a. Cấu hình electron của nguyên tử oxygen (theo lớp e)
Cấu hình electron theo lớp (năng lượng) là:

1s22s22p41s^2 2s^2 2p^41s22s22p4Lớp K: 2 electron → 1s21s^21s2
Lớp L: 6 electron → 2s22p42s^2 2p^42s22p4
   Vậy cấu hình electron theo lớp:

O:2,6O: 2, 6O:2,6
b. Cấu hình electron theo ô orbital
Nhớ quy tắc điền electron vào orbital: s ≤ 2, p ≤ 6, d ≤ 10, f ≤ 14.
Điền theo thứ tự năng lượng 1s<2s<2p<3s<3p...1s < 2s < 2p < 3s < 3p ...1s<2s<2p<3s<3p...
Vậy:

O:1s22s22p4O: 1s^2 2s^2 2p^4O:1s22s22p4Nếu vẽ theo ô orbital (mũi tên ↑↓ đại diện electron và spin):
1s:↑↓2s:↑↓2p:↑↓↑↑ (hoặc khaˊc nhưng 4 electron phaˆn boˆˊ theo Hund)1s: ↑↓ \quad 2s: ↑↓ \quad 2p: ↑↓ ↑ ↑ \ (\text{hoặc khác nhưng 4 electron phân bố theo Hund})1s:↑↓2s:↑↓2p:↑↓↑↑ (hoặc khaˊc nhưng 4 electron phaˆn boˆˊ theo Hund)Trong 2p, 3 ô (px, py, pz) sẽ có 4 electron:

px: ↑↓
py: ↑
pz: ↑

. Cấu hình electron của nguyên tử oxygen (theo lớp e)
Cấu hình electron theo lớp (năng lượng) là:

1s22s22p41s^2 2s^2 2p^41s22s22p4Lớp K: 2 electron → 1s21s^21s2
Lớp L: 6 electron → 2s22p42s^2 2p^42s22p4
   Vậy cấu hình electron theo lớp:

O:2,6O: 2, 6O:2,6
b. Cấu hình electron theo ô orbital
Nhớ quy tắc điền electron vào orbital: s ≤ 2, p ≤ 6, d ≤ 10, f ≤ 14.
Điền theo thứ tự năng lượng 1s<2s<2p<3s<3p...1s < 2s < 2p < 3s < 3p ...1s<2s<2p<3s<3p...
Vậy:

O:1s22s22p4O: 1s^2 2s^2 2p^4O:1s22s22p4Nếu vẽ theo ô orbital (mũi tên ↑↓ đại diện electron và spin):
1s:↑↓2s:↑↓2p:↑↓↑↑ (hoặc khaˊc nhưng 4 electron phaˆn boˆˊ theo Hund)1s: ↑↓ \quad 2s: ↑↓ \quad 2p: ↑↓ ↑ ↑ \ (\text{hoặc khác nhưng 4 electron phân bố theo Hund})1s:↑↓2s:↑↓2p:↑↓↑↑ (hoặc khaˊc nhưng 4 electron phaˆn boˆˊ theo Hund)Trong 2p, 3 ô (px, py, pz) sẽ có 4 electron:

px: ↑↓
py: ↑
pz: ↑
 Cảm ơn  0 bình luận