Phản ứng giữa $SO_2$ và $O_2$ để tạo thành $SO_3$ là một phản ứng oxi hóa - khử điển hình. Để cân bằng phương trình này bằng phương pháp thăng bằng electron, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

1. Xác định số oxi hóa và các chất
Đầu tiên, ta xác định sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố:

Trong $SO_2$: Số oxi hóa của $S$ là $+4$.
Trong $O_2$: Số oxi hóa của $O$ là $0$ (đơn chất).
Trong $SO_3$: Số oxi hóa của $S$ tăng lên $+6$, và $O$ giảm xuống $-2$.
Chất khử: $SO_2$ (chứa $S$ tăng số oxi hóa).

Chất oxi hóa: $O_2$ (số oxi hóa giảm).

2. Viết các quá trình oxi hóa và quá trình khử
Chúng ta lập các nửa phản ứng để thấy sự trao đổi electron:

Quá trình oxi hóa: $S^{+4} \rightarrow S^{+6} + 2e$
Quá trình khử: $O_2^0 + 4e \rightarrow 2O^{-2}$

3. Thăng bằng electron
Để tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận, ta tìm bội chung nhỏ nhất của $2$ và $4$ là $4$. Do đó, ta nhân hệ số vào các quá trình:

$2 \times (S^{+4} \rightarrow S^{+6} + 2e)$ (Nhân 2 để có 4 electron cho)
$1 \times (O_2^0 + 4e \rightarrow 2O^{-2})$ (Nhân 1 để có 4 electron nhận)

4. Hoàn thiện phương trình
Đặt các hệ số vừa tìm được vào phương trình và kiểm tra lại:

$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{V_2O_5, t^o} 2SO_3$
Kiểm tra số nguyên tử:

Vế trái: $2S, 6O$ ($4$ từ $SO_2$ + $2$ từ $O_2$)
Vế phải: $2S, 6O$ ($2 \times 3$)
Phương trình đã cân bằng!