Yếu tố chính: Độ bền liên kết H-X (Năng lượng liên kết).

Xu hướng: Đi từ F đến I:

     Bán kính nguyên tử Halogen (X) tăng: $R_F < R_{Cl} < R_{Br} < R_I$.

     Độ dài liên kết H-X tăng.

     Năng lượng liên kết H-X giảm: $E_{H-F} > E_{H-Cl} > E_{H-Br} > E_{H-I}$.

Kết luận:

     Liên kết H-X càng yếu (năng lượng liên kết càng thấp), càng dễ phân ly ra ion $H^+$ trong dung dịch.

     Do đó, tính acid tăng dần: $HF \ll HCl < HBr < HI$.

       $HF$: Liên kết H-F rất bền $\implies$ khó phân ly $H^+$ $\implies$ acid yếu.

     $HCl, HBr, HI$: Liên kết kém bền hơn đáng kể, dễ phân ly $H^+$ hoàn toàn $\implies$ acid mạnh. Độ mạnh tăng do năng lượng liên kết giảm dần.

Phương trình phân ly (minh họa):

 Acid yếu: $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$

 Acid mạnh: $HX \longrightarrow H^+ + X^-$ (với $X = Cl, Br, I$)