Chào bạn, đây là cách tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

Phương trình phản ứng: C6H6 (l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)

Nhiệt tạo thành chuẩn (ΔfH°) của các chất:

C6H6(l): +49,00 kJ/mol
O2(g): 0 kJ/mol (nguyên tố ở dạng bền nhất)
CO2(g): -393,50 kJ/mol
H2O(g): -241,82 kJ/mol
Công thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (ΔrH°):

ΔrH° = ΣΔfH°(sản phẩm) - ΣΔfH°(chất phản ứng)

Áp dụng công thức:

ΔrH° = [6ΔfH°(CO2(g)) + 3ΔfH°(H2O(g))] - [ΔfH°(C6H6(l)) + 15/2 ΔfH°(O2(g))]

ΔrH° = [6(-393,50) + 3(-241,82)] - [49,00 + 15/2 (0)]

ΔrH° = [-2361 + (-725,46)] - 49,00

ΔrH° = -3086,46 - 49,00

ΔrH° = -3135,46 kJ/mol

Vậy, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là -3135,46 kJ/mol.

Lưu ý:

Phản ứng có ΔrH° < 0, tức là phản ứng tỏa nhiệt.
Cần cân bằng phương trình phản ứng trước khi tính toán.
Nhiệt tạo thành chuẩn của nguyên tố ở dạng bền nhất bằng 0.

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, chúng ta sử dụng phương trình enthalpy:

$\Delta H^\circ_{rxn} = \sum \Delta H^\circ_{sản phẩm} - \sum \Delta H^\circ_{thành phần}$

Trong phản ứng này:

$C_6H_6 (l) + O_2 (g) \rightarrow 6CO_2 (g) + 3H_2O(g)$

Chúng ta có:

- Nhiệt tạo thành của các chất:
- $\Delta H^\circ(C_6H_6) = +49,00 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H^\circ(CO_2) = -393,50 \, \text{kJ/mol}$
- $\Delta H^\circ(H_2O) = -241,82 \, \text{kJ/mol}$

- Phản ứng có 6 mol CO2 và 3 mol H2O, do đó:
- Tổng nhiệt tạo thành của sản phẩm:

$\Delta H^\circ_{sản phẩm} = 6 \times \Delta H^\circ(CO_2) + 3 \times \Delta H^\circ(H_2O)$

$\Delta H^\circ_{sản phẩm} = 6 \times (-393,50) + 3 \times (-241,82)$

$= -2361,00 - 725,46 = -3086,46 \, \text{kJ}$

- Tổng nhiệt tạo thành của phản ứng ban đầu:

$\Delta H^\circ_{thành phần} = \Delta H^\circ(C_6H_6) + \Delta H^\circ(O_2)$
Vì $\Delta H^\circ(O_2) = 0$ (thể khí chuẩn được coi là 0), ta có:

$\Delta H^\circ_{thành phần} = 49,00 + 0 = 49,00 \, \text{kJ}$

- Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$\Delta H^\circ_{rxn} = \Delta H^\circ_{sản phẩm} - \Delta H^\circ_{thành phần}$

$\Delta H^\circ_{rxn} = -3086,46 - 49,00$

$\Delta H^\circ_{rxn} = -3135,46 \, \text{kJ}$

Vậy nên, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là:

$\Delta H^\circ_{rxn} = -3135,46 \, \text{kJ}$