Bước 1: Tính số mol các chất ban đầu 
Số mol HCl là nHCl=CM×V=1 M×0.1 L=0.1 moln sub HCl end-sub equals cap C sub cap M cross cap V equals 1 M cross 0.1 L equals 0.1 mol
𝑛HCl=𝐶𝑀×𝑉=1 M×0.1 L=0.1 mol
Khối lượng mol của Mg là khoảng 24 g/mol24 g/mol
24 g/mol
Số mol Mg là nMg=mMgMMg=3 g24 g/mol=0.125 moln sub Mg end-sub equals the fraction with numerator m sub Mg end-sub and denominator cap M sub Mg end-sub end-fraction equals the fraction with numerator 3 g and denominator 24 g/mol end-fraction equals 0.125 mol
𝑛Mg=𝑚Mg𝑀Mg=3 g24 g/mol=0.125 mol

Bước 2: Viết phương trình hóa học và xác định chất hết, chất dư 
Phương trình hóa học của phản ứng:
Mg+2HCl→MgCl2+H2Mg plus 2 HCl right arrow MgCl sub 2 plus H sub 2
Mg+2HCl→MgCl2+H2

Tỉ lệ mol theo phương trình là 1∶2∶1∶11 colon 2 colon 1 colon 1
1∶2∶1∶1
Xét tỉ lệ số mol ban đầu: nMg1=0.1251=0.125the fraction with numerator n sub Mg end-sub and denominator 1 end-fraction equals 0.125 over 1 end-fraction equals 0.125
𝑛Mg1=0.1251=0.125
; nHCl2=0.12=0.05the fraction with numerator n sub HCl end-sub and denominator 2 end-fraction equals 0.1 over 2 end-fraction equals 0.05
𝑛HCl2=0.12=0.05
Vì 0.05<0.1250.05 is less than 0.125
0.05<0.125
nên HCl hết, Mg dư. Mọi tính toán theo HCl. 

Bước 3: Tính thể tích khí thoát ra (ở 25°C và 1 bar) 
Theo phương trình, nH2=12nHCl=12×0.1 mol=0.05 moln sub H sub 2 end-sub equals one-half n sub HCl end-sub equals one-half cross 0.1 mol equals 0.05 mol
𝑛H2=12𝑛HCl=12×0.1 mol=0.05 mol
Ở điều kiện chuẩn 25°C và 1 bar, thể tích mol khí là 24.79 L/mol24.79 L/mol
24.79 L/mol
Thể tích khí hiđro thoát ra là VH2=nH2×24.79 L/mol=0.05 mol×24.79 L/mol=1.2395 Lcap V sub H sub 2 end-sub equals n sub H sub 2 end-sub cross 24.79 L/mol equals 0.05 mol cross 24.79 L/mol equals 1.2395 L
𝑉H2=𝑛H2×24.79 L/mol=0.05 mol×24.79 L/mol=1.2395 L

Bước 4: Tính nồng độ mol MgCl2 trong dung dịch thu được 
Theo phương trình, nMgCl2=12nHCl=0.05 moln sub MgCl sub 2 end-sub equals one-half n sub HCl end-sub equals 0.05 mol
𝑛MgCl2=12𝑛HCl=0.05 mol
Thể tích dung dịch sau phản ứng coi như không đổi và bằng thể tích dung dịch HCl ban đầu, Vdd=100 mL=0.1 Lcap V sub dd end-sub equals 100 mL equals 0.1 L
𝑉dd=100 mL=0.1 L
Nồng độ mol của MgCl2MgCl sub 2
MgCl2
trong dung dịch là CM=nMgCl2Vdd=0.05 mol0.1 L=0.5 Mcap C sub cap M equals the fraction with numerator n sub MgCl sub 2 end-sub and denominator cap V sub dd end-sub end-fraction equals the fraction with numerator 0.05 mol and denominator 0.1 L end-fraction equals 0.5 M
𝐶𝑀=𝑛MgCl2𝑉dd=0.05 mol0.1 L=0.5 M

Đáp án: 
a) Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra là Mg+2HCl→MgCl2+H2bold cap M bold g plus 2 bold cap H bold cap C bold l right arrow bold cap M bold g bold cap C bold l sub 2 plus bold cap H sub 2
𝐌𝐠+𝟐𝐇𝐂𝐥→𝐌𝐠𝐂𝐥𝟐+𝐇𝟐
b) Thể tích khí hiđro thoát ra (ở 25°C và 1 bar) là 1.2395 L1.2395 L
𝟏.𝟐𝟑𝟗𝟓 L
c) Nồng độ mol của MgCl2MgCl sub 2
MgCl2
trong dung dịch thu được là 0.5 M0.5 M
𝟎.𝟓 M