Để xác định phản ứng oxi hóa - khử trong những phản ứng đã cho, ta phân tích từng phản ứng một.

Phân tích các phản ứng:
1. Phản ứng (1):
Fe+O2+H2O→Fe(OH)2\text{Fe} + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2Fe+O2​+H2​O→Fe(OH)2​

Số oxi hóa của Fe: từ 0 (trong Fe) đến +2 (trong Fe(OH)₂).
Số oxi hóa của O trong O₂: từ 0 đến -2 (trong H₂O và Fe(OH)₂).
Chất khử: Fe (bị oxi hóa), chất oxi hóa: O₂ (bị khử).

2. Phản ứng (2):
Fe+O2+H2O+CO2→Fe(HCO3)2\text{Fe} + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Fe(HCO}_3\text{)}_2Fe+O2​+H2​O+CO2​→Fe(HCO3​)2​

Số oxi hóa của Fe: từ 0 đến +2 (trong Fe(HCO₃)₂).
Số oxi hóa của C trong CO₂: từ +4 (trong CO₂) tới +2 (trong HCO₃⁻).
Chất khử: Fe, và CO₂ (bị khử). Chất oxi hóa: O₂.

3. Phản ứng (3):
Fe(HCO3)2→Fe(OH)2+CO2\text{Fe(HCO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{CO}_2Fe(HCO3​)2​→Fe(OH)2​+CO2​

Phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa.

4. Phản ứng (4):
Fe(OH)2+O2+H2O→Fe2O3⋅nH2O\text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 \cdot n\text{H}_2\text{O}Fe(OH)2​+O2​+H2​O→Fe2​O3​⋅nH2​O

Số oxi hóa của Fe: từ +2 (trong Fe(OH)₂) lên +3 (trong Fe₂O₃).
Số oxi hóa của O: không thay đổi (từ -2 trong OH⁻ hay H₂O lên -2 trong Fe₂O₃).
Chất khử: Fe(OH)₂ (bị oxi hóa), chất oxi hóa: O₂ (bị khử).

Kết luận về phản ứng oxi hóa - khử:
Có các phản ứng oxi hóa - khử là:

Phản ứng (1).
Phản ứng (2).
Phản ứng (4).
Duy trì sự thay đổi số oxi hóa:
Trong các phản ứng (1) và (4), Fe (0 → +2, +2 → +3) là chất khử và O₂ là chất oxi hóa.
Trong phản ứng (2), Fe (0 → +2) là chất khử và O₂ là chất oxi hóa.
Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron (4 bước):
Chúng ta sẽ cân bằng phản ứng (1) đây:

Bước 1: Viết 2 nửa phản ứng.

Nửa phản ứng oxi hóa (Fe):
Fe→Fe2++2e−\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^-Fe→Fe2++2e−
Nửa phản ứng khử (O₂):
O2+4e−+2H2O→4OH−\text{O}_2 + 4e^- + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{OH}^-O2​+4e−+2H2​O→4OH−
Bước 2: Cân bằng số electron.
Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 2:
2Fe→2Fe2++4e−2\text{Fe} \rightarrow 2\text{Fe}^{2+} + 4e^-2Fe→2Fe2++4e−

Bước 3: Cộng các nửa phản ứng lại.
Cộng cả nửa phản ứng lại ta có:
2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)22\text{Fe} + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_22Fe+O2​+2H2​O→2Fe(OH)2​

Bước 4: Kiểm tra và hoàn thành phản ứng.
Dễ dàng thấy rằng phản ứng đã cân bằng, cả về số nguyên tử và điện tích.

Kết luận:
Phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa - khử với Fe là chất khử và O₂ là chất oxi hóa. Ta đã xác định số oxi hóa và cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.

Để xác định phản ứng oxi hóa - khử trong những phản ứng đã cho, ta phân tích từng phản ứng một.

Phân tích các phản ứng:
1. Phản ứng (1):
Fe+O2+H2O→Fe(OH)2\text{Fe} + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2Fe+O2​+H2​O→Fe(OH)2​

Số oxi hóa của Fe: từ 0 (trong Fe) đến +2 (trong Fe(OH)₂).
Số oxi hóa của O trong O₂: từ 0 đến -2 (trong H₂O và Fe(OH)₂).
Chất khử: Fe (bị oxi hóa), chất oxi hóa: O₂ (bị khử).

2. Phản ứng (2):
Fe+O2+H2O+CO2→Fe(HCO3)2\text{Fe} + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Fe(HCO}_3\text{)}_2Fe+O2​+H2​O+CO2​→Fe(HCO3​)2​

Số oxi hóa của Fe: từ 0 đến +2 (trong Fe(HCO₃)₂).
Số oxi hóa của C trong CO₂: từ +4 (trong CO₂) tới +2 (trong HCO₃⁻).
Chất khử: Fe, và CO₂ (bị khử). Chất oxi hóa: O₂.

3. Phản ứng (3):
Fe(HCO3)2→Fe(OH)2+CO2\text{Fe(HCO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{CO}_2Fe(HCO3​)2​→Fe(OH)2​+CO2​

Phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa.

4. Phản ứng (4):
Fe(OH)2+O2+H2O→Fe2O3⋅nH2O\text{Fe(OH)}_2 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3 \cdot n\text{H}_2\text{O}Fe(OH)2​+O2​+H2​O→Fe2​O3​⋅nH2​O

Số oxi hóa của Fe: từ +2 (trong Fe(OH)₂) lên +3 (trong Fe₂O₃).
Số oxi hóa của O: không thay đổi (từ -2 trong OH⁻ hay H₂O lên -2 trong Fe₂O₃).
Chất khử: Fe(OH)₂ (bị oxi hóa), chất oxi hóa: O₂ (bị khử).

Kết luận về phản ứng oxi hóa - khử:
Có các phản ứng oxi hóa - khử là:

Phản ứng (1).
Phản ứng (2).
Phản ứng (4).
Duy trì sự thay đổi số oxi hóa:
Trong các phản ứng (1) và (4), Fe (0 → +2, +2 → +3) là chất khử và O₂ là chất oxi hóa.
Trong phản ứng (2), Fe (0 → +2) là chất khử và O₂ là chất oxi hóa.
Cân bằng phản ứng oxi hóa - khử bằng phương pháp thăng bằng electron (4 bước):
Chúng ta sẽ cân bằng phản ứng (1) đây:

Bước 1: Viết 2 nửa phản ứng.

Nửa phản ứng oxi hóa (Fe):
Fe→Fe2++2e−\text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^-Fe→Fe2++2e−
Nửa phản ứng khử (O₂):
O2+4e−+2H2O→4OH−\text{O}_2 + 4e^- + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{OH}^-O2​+4e−+2H2​O→4OH−
Bước 2: Cân bằng số electron.
Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 2:
2Fe→2Fe2++4e−2\text{Fe} \rightarrow 2\text{Fe}^{2+} + 4e^-2Fe→2Fe2++4e−

Bước 3: Cộng các nửa phản ứng lại.
Cộng cả nửa phản ứng lại ta có:
2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)22\text{Fe} + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Fe(OH)}_22Fe+O2​+2H2​O→2Fe(OH)2​

Bước 4: Kiểm tra và hoàn thành phản ứng.
Dễ dàng thấy rằng phản ứng đã cân bằng, cả về số nguyên tử và điện tích.

Kết luận:
Phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa - khử với Fe là chất khử và O₂ là chất oxi hóa. Ta đã xác định số oxi hóa và cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron.