toán:
Hòa tan 4,8 g Mg bằng dung dịch HCl 7,3% vừa đủ.

Yêu cầu:

a) Viết phương trình hóa học
b) Tính thể tích khí H₂ sinh ra ở đkc
c) Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
d) Tính nồng độ % của các chất còn lại sau phản ứng

1. Viết phương trình hóa học
Magie phản ứng với axit clohidric tạo muối magie clorua và khí hydro:

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

Đây là PTHH chính xác.

2. Tính số mol Mg và H₂ sinh ra
Khối lượng Mg: mMg=4,8 g
Khối lượng mol Mg: M_Mg=24 g/mol
$n_{M g} = \frac{m}{M} = \frac{4, 8}{24} = 0, 2 m o l$

Theo PTHH, tỉ lệ Mg : H₂ = 1 : 1

n_H2=n_Mg=0,2 mol

Thể tích khí H₂ ở đkc (đktc: 1 mol = 22,4 L):

V_H2=n⋅22,4=0,2⋅22,4=4,48 L

Thể tích khí H₂ sinh ra = 4,48 L

3. Tính số mol HCl cần dùng
PTHH: 1 Mg : 2 HCl

n_HCl=2⋅n_Mg=2⋅0,2=0,4 mol

Khối lượng mol HCl: M_HCl=36,5 g/mol
m_HCl=n⋅M=0,4⋅36,5=14,6 g
4: Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
Nồng độ HCl: 7,3% → nghĩa là 100 g dung dịch có 7,3 g HCl
Khối lượng HCl cần dùng: 14,6 g

$m_{d d} = \frac{m_{H C l} . 100}{7, 3} = \frac{14, 6.100}{7, 3} \approx 200 g$

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng = 200 g

5 : Tính nồng độ % các chất sau phản ứng
Khối lượng MgCl₂ sinh ra:
m_MgCl2=n_Mg⋅MMgCl2=0,2⋅(24+2⋅35,5)=0,2⋅95=19 g

Khối lượng nước còn lại:
Dung dịch HCl ban đầu: 200 g
Khối lượng HCl đã phản ứng: 14,6 g
Khối lượng HCl còn lại: 0 g (vì vừa đủ)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng MgCl₂ + khối lượng nước (giả sử HCl phản ứng hết)
m_{dd_sau}=19 g MgCl₂+(200−14,6) ≈ 205,4 g

Nồng độ % MgCl₂ trong dung dịch:

$C % = \frac{m_{M g C l_{2}}}{m_{d d_s a u}} . 100 = \frac{19}{205, 4} . 100 \approx 9, 25 %$

HCl đã hết → 0%

Kết quả cuối cùng:
a) PTHH:

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

b) Thể tích khí H₂: V_H₂=4,48 L

c) Khối lượng dung dịch HCl đã dùng: mdd=200 g

d) Nồng độ % sau phản ứng:

MgCl₂: 9,25%
HCl: 0%

2 câu trả lời 62

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8