- Nguyên tử khối trung bình được tính theo công thức: A_tb = $\frac{\sum i(tỉ\%\cdot Ai)}{100}$
- ​Trong đó:
+ A_i​ là nguyên tử khối của đồng vị iii
+ tỉ% là phần trăm số nguyên tử của đồng vị đó
- Phần trăm đồng vị: 
¹¹B: 80,1%
¹⁰B: 100% − 80,1% = 19,9%
- Áp dụng công thức: A_tb ​= $\frac{(10\cdot 19,9)+(11\cdot 80,1)}{100}$ $\approx$ 10,8u
=> Nguyên tử khối trung bình của boron là 10,8 u.

Bài toán:
Boron có hai đồng vị:

10B^{10}\text{B}10B
11B^{11}\text{B}11B (chiếm 80,1% số nguyên tử)
Tính nguyên tử khối trung bình ABA_BAB​ của Boron.

Bước 1: Gọi ký hiệu và viết công thức
Gọi:

x1=10x_1 = 10x1​=10 (khối lượng đồng vị 10B^{10}\text{B}10B)
x2=11x_2 = 11x2​=11 (khối lượng đồng vị 11B^{11}\text{B}11B)
f1=100%−80,1%=19,9%=0,199f_1 = 100\% - 80,1\% = 19,9\% = 0,199f1​=100%−80,1%=19,9%=0,199
f2=80,1%=0,801f_2 = 80,1\% = 0,801f2​=80,1%=0,801
Công thức tính nguyên tử khối trung bình:

AB=f1⋅x1+f2⋅x2A_B = f_1 \cdot x_1 + f_2 \cdot x_2AB​=f1​⋅x1​+f2​⋅x2​
Bước 2: Thay số vào công thức
AB=0,199⋅10+0,801⋅11A_B = 0,199 \cdot 10 + 0,801 \cdot 11AB​=0,199⋅10+0,801⋅110,199⋅10=1,990,199 \cdot 10 = 1,990,199⋅10=1,99
0,801⋅11=8,8110,801 \cdot 11 = 8,8110,801⋅11=8,811
AB=1,99+8,811=10,801A_B = 1,99 + 8,811 = 10,801AB​=1,99+8,811=10,801
Kết luận:
Nguyên tử khối trung bình của Boron là khoảng 10,8.